高二化学人教版选修4第一章～第三章测试题2.doc

第一章第三章测试题1、某同学通过实验测出稀盐酸与稀naoh溶液(碱稍微过量)反应的中和热h=-52.3kjmol-1,造成这一结果的原因不可能是( )a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸时仰视读数c.分多次把naoh溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度2、在以下各种情形下, 下列电离方程式的书写正确的是()a.熔融状态下的nahso4电离:nahso4na+h+so42-b.h2co3的电离:h2co32h+co32-c.fe(oh)3的电离:fe(oh)3fe3+3oh-d.水溶液中nahso4的电离:nahso4na+hso4-3、对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )a.将明矾溶液加热b.将ch3coona溶液加热c.向氨水中加入少量nh4cl固体d.向小苏打溶液中加入少量nacl固体4、化学反应1/2n2+3/2h2nh3的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )a.断裂1mol nn键和3mol h h键,吸收1/2a kj热量b.1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(l)h=(a-b-c )kjmol-1c.1mol n(g)与3mol h(g)形成1mol nh3(l),放出b kj热量d.液态氨的能量高于气态氨5、通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢: 焦炭与水反应制氢: 甲烷与水反应制氢: a.反应中电能转化为化学能b.反应为放热反应c.反应使用催化剂, 减小d.反应的6、化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据(单位时间内)aco(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)压强变化bzn+h2so4=znso4+h2h2体积c2no2(红棕色)n2o4(无色)颜色深浅dca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh沉淀质量7、反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入n2使体系压强增大保持压强不变,充入n2使容器体积变大a.b.c.d.8、下列能用勒夏特列原理解释的是()a.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快b.红棕色的加压后颜色先变深后变浅c. 催化氧化成的反应,往往需要使用催化剂d. 、平衡时的混合气体加压后颜色变深9、已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为 的一元酸与 的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )a. b.混合溶液的c.混合溶液中, d.混合溶液中, 10、室温下向100.1溶液中加入0.1的一元酸,溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )a. 点所示溶液中b. 、两点所示溶液中水的电离程度相同c. 时, d. 点所示溶液中11、已知某温度下,mnco3、mns的溶度积分别为2.010 -11、5.010 -14。下列推断不正确的是( )a.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度b.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为mnco3(s)+s2-(aq) mns(s)+ co32-(aq)c.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数k=2.5x10-3d.在含相同浓度的co32-,s2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是mns12、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:反应的热化学方程式为_（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:nn键的键能是948.9 kjmol-1,hh键的键能是436.0 kjmol-1,nh键的键能是391.55 kjmol-1,则1/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g) h=_（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:c(s,石墨)+o2(g)=co2(g) h1=393.5 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2=571.6 kjmol-12c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h3=2599 kjmol1298 k时反应2c(s,石墨)+h2(g)=c2h2(g)的焓变:h=_（4）已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下: 4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s)h1 4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s) h2下面关于h1、h2的比较正确的是( )a.h1h2b.h1,或“ 7b.用一定浓度hno2溶液做导电实验,灯泡很暗c.等ph、等体积的盐酸和hno2溶液分别与足量锌反应,hno2放出的氢气较多d.常温下,0.1moll-1 hno2溶液的ph=2.3（2）298k时,将10ml 0.1moll-1的亚硝酸溶液与10ml 0.1moll-1氨水混合,所得溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_（3）依据提供数据回答下列问题298k时,nahso3溶液中hso3-水解平衡常数kh=_;由此可判断hso3-水解程度电离程度_(填“小于”“大于”或“等于”)。h2so3溶液和nahco3溶液主要反应的离子方程式为_（4）298k时,向含有2mol na2co3的溶液中加入1mol hno2后,溶液中co32-、hco3-和no2-的浓度由大到小的顺序是_18、按要求回答问题：（1）对于ag2s(s) 2ag+(aq)+s2-(aq),其ksp的表达式为_。（2）下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少一般地,物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解大多是吸热的对于al(oh)3(s) al(oh)3(aq)al3+3oh-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡除去溶液中的mg2+,用oh-沉淀比用co32-好,说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全（3）如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2_。 答案以及解析1答案及解析：答案：b解析： 若装置保温、隔热效果差,会造成较多的热量损失,测得的反应热偏大,a项可能;仰视读数时,实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积,会导致放出的热量变多,此种情况下测得的hmns,则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度,故a正确;碳酸锰中存在溶解平衡,当加入硫离子时生成溶度积更小的硫化锰沉淀,使碳酸锰的溶解平衡右移,反应的离子方程式为mnco3(s)+s2-(aq)mns(s)+co32-(aq),故b正确;碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为mnco3+s2-mns+co32-,该反应的平衡常数k=400,故c错误;mns和mnco3是同类型沉淀,可直接根据ksp值比较溶解性情况,ksp数值小的优先产生沉淀,在含相同浓度的co32-、s2-的溶液中滴加氯化锰溶液,由于ksp(mns)ksp(mnco3),先产生沉淀mns,故d正确12答案及解析：答案：1.co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h=41 kjmol-12.46.2kjmol-13.226.7kjmol-14.b解析：1.由图知,co(g)+h2o(g)=co2(g)+ h2(g) h=41 kj mol-12.1/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g)h=(948.91/2+ 436.03/2391.553)kjmol1=46.2 kjmol1。3.由已知反应2+1/21/2,得2c(s,石墨)+h2(g)=c2h2(g) h=393.5 kj mol12+(571.6 kj mol1)1/2(2599 kj mol1)1/2=226.7 kj mol14.第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,得4al(s)+2fe2o3(s)=2al2o3(s)+4fe(s) hh=h1h2,因铝热反应是放热反应,则h0,即h1h20,h1ka(ch3cooh),溶液中c(h+):hscnch3cooh,c(h+)越大反应速率越快; 2. 解析：1.弱电解盾的电离乎衡常數越大,其溶液中电离出的离子浓度越大,故反应开始时,两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是ka(hscn)ka(ch3cooh),溶液中c(h+): hscnch3cooh,c(h+)越大反应速率越快因为反应结束后,两种溶液中溶质分别为ch3coona和nascn,ch3cooh的酸性弱于hscn,則ch3coo-比scn-更易结合h+,故c(scn-)c(ch3coo-).2.ph=4时, ,由电离平衡常數的定义可知16答案及解析：答案：1.3; bcf; 2.2ah+ha-,ha-h+a2-4.10解析：1.常温下,0.1 moll-1的ch3cooh溶液中有1%的 ch3cooh分子发生电离,则溶液中氢离子浓度为0.1moll-11% =0.001moll-1,溶液的 ph =3。加入少量0.10moll-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故a错误;醋酸的电离是吸热过程,加热ch3cooh溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故b正确;加水稀释醋酸溶液至0.010moll-1,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故c正确;加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故d错误;加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,不改变醋酸的电离程度,故e错误;加入少量0.10 moll-1的naoh溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,使氢离子浓度降低,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故f正确。2.醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,醋酸的电离平衡不断向右移动,会电离出更多的氢离子,则等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时,盐酸中锌剩余经过充分反应后,醋酸中产生的氢气体积较大,即v(盐酸)c(no2-)c(co32-)解析：1.nano2溶液ph7,则nano2为强碱弱酸盐,说明hno2是弱电解质,故a错误;灯泡很暗只能说明溶液导电能力弱,溶液每电能力弱说明溶液中离子浓度小,导电性强弱与电解质的强弱无关,故b正确;等ph、等体积的盐酸和hno2溶液分别与足量锌反应,hno2放出的氢气较多,说明hno2溶液中存在大量未电离的hno2分子,则hno2为弱电解质,故c错误;0.1moll-1亚硝酸溶液柄ph约为2.3,则亚硝酸部分电离,说明hno2是弱电解质,故d错误2.将10ml 0.1moll-1的亚硝酸与10ml 0.1 moll-1氨水混合,恰好完全反应生成nh4no2。亚硝酸根离子水解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,由表格可知hno2的电离常数大于nh3h2o的电离常数,则亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度,溶液显酸性3.h2so3的一级电离:h2so3hso3-+h+,ka1=1.310-2;hso3-的水解:hso3-+h2oh2so3+oh-,kh=kw/ka1=10-14/(1.310-2)=7.710-13,hso3-的电离常数ka2=6.310-8kh,则hso3-的水解程度小于电离程度根据电离常数可得酸性强弱顺序:h2so3h2co3hso3-hco3-;根据强酸制弱酸原理,h2so3溶液和nahco3溶液反应生成co2和hso3-,主要反应的离子方程式为h2so3+hco3-=hso3-+co2+h2o4.根据电离常数可知,酸性:hno2h2co3hco3-。向含有2mol na2co3的溶液中加入1mol hno2后,发生反应na2co3+hno2=nahco3+nano2,剩余1mol na2co3,即所得溶液溶质为1mol nano2、1mol nahco3和1mol na2co3;因为酸性:hno2 h2co3hco3-,所以co32-的水解程度大于no2-的水解程度,所以n(co32-)n(no2-)1