鲁科版必修1 模块复习 学案.doc_第1页
鲁科版必修1 模块复习 学案.doc_第2页
鲁科版必修1 模块复习 学案.doc_第3页
鲁科版必修1 模块复习 学案.doc_第4页
鲁科版必修1 模块复习 学案.doc_第5页
免费预览已结束,剩余9页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

热点1阿伏加德罗常数考情分析本题型在高考试卷中出现的概率较高,主要以选择题形式呈现,主要考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数之间的换算关系,宏观量与微观数目之间的换算关系。解题方法第一步:明确研究对象阿伏加德罗常数研究对象是微观粒子:分子、原子、离子、质子、电子、中子、共用电子对(共价键)等。第二步:巧避题给陷阱(1)弄清物质的状态与状况。区别“标准状况下的非气态物质”和“非标准状况下的气态物质”两个概念。在运用到22.4 lmol1时,要注意气体是否处于标准状况下。(2)计算化学反应中的电子转移数目。判断指定条件下能否反应。根据所给反应物写出正确的反应方程式。根据题给信息判断反应中转移电子数(关注过量计算、钝化反应、特殊物质如na2o2等)。(3)记住特殊物质的组成记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)。记最简式相同的物质。如no2和n2o4。易错易混辨析(1)标准状况下,22.4 l n2和h2混合气中含有na个原子()提示:因n2、h2均为双原子分子,故混合气体中含2na个原子。(2)标准状况下,22.4 l氨水含有na个nh3分子()提示:氨水是液体。(3)标准状况下,80 g so3中含3na个氧原子,体积约为22.4 l()提示:标准状况下,so3为固体。(4)常温下,11.2 l甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5na()提示:气体不处在标准状况。(5)2.24 l co2中含有的原子数为0.3na()提示:未指明标准状况。(6)高温下,0.2 mol fe与足量水蒸气反应,生成的h2分子数目为0.3na()提示:3fe4h2o(g)fe3o44h20.2 mol fe可产生 mol h2。(7)常温常压下,14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na()提示:(8)常温常压下,8 g o2含有4na个电子()提示:(9)常温常压下,92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na()提示:(10)7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.1na()提示:(11)相同质量的n2o4与no2所含原子数目相同()提示:(12)1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9na()提示: (13)等体积、等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2na()提示:未指明溶液具体的浓度和体积。(14)0.1 moll1的nahso4溶液中,阳离子的数目之和为0.2na()提示:未指明溶液的体积。(15)56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子()提示:fe遇浓h2so4会钝化。(16)在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2,充分反应后可得到nh3分子数为na()提示:合成氨为可逆反应,反应不彻底。(17)2 mol so2和1 mol o2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2na()提示:该反应为可逆反应。(18)标准状况下,5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na()提示:由知电子转移数目应为0.25na。(19)0.1 mol ki与0.1 mol fecl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 na()提示:(20)5nh4no32hno34n29h2o反应中,生成28 g n2时,转移的电子数目为3.75 na()提示:(21)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4na()提示:应为0.2na。(22)标准状况下,6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na()提示:由知0.3 mol no2参加反应,电子转移的数目为0.2na。(23)标准状况下,5.6 l co2气体中含有的氧原子数为0.5na()提示:(24)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相同()提示:(25)3 mol单质fe完全转变为fe3o4,失去8na个电子()提示:(26)1 mol h2o含有的电子的数目为10na()提示:(27)0.5na个kclo3含有0.5 mol cl()提示:kclo3中不存在cl。高考真题感悟1na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a2.4 g mg与h2so4完全反应,转移的电子数为0.1nab标准状况下,2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nac0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2nad0.1 mol的11b中,含有0.5na个中子cn(mg)0.1 mol,mg与h2so4反应生成mg2,则1 mol mg参与反应转移2 mol电子,故0.1 mol mg参与反应转移电子0.2 mol,即0.2na,故a错误;标准状况下,22.4 l任何气体所含的分子数为1 mol,故2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.1 mol,即0.1 na,故b错误;h2i22hi这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2na,c正确;11b中含有中子数1156,0.1 mol的11b中含有0.6 mol中子,含有0.6na个中子,故d错误。2设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()a1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nab1 mol fe溶于过量硝酸,电子转移数为2nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为nad过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1nacn2和h2的反应为可逆反应,1 mol n2不可能完全反应,所以1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数小于2na,a错误;1 mol fe与过量硝酸反应,生成硝酸铁,电子转移数为3na,b错误;钠在反应中只失去1个电子,23 g钠为1 mol,即失去na个电子,c正确;过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于1价的氧元素,所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2na,d错误。热点2离子方程式的正误判断考情分析考查离子方程式的书写正误,主要题型为选择题,在实验题中也时有出现;考查角度主要为反应“量”的关系是否正确、氧化还原反应的判断是否正确、化学式的拆分是否正确或电荷是否守恒等。解题方法第一步:明确判断范围判断离子方程式的正误要从原子守恒,电荷守恒,物质拆分是否正确,是否符合事实等角度进行检查。第二步:巧避常见错误(1)反应不符合事实,如cu2h=cu2h2等。(2)电荷不守恒,如fefe3=2fe2。(3)漏掉部分离子反应,如cuso4与ba(oh)2反应离子方程式写成soba2=baso4。(4)将沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物等不能写成离子形式的物质写成离子形式。(5)随意约简,如将h2so4与ba(oh)2反应离子方程式写成:hsoba2oh=baso4h2o。(6)与量有关的离子方程式,如过量zn粉与fecl3溶液反应写成:zn2fe3=2fe2zn2。(7)忽略物质间的氧化还原,如fe(oh)3与hi反应写成fe(oh)33h=fe33h2o,忽略fe3与i的反应,实际应是2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o。易错易混辨析(1)na2o固体与水反应:o2h2o=2oh()提示:na2o不能拆。(2)醋酸溶液与水垢中的caco3反应:caco32h=ca2h2oco2()提示:ch3cooh是弱酸,不能拆。(3)fe(oh)3和稀硫酸的反应:ohh=h2o()提示:fe(oh)3是难溶物质,不能拆。(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:ba2so=baso4()提示:遗漏离子反应。(5)澄清石灰水与稀盐酸反应:hoh=h2o()提示:(6)向水中加入一小块钠:na2h2o=na2ohh2()提示:电荷不守恒。(7)fe和稀盐酸反应:2fe6h=2fe33h2()提示:不符合实际。(8)向cuso4溶液中通入h2s气体:cu2s2=cus()提示:h2s不能拆。(9)氯气溶于水:cl2h2o2hclclo()提示:hclo不能拆。(10)na与cuso4溶液反应:2nacu2=cu2na()提示:化学方程式为2na2h2ocuso4=cu(oh)2h2na2so4。(11)稀醋酸与ba(oh)2溶液反应:hoh=h2o()提示:ch3cooh不能拆。 (12)na2o2固体与水反应:2o2h2o=4oho2()提示:na2o2不能拆。(13)mg(oh)2和稀盐酸的反应:ohh=h2o()提示:mg(oh)2不能拆。(14)过量so2通入氨水中:so22oh=soh2o()提示:nh3h2o不能拆,而且so2过量时生成hso。(15)酸性溶液中kio3与ki反应生成i2:ioi6h=i23h2o()提示:电荷不守恒。(16)稀硫酸中加入铁粉:fe2h=fe3h2()提示:不符合实际,而且电荷不守恒。(17)向fecl2溶液中通入cl2:fe2cl2=fe32cl()提示:电荷不守恒。(18)向稀硝酸中加入铜片:cu2hno=cu2noh2o()提示:电荷不守恒。(19)mno2浓盐酸混合加热:mno24h2clmn22h2ocl2()提示:(20)腐蚀法制作印刷线路板:fe3cu=fe2cu2()提示:电荷不守恒。(21)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2ih2o22h=i22h2o()提示: (22)钠与cuso4溶液的反应:2nacu2=cu2na()提示:na在溶液中不能置换出铜。(23)浓硝酸中加入过量铁粉并加热:fe3no6hfe33no23h2o()提示:fe过量时生成fe2。(24)fe(oh)3和hi的反应:fe(oh)33h=fe33h2o()提示:fe3和i发生氧化还原反应。(25)feo和稀hno3的反应:feo2h=fe2h2o()提示:hno3可氧化fe2生成fe3。(26)向ca(clo)2溶液中通入少量co2:cloh2oco2=hclohco。()提示:co2少量时应生成caco3沉淀。(27)向na2co3溶液中滴入少量盐酸:co2h=h2oco2()提示:应为coh=hco。高考真题感悟1下列指定反应的离子方程式正确的是()a钠与水反应:na2h2o=na2ohh2b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2cl2h2oh2cl22ohc向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:ba2ohhso=baso4h2od向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:ca2hcooh=caco3h2oba错:离子方程式未配平,正确的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2。c错:正确的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。d错:向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,发生反应的离子方程式为nhhcoca22oh=nh3h2ocaco3h2o。热点3物质的性质与用途考情分析本题型在高考试卷中出现的概率较高。考查形式主要以选择题的形式呈现,通过日常生产、生活有关的事例为载体,主要考查常见物质的化学性质、用途及两者间的关系等。解题方法 易错易混辨析(1)钠与足量o2反应生成na2o,随着温度的升高,生成na2o的速率逐渐加快()提示:高温时,na与o2反应生成na2o2。(2)na2o2溶于水产生o2的离子方程式为na2o2h2o=2na2oho2()提示:未配平。(3)用ph试纸测定氯水的ph为4()提示:氯水中有漂白性物质,不能用ph试纸测定其酸性。(4)cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂()提示:cl2和h2o、naoh反应时,既是氧化剂,又是还原剂。(5)fe2o3不可与水反应得到fe(oh)3,所以不能通过化合反应制取fe(oh)3()提示:4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,此反应为化合反应。(6)fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生,说明fe与两种酸均发生置换反应()提示:fe和稀hno3反应不属于置换反应。(7)fecl3溶液与kscn溶液反应的离子方程式为fe33scn=fe(scn)3()提示:fe(scn)3不是沉淀。(8)氢氧化铁与hi溶液仅发生中和反应()提示:fe3和i还可发生氧化还原反应。(9)1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na()提示:cl2不仅氧化i,还能氧化fe2,电子转移3na。(10)向某溶液中滴加kscn溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有fe2()提示:(11)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是co2()提示:还可能是so2。 (12)用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上()提示:固体加热时,试管口向下倾斜。(13)漂白粉的有效成分为ca(clo)2()提示:(14)na2o2与h2o的离子反应是:2na2o22h2o=4na4oho2()提示: (15)确定nacl溶液中是否混有na2co3的方法是取少量溶液滴加cacl2溶液,观察是否出现白色浑浊()提示:(16)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液()提示:还可能是碳酸氢盐。(17)浓氨水可检验氯气管道漏气()提示:(18)实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3并不涉及氧化还原反应()提示:(19)硝酸可与na2s反应制得h2s气体()提示:h2s具有还原性,可与hno3发生反应。(20)cu溶于稀hno3:3cu8h2no=3cu22no4h2o()提示:(21)浓硝酸、浓硫酸的浓度大,书写离子方程式时写分子式,不拆写为离子形式()提示:浓hno3需拆写成离子形式。(22)so2与ca(oh)2、nahco3均发生化学反应()提示:(23)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成()提示:(24)二氧化硫可广泛用于食品的增白()提示:so2是有毒气体,不能漂白食品。(25)碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物()提示:碘多了也会引起疾病。(26)滴入硝酸酸化的bacl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在so()提示:还可能有ag或so。(27)加入稀硫酸,产生使品红退色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在so()提示:还可能存在hso。(28)无色溶液加入ccl4无现象,滴加氯水后ccl4层呈紫红色,则溶液中一定存在i()提示:(29)加入cacl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在co()提示:还可能含有so。高考真题感悟1由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论a向2 ml 0.1 moll1的fecl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴kscn溶液黄色逐渐消失,加kscn溶液颜色不变还原性:fefe2b将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3分解产生了氨气d漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中cacl2与空气中的co2反应生成caco3da选项:发生的反应为2fecl3fe=3fecl2,fe将fe3还原为fe2,所以还原性:fefe2,a选项能推出相应结论。b选项:发生的反应为4naco2c2na2o,co2中c元素化合价降低,被还原,所以co2有氧化性,b选项能推出相应结论。c选项:发生的反应为nh4hco3nh3h2oco2,由于nh3与水反应生成nh3h2o,nh3h2o显碱性,所以石蕊试纸变蓝,c选项能推出相应结论。d选项:久置漂白粉中的ca(clo)2和空气中co2、h2o反应生成caco3和hclo,hclo见光易分解,最终变为含caco3和cacl2的块状固体,而cacl2与空气中的co2不发生反应,d选项不能推出相应结论。2在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() afefecl2fe(oh)2bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno3ca错:fe在cl2中点燃生成fecl3,化学方程式为2fe3cl22fecl3。b错:s在o2中点燃生成so2,化学方程式为so2so2。c对:caco3caoco2,caosio2casio3d错:no与h2o不反应,不能生成hno3。热点4无机化工流程考情分析无机化工流程题在高考试卷中出现的概率较高,主要以非选择题形式呈现,具有综合性强、对考生的能力要求高的特点。该题型以元素化合物的性质为突破口,以物质之间的转化关系为主要载体,可以将基本概念、基本理论、化学实验、简单化学计算等有机结合起来进行考查,有很好的区分度。做好无机推断题,不仅能进一步加深对元素化合物的有关知识的认识,还能培养获取信息、整合迁移信息、分析问题和解决问题的能力。解题方法第一步:明确目的,提取有用信息通过阅读题头,明确生产目的制备什么物质,找到制备物质时所需的原料及所含杂质,提取出所给的相关信息反应的化学方程式、物质的稳定性和溶解性等。第二步:分析流程,弄清各步作用对比分析流程图中的一种物质(原料)与最后一种物质(产品),找出原料与产品之间的关系,联系问题有针对性地思考:原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质是否要除去,采用什么操作方法除去?第三步:看清问题,准确规范作答这一步很关键,答题时要看清问题,不能答非所问,要注意语言表达的科学性和准确性,如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。高考真题感悟以电石渣主要成分为ca(oh)2和caco3为原料制备kclo3的流程如下: (1)氯化过程控制电石渣过量、在75

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论