鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序 作业.doc

第2节 研究物质性质的方法和程序一、单选题1.下列说法不正确的是（）a.cl2能使湿润的有色布条褪色，所以cl2具有漂白性b.红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，反应生成fecl3c.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质d.实验室常用naoh溶液吸收多余的cl2以避免污染2.下列关于钠的说法不正确的是（ ）a.金属钠与o2反应，条件不同，产物不同b.少量钠可保存在煤油中c.金属钠质软，可以用小刀切割d.由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属3.下列的叙述中不正确的是（）a.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体b.将钠保存在水中c.氯气能溶于水d.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象察现象4.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ） a.钠在水层中反应并四处游动b.钠停留在煤油层中不发生反应c.钠在煤油中的液面上反应并四处游动d.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动5.用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）如测定h2s的含量，若用cuso4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的h2s的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内h2s的含量，但有很高的灵敏度现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（ ） a.na2s溶液b.hi溶液c.naoh溶液d.h2o6.下列物质中，不具有漂白作用的是（ ） a.活性炭b.氯气c.次氯酸溶液d.二氧化碳7.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（） a.nab.naclc.naohd.na2o8.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（ ） a.na2o2b.naohc.na2co310h2od.na2co39.下列有关氯气的说法正确的是（ ） a.氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒b.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色c.红热的铁丝在cl2中燃烧产生棕色的雾；h2在cl2中燃烧火焰呈淡蓝色d.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水二、填空题10.钠、铝、铁是三种重要的金属请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_（填序号）a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（3）fe跟cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中请回答：a若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色b向另一支试管中滴加naoh溶液，现象为_，反应的离子方程式是_ 11.cl2kcl nahco3浓h2so4nh3al（oh）3 用序号填空（1）只由离子键构成的是_（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_（4）实验室常用作干燥剂的是_（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_ 12.写出下列方程式（1）钠与水反应化学方程式_（2）鎂在二氧化碳中燃烧化学方程式_（3）一水合氨电离方程式_（4）实验室制取二氧化碳的离子方程式_ 13.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：clocl2h=cl2h2o。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填离子），当另一种具有_（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。 三、综合题14.氯气在25、101kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有 与水反应请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为_； （2）估算该反应的平衡常数为_（利用离子方程式计算）； （3）在上述平衡体系中加入少量koh固体，平衡将_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动 15.cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品 （1）中钢瓶上应贴的标签为 a.腐蚀品b.爆炸品c.有毒品d.易燃品（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 a.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b.漂白粉的有效成分是ca（clo）2c.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉d.漂白液的有效成分是naclo（3）工业上利用cl2制盐酸，其化学方程式为_cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ a硝酸银溶液 b酚酞溶液 c碳酸钠溶液 d紫色石蕊溶液 （4）将8.7g mno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是_l 四、实验探究题16.在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒 （1）在氯水中加入镁条，现象为：_，反应微粒是：_ （2）将氯水滴加到agno3溶液中，现象为：_，反应微粒是：_ （3）将红布条放入氯水中，现象为：_，反应微粒是：_ （4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：_，微粒是：_ （5）将氯水滴加到fecl2溶液中，现象为：_，微粒是：_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【解答】解：a氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故a错误；b氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，反应生成fecl3 ， 故b正确；c溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故c正确；d氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故d正确；故选a【分析】a氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；b氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；c溴单质氧化性大于碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物；d氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；2.【答案】d 【解析】【解答】解：a钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故a正确； b钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故b正确；c钠的硬度很小，可用小刀切割，故c正确；d钠易与水发生剧烈反应，不能从溶液中置换出金属，故d错误故选d【分析】钠为银白色金属，质软，密度较小，性质活泼，可与水、氧气等反应，以此解答该题3.【答案】b 【解析】【解答】a氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，故a正确；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故b错误；c氯气在水中溶解度不大，1体积水溶解2体积氯气，故c正确；d加热钠，可把钠放在石棉网上，便于观察现象，故d正确；故选b【分析】根据氯气的物理性质和钠的化学性质分析判断4.【答案】c 【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，所以钠在煤油中的液面上反应并四处游动，故选c 【分析】钠的密度小于水但大于煤油，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧5.【答案】a 【解析】【解答】解：a硫化钠与氯气反应离子方程式：na2s+cl2=2nacl+s，反应后溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，故a正确； b碘化钾溶液可以稀释氯气，反应为2ki+cl2=2kcl+i2 ， 反应前后离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故b错误；c氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，溶液与cl2反应溶液中离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故c错误；d氯气在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，电导变化不大，灵敏度不高，故d错误；故选：a【分析】根据题中信息：h2s+cuso4=cus+h2so4 ， cuso4溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而h2s+br2=2hbr+s，生成了强电解质hbr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高；可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，a、b、c项溶液反应方程式：na2s+cl2=2nacl+s，2ki+cl2=2kcl+i2 ， 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，据此判断离子浓度变化解答6.【答案】d 【解析】【解答】解：a活性炭具有吸附性，具有漂白性，故a不选； b氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故b不选；c次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故c不选；d二氧化碳不具有漂白性，故d选；故选：d【分析】常见的具有漂白性的物质：次氯酸、氯水、次氯酸盐、双氧水等（强氧化性）；二氧化硫（化合生成无色物质）；活性炭（吸附性），以此来解答7.【答案】b 【解析】【解答】钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在故答案为：b【分析】利用生活常识可知在生活常用的含钠元素的物质是食盐，主要成分就是nacl.8.【答案】a 【解析】【解答】解：首先与氧反应生成氧化钠，变灰色，再与水反应生成氢氧化钠，再潮解，生成碳酸钠晶体，再风干变成碳酸钠粉末或块状物，总之最终产物为碳酸钠，该过程中不会生成过氧化钠， 故选a【分析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后成粉末（风化）据此解答9.【答案】a 【解析】【解答】解：a氯气是黄绿色、有毒、具有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，故a正确；b液氯为氯气的液态形式，是纯净物，不具有漂白性，故b错误；c红热的铁丝在cl2中燃烧生成氯化铁，产生棕色的烟；h2在cl2中燃烧火焰苍白色，故c错误；d氯水长时间放置会变质，是因为氯水中的次氯酸见光分分解生成氯化氢和氧气，剩余为盐酸，故d错误；故选：a【分析】a氯气是黄绿色、有毒、具有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒；b液氯为氯气的液态形式；c依据铁丝、氢气与氯气反应生成物质及现象解答；d次氯酸不稳定受热易分解二、填空题10.【答案】强；2na+2h2o2na+2oh+h2；bc；fecl3；血红；生成红褐色沉；fe3+ohfe（oh）3 【解析】【解答】（1）因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强，故答案为：强；（2）na可与水反应生成naoh和h2 ， 反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2na+2h2o2na+2oh+h2；bc；（3）fe和cl2反应生成fecl3 ， fe3+与kscn溶液反应生成血红色物质，与naoh溶液溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ， 反应的离子方程式为fe3+ohfe（oh）3，故答案为：fecl3；血红；生成红褐色沉；fe3+ohfe（oh）3【分析】（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）na可与水反应生成naoh和h2 ， 结合na的物理性质判断可能观察到的现象；（3）fe和cl2反应生成fecl3 ， 结合fe3+的性质解答该题11.【答案】； 【解析】【解答】（1）只有离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，kcl是只有离子构成的物质，故答案为：；（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，判断为nh3 ， 故答案为：；（3）氯气是黄绿色气体，故答案为：；（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体；故答案为：；（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o故答案为：；（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，2nahco3=na2co3+h2o+co2，故答案为：【分析】（1）只有离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成；（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体；（3）黄绿色气体是氯气；（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体；（5）与强酸强碱反应的是碳酸氢钠、氢氧化铝，无气体生成，证明是氢氧化铝；（6）受热易分解的是碳酸氢钠12.【答案】2na+2h2o=2naoh+h2；2mg+co22mgo+c；nh3h2onh4+oh；caco3+2h+=ca2+h2o+co2 【解析】【解答】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；（2）鎂在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：2mg+co22mgo+c；（3）一水合氨的电离方程式为：nh3h2onh4+oh ， 故答案为：nh3h2onh4+oh；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故答案为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2；【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）鎂在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；（3）一水合氨是弱碱，不能完全电离；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；13.【答案】clo；cl；酸性 【解析】【解答】根据clocl2h=cl2h2o可知，是clo和cl在有h存在（酸性条件下）时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有clo和cl ， 另一种洁污剂中可能含有h。【分析】根据氯气与水的反应进行分析。三、综合题14.【答案】（1）cl2+h2oh+cl+hclo（2）4.5104（3）正反应方向（4）增大；正反应方向 【解析】【解答】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故答案为：cl2+h2oh+cl+hclo；（2）在1l水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/l；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： cl2+ h2oh+cl+hclo起始（mol/l）0.09000转化（mol/l）0.030.030.030.03平衡（mol/l）0.060.030.030.03k= =4.5104故答案为：4.5104；（3）在上述平衡体系中加入少量naoh固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正反应方向；（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正反应方向【分析】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；（2）在1l水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/l；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行15.【答案】（1）c（2）bd（3）cl2+h2 2hcl；d（4）22.4 【解析】【解答】解：（1）氯气为有毒的气体，则中钢瓶上应贴的标签为c，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：c；（2）a漂白粉的主要成分为ca（clo）2、cacl2 ， 漂白液的有效成分为naclo，均为混合物，故a错误；b漂白粉的有效成分是ca（clo）2 ， 含clo具有强氧化性，可用于漂白，故b正确；c石灰水的浓度较小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故c错误；d漂白液由氢氧化钠和氯气反应生成，有效成分是naclo，故d正确； 故答案为：bd；（3）氢气与氯气反应生成hcl，溶于水得到盐酸，发生的反应为h2+cl2 2hcl；氯水中hclo不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，可选紫色石蕊检验，氯水、盐酸与a、b、c混合的现象均相同，不能鉴别，故答案为：cl2+h2 2hcl；d；（4）8.7g的mno2的物质的量= =0.1mol，则：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o1mol22.4l0.1molvv= =2.24l；故答案为：2.24【分析】（1）氯气有毒；（2）漂白粉的主要成分为ca（clo）2、cacl2 ， 有效成分是ca（clo）2 ， 漂白液的有效成分为naclo；（3）氢气与氯气反应生成hcl，溶于水得到盐酸；氯水中hclo不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强；（4）mno2完全反应，根据n= 计算8.7g的mno2的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积四