鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第1课时） 课件（22张）.ppt

第3节氧化剂和还原剂 第一课时氧化还原反应 知识与技能1 能从反应前后元素化合价有无变化角度 认识并建立氧化还原反应概念 2 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 过程与方法通过对氧化还原反应的学习 学会怎样从特殊到一般 再从一般到特殊的认识问题的科学方法 情感态度价值观通过氧化还原反应概念的形成 培养学生用发展的眼光 科学的态度学习化学通过创设问题情境 诱导学生积极思考 激发学生学习兴趣 教学目标 氧化还原反应的特征和实质 1 请你标出下列反应各物质的化合价2 分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化 2cu o2 2cuo cuo h2 cu h2o 0 2 20 caco3 cao co2 一氧化还原反应与非氧化还原反应 由此看来 从反应过程中元素化合价有无变化的角度 可以将化学反应分为两大类 反应过程中的反应 氧化还原反应 反应过程中无元素的化合价变化的反应 非氧化还原反应 有元素的化合价变化 下列哪些是氧化还原反应 哪些是非氧化还原反应 初中化学我们是从得失氧的角度认识氧化还原反应 在反应中碳得到了氧变成了二氧化碳 发生了 反应 在反应中 氧化铜失去了氧变成单质铜 发生了 反应 还原反应 氧化反应 那么在反应中铜和碳的化合价分别发生了怎样的变化呢 2 氧化反应和还原反应 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 氧化还原反应中 反应物所含某种或某些元素 氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应之中 以氧化铜与氢气反应为例 化合价 发生反应 化合价 发生反应 标化合价是关键 降低1x2 还原 1代表cu的个数 2代表每个铜的化合价变化 2是化合价降低的总数 升高2x1 氧化 也称为 被氧化 也称为 被还原 升降总数相等 1 氧化还原反应的特征是 化合价的升降 2 化合价有升必有降 升降相等 判断氧化还原反应的依据 1 列举初中学过的四大反应类型 分解反应化合反应置换反应复分解反应 2 分析下列反应的反应类型 讨论四种反应类型与氧化还原反应的关系 1 铜与氧气的反应 氧化钠与水的反应 2 碳酸钙高温下分解 双氧水分解 3 氧化铜与氢气的反应4 铁与cuso4溶液的反应5 nacl溶液与agno3溶液反应 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 为什么氧化还原反应会有化合价的升降 00 1 1 失去1个e 得到1个e 化合价的变化是由电子转移引起的 化合价升1 化合价降1 电子转移的数目与化合价升降数目相等 锌与硫酸铜溶液的反应 zn cu2 zn2 cu 氧化还原反应中有电子得失发生 电子转移产生电流 3 氧化还原反应的实质 本质 有电子转移 包括电子的得失和偏移 实质 特征或外观表现 失2 1e 化合价升高2 1 被氧化 得2 1e 化合价降低2 1 被还原 转移2e 从电子转移角度分析氧化还原反应 小结 得电子数 失电子数 化合价升高总数 化合价降低总数 转移电子数 失电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 发生氧化反应 发生还原反应 升失氧 降得还 总结 常见的氧化还原反应 燃烧 金属腐蚀 金属与水反应 金属与酸反应 电池放电 冶炼金属 食品加工和保鲜 指出下列反应那些是氧化还原