鲁科版必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 作业 (1).doc

第3节 化学中常用的物理量物质的量学校：_姓名：_班级：_考号：_1、设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）a. 标准状况下，vl 气态烯烃(cnh2n) 含中子的数目为b. 1lfe2(so4)3溶液中，若c(fe3+)=2 moll-1，则so42-的数目为3nac. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，则转移的电子数一定是1.5nad. 46g 甲酸含h-o 键的数目为0.5na2、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 1molcl2溶于水后溶液中cl2、hclo、clo-、cl-四种粒子总数为2nab. 6.4gcu与足量浓硝酸反应生成no2分子数目为nac. 1mol淀粉(c6h10o5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为nad. 标准状况下，2molna2o2与44.8lso2完全反应，转移的电子数目为4na3、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a. l8gh2o中含有的电子数为10nab. 46gno2和46gn2o4中含有的原子数均为3nac. 1l 1moll-1的盐酸中所含hc1分子数为nad. 标准状况下，l1.2lo3中含1.5na个氧原子4、室温下，一定量cl2恰好被含有02mol naoh的烧碱溶液吸收：反应后溶液ph=11，下列说法正确的是（ ）（na表示阿佛加德罗常数） acl2的体积为2.24l b混合溶液中含有0.1na个 c溶液中 d该过程中电子转移数目为0.1na5、设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）a. 常温常压下,16go2和o3混合气体中含有氧原子数为nab. 标准况状下,44.8l氟化氢含有的分子数为2nac. 0.1moll-1氯化铝溶液中含有al3+数为0.1 nad. 标准状况下,22.4lo2作氧化剂时转移电子数定为4 na6、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 moll1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()a原合金质量为0.92 g b标准状况下产生氢气896 mlc图中v260 d图中m1.567、设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（）a. 1molfe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3nab. 标准状况下，2.24 lhf 中含有的极性键数目为0.1nac. 5ml0.1mol/lch3cooh 溶液和10ml0.5mol/lch3cooh 溶液中所含ch3cooh 分子数相等d. 一定条件下，向0.1l容器内通入4.6gno2气体，no2的物质的量浓度小于1mol/l8、设na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）a. 标准状况下，11.2l的甲醇所含的氢原子数等于2nab. 25时，ksp(baso4)=110-10，则baso4饱和和溶液中ba2+数目为110-5nac. 常温常压下，na2o2与h2o反应生成1molo2时，转移电子数是2 nad. 1l1moll-1alcl3溶液中含有的al3+数目为na9、设na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a. 28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 nab. 0.1 moll-1的酷酸钠溶液中含有的ch3cooh.ch3coo-粒子总数为0.1 nac. 1mol n2 与足量h2 充分反应生成nh3，转移的电子数为6 nad. 2.2gt2o中含有的中子数为na10、na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 78gna2o2与足量so2 充分反应转移电子数为nab. 100gcas与caso4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75nac. 1molna2co3 和nahco3的混合物中co32-的数目为nad. 3mol单质fe在氧气中完全燃烧转变为fe3o4，得到8na个电子,11、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a. 1molso2与0.5molo2在一定条件下充分反应，转移电子数为2nab. 向含1molcl-的nh4cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数目为nac. 10gd216o和10gh218o中含有的中子数均为5nad. 向2ml0.5mol/l硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001na12、na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a. 若2.24 l某气体中含有的分子数为0.1na,则该气体所处的状态一定为标准状况b. 一定条件下，密闭容器中1.4gn2与0.2mol h2充分反应，转移的电子数为0.3nac. 0.1mol熔融状态下的nahso4中含有的阴离子数为0.2nad. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4na13、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 18g2h2o中含有的中子数为10nab. 11.2 lcl2与足量naoh 溶液反应时转移的电子数为0.5 nac. 1moll-1的fe2(so4)3溶液中含有的so42-数为3 nad. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 na14、用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）a. 16 g氧气中含有的氧原子数目为nab. 10.6 g na2co3含有na+的数目为0.2 nac. 标准状况下，22.4 l cl2含有的电子数约为34nad. 标准状况下，22.4 l 乙醇中含有的分子数为na15、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）31g白磷中含有1.5na个p-p1l0.1 mol/l的na2co3溶液中含阴离子总数为0.1na个标准状况下，22.4 l hf含na个分子电解精炼铜时转移了na个电子，阳极溶解32 g铜标准状况下，2.24 l cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na常温下，含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数小于0.1 na142gna2so4和na2hpo4固体混合物中，阴、阳离子总数为3nana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107ga. b. c. d. 16、用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是（）a. 24g mg与足量n2反应生成mg3n2,转移的电子数为6nab. lmol na218o2中所含的中子数为42nac. 9.8g由h2so4和h3po4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4nad. 1mol环已烷中含有的共价键数为12na17、用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 12.4gp4中所含共用电子对总数为0.4nab. 25时，ph=l的hc1溶液中含有h+的数目为0.1nac. 标准状况下，19g h218o2中所含电子总数为9nad. 1molso2与0.5molo2在容积为v的容器中充分反应后转移电子数为2na18、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a. 5.6gfe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2nab. 常温常压下，22.4 lso3中含有的原子数为4nac. 1 mol na被完全氧化生成na2o2，转移电子的数目为nad. 3mol/lna2so4溶液中，所含na+和so42总数为0.9na19、某化学课外活动小组计划使用naoh溶液制取简易消毒液，反应原理为：c12+2naoh = nac1o+nacl+h2o。实验室里有已配制好的naoh溶液，所贴标签为4.0 moll-1。（1）这种溶液_升才能与2.24 l氯气(stp)恰好完全反应。（2）配制250 ml 4.0 moll-1naoh溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要_、_。20、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置；加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：o2mno(oh)2i2s4o写出o2将mn2氧化成mno(oh)2的离子方程式：_。取加过一定量cao28h2o的池塘水样100.00 ml，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 moll1 na2s2o3标准溶液13.50 ml。计算该水样中的溶解氧(以mgl1表示)，写出计算过程。21、现要配制0.5 mol/l的naoh溶液100 ml。（1）配制时可能应用到以下仪器：a.100 ml量筒b.托盘天平c.玻璃棒d胶头滴管e.50 ml烧杯f.100 ml容量瓶 g.药匙 （2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_。 计算：溶质用量为_g。 称量：称取naoh需要的仪器有药匙、50ml烧杯和_(填字母代号)。 溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_ (填字母代号)。 转移：转移时必须用_(填字母代号)引流。 洗涤：通常洗涤_次。 定容：当加水到离刻度线_时，改成用_(填字母代号)滴加。 摇匀。 装瓶：配好的溶液装入带_的细口瓶。 （3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）：定容时，俯视观察液面会导致浓度_。溶解naoh固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_。溶解naoh固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度_。参考答案1、【答案】a【解析】解:a. 烯烃(cnh2n)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下，vl 即v/22.4mol气态烯烃(cnh2n) 含中子的数目为，故a正确；b. 1lfe2(so4)3溶液中，fe3+水解消耗，若c(fe3+)=2 moll-1，则so42-的数目大于3na，故b错误；c. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故c错误；d. 46g 即1nol甲酸含h-o 键的数目为na，故d错误。故选a。2、【答案】d【解析】解：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及原子守恒、化学方程式的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。a，根据cl守恒，溶液中2n（cl2）+n（hclo）+n（clo-）+n（cl-）=2mol，a项错误；b，n（cu）=0.1mol，根据反应cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，生成no2物质的量为0.2mol，b项错误；c，淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，c项错误；d，n（so2）=2mol，na2o2与so2的反应为na2o2+so2=na2so4，用单线桥分析反应为：，1molna2o2与1molso2反应转移2mol电子，2molna2o2与2molso2反应转移4mol电子，d项正确；答案选d。3、【答案】c【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。a、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molh2o中,含2molh,1molo,原子序数=电子数,h和o的原子序数分别为1和8,所以一个h2o含电子数为10,1molh2o含电子数10mol,即10na ，a项正确；b、如果46g完全是no2,则no2的物质的量是46g46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molno2含有的原子的物质的量是1mol3=3mol,数目是3na.，如果46g完全是n2o4,则n2o4的物质的量为46g92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的n2o4含有原子的物质的量是0.5mol6=3mol,其数目为3na.综上,无论是46g的no2,还是46g的n2o4,还是46g的no2和n2o4混合气体中含有原子总数均为3nab项正确；c、1l 1moll-1的盐酸中，没有hcl分子，c项错误；d、标准状况下，11.2l o3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，o原子的物质的量=30.5=1.5mol，n（o）=1.5na，d项正确；答案选c。4、【答案】d5、【答案】a【解析】解:a、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故a正确；b、标准况状下，44.8l氟化氢为液态，故b错误；c、因缺少溶液的体积，无法计算0.1moll-1氯化铝溶液中含有al3+数，故c错误；d、标准状况下,22.4lo2作氧化剂时转移电子数不一定为4 na，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故d错误；故选a。6、【答案】d【解析】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应naohhcl=naclh2o，后发生反应naal(oh)4hcl=naclal(oh)3h2o，最后发生反应al(oh)33hcl=alcl33h2o。合金溶解后所得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.02 l1 moll10.02 mol，由naohhcl=naclh2o，则v10.02 l20 ml，生成沉淀消耗的盐酸的体积为40 ml20 ml20 ml，hcl物质的量为0.02 l1 moll10.02 mol，由naal(oh)4hcl=naclal(oh)3h2o0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04 mol23 gmol10.02 mol27 gmol11.46 g，a项错误；由2na2h2o=2naohh2、2al6h2o2naoh=2naal(oh)43h2，生成氢气的物质的量为0.02 mol0.03 mol0.05 mol，标准状况下的体积为0.05 mol 22.4 lmol11.12 l，b项错误；由al(oh)33hcl=alcl33h2o可知，溶解沉淀需要0.06 mol hcl，需1 moll1盐酸的体积为60 ml，则v240 ml60 ml100 ml，c项错误；由上述计算可知，生成al(oh)3沉淀的物质的量为0.02 mol，其质量为0.02 mol 78 gmol11.56 g，d项正确。7、【答案】d【解析】解：fe与高温水蒸气反应生成fe3o4，1molfe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为na，故a错误；标准状况下hf是液体，故b错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5ml0.1mol/lch3cooh 溶液和10ml0.5mol/lch3cooh 溶液中所含ch3cooh 分子数后者大，故c错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1l容器内通入4.6gno2气体，no2的物质的量浓度小于1mol/l，故d正确。8、【答案】c【解析】解：标准状况下甲醇是液体，故a错误；ksp(baso4)=110-10，则baso4饱和和溶液中c(ba2+)=moll-1，没有溶液体积，不能计算ba2+数目，故b错误；na2o2 与h2o反应生成o2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molo2时，转移电子数是2 na，故c正确；铝离子水解，所以1l1moll-1 alcl3溶液中含有的al3+数目小于na，故d错误。9、【答案】a【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数。10、【答案】b【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数。11、【答案】a【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数。12、【答案】d【解析】解：a根据pv=nrt可知，1mol气体的体积为22.4l，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故a错误； b，1.4gn2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol h2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol 6=0.3mol，故b错误；c熔融状态下的nahso4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的nahso4中含有的阴离子数为0.1na，故c错误；d、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4na个共价键，故d正确；故选d。13、【答案】d【解析】解：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、混合物中原子数的计算。a，2h2o的摩尔质量为20g/mol，18g2h2o的物质的量n（2h2o）=0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，a项错误；b，由于cl2所处温度和压强未知，无法用22.4l/mol计算cl2物质的量，无法计算cl2与naoh溶液反应时转移电子数，b项错误；c，由于溶液的体积未知，无法计算fe2（so4）3物质的量，c项错误；d，乙烯的分子式为c2h4，丁烯的分子式为c4h8，两者的实验式都是ch2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（ch2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，d项正确；答案选d。14、【答案】d【解析】解：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算和正误判断。a. 氧气是双原子分子，16 g氧气的物质的量是16g32g/mol=0.5mol，则含有的氧原子的物质的量是1mol，数目为na，故a正确；b. 1molna2co3中含有2mol na+，10.6 g na2co3的物质的量是10.6g106g/mol=0.1mol，则含有的na+的物质的量是0.2mol，数目为0.2 na，故b正确；c. 1mol cl2中含有34mol电子，标准状况下，22.4 l cl2的物质的量是1mol，则含有的电子的物质的量是34mol，数目为34na，故c正确；d. 标准状况下，乙醇不是气体，则无法计算乙醇中含有的分子数，故d错误；答案选d。15、【答案】b【解析】解：1mol白磷中含有6 mol p-p键，31g白磷（0.25mol）中含有p-p键1.5na个，正确；co32-+h20hco3-+oh-,1个co32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1l、0.1 mol/l的na2co3溶液中含阴离子总数大于为0.1na个，错误；标准状况下，hf为液体，不能计算，错误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1na，错误；浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成so2的分子数小于0.1 na，错误；142g全为na2so4 ，含有阴、阳离子总数为3na，142g全为na2hpo4，含有阴、阳离子总数为3na，142gna2so4和na2hpo4固体混合物中，阴、阳离子总数为3na，正确；胶体粒子为很多微粒的集合体，na个fe(oh)3胶体粒子的质量为大于107g；错误；正确选项b。16、【答案】c【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算。a24g mg的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成mg2+，失去电子的物质的量为2mol，故a错误；b.1mol na218o2中含有中子(122+102)mol=44mol，所含中子数为44na，故b错误；c.9.8g由h2so4和h3po4组成的混合物物质的量为=0.1mol，含有氧原子数为：0.1mol4na=0.4na，故c正确；d.1mol环己烷中含有的共价键的物质的量为=18mol，数目为18na，故d错误；故选c。17、【答案】c【解析】解：a、p4分子中有6个共用电子对，12.4gp4中所含共用电子对总数为0.6na，故a错误；b、缺少溶液的体积，无法计算 25时ph=l的hc1溶液中含有h+的数目，故b错误；c、标准状况下，19g h218o2中所含电子总数为18na= 9na，故c正确；d、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，1mol so2与0.5molo2在容积为v的容器中充分反应后转移电子数小于2na，故d错误；故选c。18、【答案】c【解析】解：a. 5.6gfe是0.1mol，与足量氯气反应时生成氯化铁，失去的电子数为0.3na，a错误；b. 常温常压下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 lso3中含有的原子数，b错误；c. 1 mol na被完全氧化生成na2o2，转移电子的数目为na，c正确；d. 不能确定3mol/lna2so4溶液的体积，不能计算所含na+和so42总数，d错误，答案选c。19、【答案】(1) 50 (2) 40.0g ； abdcfe ； 250ml容量瓶 ； 胶头滴管【解析】解：（1）2.24l氯气（stp