鲁科版必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第3课时） 作业.doc

第3节 化学中常用的物理量物质的量第3课时(时间:40分钟)选题表知识点题号容量瓶的构造和使用1,3物质的量浓度的计算2,5,6,10,12溶液配制4,7,9,13,14综合8,11基础过关1. (2017吉林松原模拟)使用容量瓶配制溶液,下列操作不正确的是(b)a.使用容量瓶前检查它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗c.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次d.容量瓶不能长期存放配制好的溶液解析:容量瓶若漏水会影响配制结果,所以使用前需要检查容量瓶是否漏水,a正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,否则会影响配制结果,b不正确;为了使溶液均匀,正确操作方法为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,c正确;盛放溶液应该选用相应的试剂瓶,容量瓶不能长期存放配制好的溶液,d正确。2.(2018北京丰台区期中)对于100 ml 2 mol/l naoh溶液,下列说法正确的是(c)a.将8 g naoh溶解在100 ml水中,形成的溶液b.取出其中的50 ml,则其物质的量浓度变为1 mol/lc.取出其中的50 ml,取出的溶液中含4 g naohd.取出其中的50 ml,加水稀释成100 ml,溶液浓度仍为2 mol/l解析:将8 g naoh溶解在100 ml水中,形成的溶液体积大于100 ml,浓度小于2 mol/l,a错误;取出其中的50 ml,则其物质的量浓度仍为2 mol/l,b错误;取出其中的50 ml,加水稀释,浓度减小,d错误。3.(2017湖南娄底双峰一中高一月考)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜用作溶解或反应仪器;不能用来加热;只能用来配制其刻度指示容积的溶液。这些叙述中正确的是(a)a. b.仅c.仅 d.仅解析:容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,颈上有刻度;不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热和作为反应仪器,容量瓶只能用于配制其刻度所指示容积的溶液。4.(2017吉林辽源期末)实验室里需用 480 ml 0.1 mol/l 的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是(d)a.480 ml容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 ml水b.500 ml容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c.480 ml容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 ml水d.500 ml容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液解析:实验室没有480 ml的容量瓶,应选择大于480 ml且规格相近的容量瓶,故应选择500 ml容量瓶;需要硫酸铜的质量为0.1 moll-1 0.5 l160 g/mol=8.0 g,溶液的体积是500 ml,不是溶剂的体积为500 ml,a错误,c错误;需要胆矾的质量为0.1 moll-10.5 l 250 g/mol=12.5 g,加水配成500 ml溶液,b错误,d正确。5.(2018吉林实验中学期中)某10%naoh溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 ml 20%的溶液,则该20%naoh溶液的物质的量浓度为(a)a.6.25 mol/l b.12.5 mol/lc.7 mol/l d.7.5 mol/l解析:设10%氢氧化钠溶液的质量为m,蒸发前后溶质的质量不变,则有m10%=(m-100 g)20%,解得m=200 g,蒸发后溶液质量为200 g-100 g=100 g,20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5 mol,所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25 mol/l,故选a。6.(2017湖北宜昌金东方高中高一期末)下列说法正确的是(c)a.1 l水中溶解了58.5 g nacl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/lb.从1 l 2 mol/l的硫酸溶液中取出0.5 l,该溶液的浓度为1 mol/lc.配制500 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液,需8.0 g硫酸铜固体d.0.1 mol/l mgcl2溶液中cl-浓度为0.1 mol/l解析:1 l水中溶解了58.5 g nacl,nacl的物质的量=1 mol,溶液体积不是1 l,该溶液的物质的量浓度不是 1 mol/l,a错误;溶液是均一、稳定的分散系,浓度一定,与溶液体积无关,从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l,该溶液的浓度是2 mol/l,b错误;依据n=cv计算溶质物质的量=0.5 l0.1 mol/l=0.05 mol,需硫酸铜固体质量=0.05 mol160 g/mol=8.0 g,c正确;0.1 mol/l mgcl2溶液中cl-浓度为0.2 mol/l,d错误。7.(2018河南商丘一中期末)下列有关溶液的说法正确的是(c)a.将质量分数为40%(密度为1.43 gcm-3)的naoh溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是20%b.要配制浓度为0.25 moll-1的naoh溶液480 ml,应称量4.8 g naoh在250 ml的烧杯中溶解,冷却,再转移到500 ml容量瓶中,洗涤、转移、定容c.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线导致所配浓度 偏高d.配制naoh溶液,在烧杯中溶解naoh后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低解析:a.水和氢氧化钠溶液的密度不同,等体积混合,质量分数不等于40%/2=20%,错误;b.没有480 ml的容量瓶,需配制500 ml的溶液,称量5 g naoh固体,错误;d.容量瓶不能盛装过冷或过热的液体,需冷却到室温再转移至容量瓶,题述方法会导致溶液浓度偏高,错误。8.36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g ml-1),所得溶液的密度为 g ml-1,质量分数为w,物质的量浓度为c moll-1,na表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(c)a.所得溶液的物质的量浓度:c=1 moll-1b.所得溶液中含有na个hcl分子c.36.5 g hcl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 ld.溶质的质量分数:w=36.5/(1 000)解析:n(hcl)=1 mol ,在标准状况下的体积约为22.4 l,c项正确;盐酸中不含hcl分子,b项不正确;n(hcl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 l, c(hcl)”“=”或“”)2.00 mol/l解析:配制100 ml 2.00 mol/l nacl溶液,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100 ml容量瓶、胶头滴管。(1)配制100 ml 2.00 mol/l nacl溶液,需要氯化钠的质量m=2.0 mol/ l0.1 l58.5 g/mol=11.7 g。(3)固体称量后需要在烧杯中溶解。(5)定容时加蒸馏水到离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面最低点与刻度线相切。(7)盖好瓶塞,反复上下颠倒,会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上,若再加蒸馏水,相当于稀释,浓度偏低。答案:玻璃棒100(1) 11.7(3)溶解(5)胶头滴管(7)能力提升10.(2018吉林实验中学期中)将标准状况下v l a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于0.1 l水中,所得溶液密度为 g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为(b)a. b.c. d.解析:气体的物质的量=mol,故气体的质量=molm g/mol = g,0.1 l水的质量为100 ml1 g/ml=100 g,溶液的质量为(100+)g,溶液的体积为=l,所以溶液的物质的量浓度=moll=mol/l。故选b。11.下列关于物质的量浓度表述正确的是(d)a.0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na+和s的总物质的量为0.9 molb.当1 l水吸收22.4 l hcl时所得的盐酸浓度不是1 mol/l,只有当22.4 l hcl溶于水制得1 l盐酸时,其浓度才是1 mol/lc.在k2so4和nacl的中性混合水溶液中,如果na+和s的物质的量相等,则k+和cl-的物质的量浓度一定相同d.10 时,100 ml 0.35 mol/l的kcl饱和溶液蒸发掉 5 g 水,冷却到10 时,其体积小于100 ml,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/l解析:a中叙述未指明溶液的体积,故溶液中na+和s总物质的量不一定是0.9 mol,错误;b中,虽然强调了盐酸的体积为1 l,而不是溶剂为1 l,但是22.4 l的hcl没有指明是标准状况下的体积,则hcl的物质的量不一定是1 mol,制成1 l溶液时,浓度也不一定是1 mol/l,错误;c中,当na+与s的物质的量浓度相等时,根据化学式中k+和s、na+和cl-的电量关系,c(k+)c(cl-)=21;d中,对于10 时0.35 mol/l的kcl饱和溶液蒸发水分,必析出kcl晶体,温度恢复至10 时,仍为饱和溶液,故浓度不变,d正确。12.把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(a)a.10(b-2a)moll-1 b.10(2a-b)moll-1c.10(b-a)moll-1 d.0.1(b-2a)moll-1解析:根据题意,500 ml溶液分成5等份,每份为100 ml。每份中n(ba2+) =a mol,n(cl-)=b mol,根据电荷守恒关系:n(k+)=(b-2a)mol,则c(k+)= =10(b-2a)moll-1。13.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分 naclo规格 1 000 ml质量分数 37.25%密度 1.2 gcm-3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 moll-1(小数点后保留一位)。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(na+)= moll-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。a.如图所示的三种仪器是不需要的,还需要一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d.需要称量naclo固体的质量为214.6 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制 1 000 ml 2.3 moll-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,h+的物质的量浓度为moll-1。需用浓硫酸的体积为 ml。解析:(1)37.25%密度为1.2 gcm-3的消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度c= moll-1=6.0 moll-1。(2)6.0 moll-1的次氯酸钠溶液中钠离子浓度为6.0 moll-1,取 100 ml该“84消毒液”,稀释100倍钠离子浓度为6.0 moll-110-2 =0.06 moll-1。(3)需用托盘天平称量naclo固体,需用烧杯(c)来溶解naclo,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的a、b不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故a错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,b错误;配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,可能导致结果偏低,c正确;应选取500 ml的容量瓶进行配制,然后取出480 ml即可,所以需要naclo的质量:0.5 l6.0 moll-174.5 g mol-1 =223.5 g,d错误。(4)c(h2so4)=2.3 moll-1,则c(h+)=4.6 moll-1;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为c= moll-1= 18.4 moll-1,设需要浓硫酸的体积为v,则v18.4 moll-1=1 l 2.3 moll-1,v=0.125 l=125.0 ml。答案:(1)6.0(2)0.06(3)c(4)4.6125.014.(2018吉林实验中学期中)实验室用固体naoh配制 0.5 mol/l 的naoh溶液500 ml。现有烧杯,100 ml量筒,容量瓶,药匙,玻璃棒,托盘天平,烧瓶。(1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 、 。 (3)配制时,一般可分为以下几个步骤:称量,计算,溶解,摇匀,转移,洗涤,定容,冷却。其正确的操作顺序为。(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是(填字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶b.转移过程中有少量溶液溅出c.容量瓶洗净后未干燥d.定容时俯视刻度线e.固体naoh中含有少量na2o杂质(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)。a.使用容量瓶前检査它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗c.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中d.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀解析:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到100 ml 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12 cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、胶