鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第1课时） 课件（23张）.ppt

复习巩固 回顾问题1 溶液 浊液 胶体的本质区别是什么 粒子直径 1nm 1nm 100nm 100nm 回顾问题2 溶液 胶体区分方法是什么 丁达尔效应 uso4溶液fe oh 3胶体 第2节电解质第1课时 自学探究1 依据你所学的知识或身边生活或查阅相关资料或网上查询等手段 请尽可能多地列举出能导电的物质 并给予分类 金属 cu fe al等 非金属 石墨 酸 碱 盐的水溶液 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 食盐水 硫酸铜溶液 金属氧化物 碱 盐的熔融体 单质 化合物 熔融的氯化钠 熔融的氧化钠 熔融的氢氧化钠 在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物 只需满足其一 在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在 都不能导电的化合物 两个条件都要满足 一 电解质与非电解质的概念 化合物 非电解质 电解质 1 电解质 非电解质应是化合物 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 3 电解质导电必须是因自身电离产生阴阳离子而导电 不能是因化学反应生成的物质电离而导电 如 co2 so2溶于水能导电 是由于它们与水反应生成的h2co3 h2so3电离而导电 所以co2 so2不是电解质 是非电解质 2 电解质导电的条件 水溶液里或熔融状态下 如 电解质在固态时一般不导电 如食盐晶体 电解质电离是其导电的前提 3 注意 co2 h2o h2co3 so2 h2o h2so3 4 能导电的物质不一定是电解质 如 金属导体 fe cu等 非金属导体和混合物等 5 电解质不一定导电 具体要看条件 如 固体nacl ba oh 2 不存在自由移动的离子 故不导电 但在熔融状态下或溶于水后能导电 1 下列物质既不是电解质 也不是非电解质的 l2 下列叙述正确的是 固体氯化钠不导电 所以氯化钠是非电解质 铜丝能导电 所以铜是电解质 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 c c 知识反馈 根据定义 判断下列说法是否正确 铁能导电 所以铁是电解质 液溴不能导电 它是非电解质 so2的水溶液能导电 所以so2是电解质 caco3难溶于水 是非电解质 mgcl2溶液能导电 mgcl2溶液是电解质 盐酸能导电 是电解质 电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质 与其溶解性无关 知识应用1 判断下列说法是否正确 a nacl溶液导电 所以nacl溶液是电解质 b 固体nacl不导电 但nacl是电解质 c cu能导电 所以cu是电解质 d so3溶于水能导电 所以so3是电解质 e baso4的水溶液不导电 所以baso4是非电解质 下列物质 液态氯化氢 硫酸 熔融mgcl2 k2so 晶体 食盐水 酒精 铁 baso4 so3 石墨属于电解质的是 属于非电解质的是 1 2 3 4 8 6 9 知识应用2 电解质 非电解质 化合物 弱电解质 强电解质 电离方程式 例 强酸 hcl hno3 h2so4 hclo4等强碱 koh naoh ba oh 2 ca oh 2等大多数盐 nacl fecl3 caco3 agcl baso4等 例 弱酸 h2co3 ch3cooh h2s h2so3 hf hclo弱碱 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 3 al oh 3等极少数盐 ch3coo 2pb hgcl2等水 h2o 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 二 电解质的分类 酸 碱 盐等电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程 电离 电离方程式 表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子 三 电离方程式的书写 电离方程式书写步骤 1 在方程式左边写出化学式 2 在方程式右边书写阴 阳离子符号前面配上系数 3 检验 两边是否守恒 质量守恒 电荷守恒 书写时注意事项 1 适用范围 电解质的电离 2 用的是等号 3 根据化合价写离子符号 4 根据右下角系数写离子个数 例题写出下列物质在水溶液中的电离方程式hclh2so4 naoh ca oh 2 nacl mgcl2 na oh h so42 h cl ca2 oh na cl mg2 cl 2 2 2 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 hno3kohba oh 2na2co3na2so4bacl2fe oh 3 盐 电离时产生金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物 比较酸碱盐的电离方程式 比较酸碱盐电离的特点 酸 电离时产生的阳离子全部是h 碱 电离时产生的阴离子