鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第2课时） 学案 (1).doc

第2节电解质课时2电解质在水溶液中的反应学习目标：1.了解离子反应发生的条件及其应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。(重难点)3.了解so、cl等的检验方法。(重点)自 主 预 习探 新 知一、离子反应1探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着h2so4溶液的滴入，(1)电流表：指针读数先由大变小后由小变大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与ba(oh)2溶液反应的实质是溶液中的h和oh结合生成难电离的水、ba2和so结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度减小。(3)复分解型离子反应发生的条件：微记忆：盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。二、离子方程式1表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，naoh溶液与盐酸反应的离子方程式为hoh=h2o。2书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3意义(1)表示一个具体的化学反应。(2)表示所有同一类型的化学反应。三、离子反应的应用1离子检验离子使用的试剂反应现象反应离子方程式clagno3溶液、稀硝酸加入agno3溶液，产生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解clag=agclsobacl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加bacl2溶液产生白色沉淀ba2so=baso42.离子共存的判断：若离子之间能发生反应，则不能大量共存。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有so。()(5)检验溶液中的cl时，可先加盐酸，再加agno3溶液。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2将盐酸滴入下列溶液中，不会发生离子反应的是()aagno3bnaohcna2co3dkno3dhcl和kno3溶液混合，无沉淀，气体，难电离物质生成。3加入naoh后，溶液中下列离子会大量减少的是()acobk csodhdoh与h反应生成水，使h数目减少，d正确。合 作 探 究攻 重 难离子方程式的书写思考交流(1)所有的化学反应都能写成离子方程式吗？【提示】不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式，如碳酸钙煅烧制氧化钙等。(2)大多数盐类物质是强电解质，书写离子方程式时，盐类物质都可拆写成离子形式吗？【提示】不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。(3)难电离的物质包括哪些类别？【提示】弱酸、弱碱和水。(4)离子方程式：hoh=h2o表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【提示】不表示。hoh=h2o只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如naoh与强酸之间的反应等；ba(oh)2与h2so4之间的反应就不能用该离子方程式表示。1离子方程式的书写步骤写化学方程式拆成离子形式删掉没反应的离子检查是否配平。2书写离子方程式的关键书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理：(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。3“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。2fe6h=2fe33h2()fe2h=fe2h2()(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。co2h=co2h2o()caco32h=ca2co2h2o()(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。2nah2o=2na2ohh2()2na2h2o=2na2ohh2()(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。al2h=al3h2()2al6h=2al33h2()(5)看是否漏掉离子反应，如cuso4和ba(oh)2的反应。ba2so=baso4()ba2socu22oh=baso4cu(oh)2()(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。ba2ohhso=baso4h2o()ba22oh2hso=baso42h2o()对点训练根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。_(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。_(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应。_(4)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。_【答案】(1)hoh=h2o(2)hoh=h2o(3)co2h=co2h2o(4)ba22oh2hso=baso42h2o离子共存思考交流查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题：(1)co与h(足量)、ca2、na、k、oh、no中哪些离子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。【提示】与h和ca2能发生反应。co2h=co2h2ococa2=caco3(2)分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？哪些离子在溶液里不能大量共存？【提示】生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。a生成难溶性盐：ca2与co，ba2与so、co，ag与cl、br、i、co，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量共存。b生成难溶性碱：如oh与fe3、fe2、mg2、cu2、al3等。c生成微溶物质：如ag与so，ca2与so、oh，mg2与co等。生成气体的离子不能大量共存。如h与co、hco、so、hso、s2、hs等。生成难电离物质的离子不能大量共存。如h与oh、ch3coo，oh与nh等。(3)某无色溶液中可能含有fe3、na、cl、oh吗？【提示】不可能。无色溶液中不含fe3(棕黄色)，fe3与oh生成沉淀而不能大量共存。(4)某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有k、co吗？【提示】可能有k，但没有co。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有co，因为发生反应co2h=co2h2o。1离子共存的判断方法总结(1)离子共存的原则。离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。(2)离子不能大量共存的三种情况。生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 a生成难溶性的盐：ca2与co，ba2与co、so，ag与cl等。b生成难溶性的碱：oh与cu2、fe2、fe3、mg2、al3等。生成气体的离子不能大量共存。h与co、hco、s2、hs等。生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。h与oh、ch3coo；oh与nh等。(3)判断离子共存应注意的问题。不要忽略题干本身隐含的条件，如无色溶液中不能含有有颜色的离子，酸性溶液中不含能与h反应的离子，碱性溶液中不含能与oh反应的离子；对于溶液中离子能发生反应的条件必须熟练掌握并应用，知道哪些离子之间可发生反应，哪些离子之间不能发生反应。 2离子检验(1)cl检验。加入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。(2)so检验。加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。对点训练下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是()ak、cu2、no、sobag、no、cl、mg2cna、co、oh、ba2dnh、no、so、hdcu2为蓝色，a不符合题意；ag与cl反应产生agcl沉淀，b不符合题意；co与ba2反应产生沉淀不能大量共存，c不符合题意；d项各离子间不发生反应且溶液无色，符合题意。当 堂 达 标固 双 基1下列反应中，属于离子反应的是()ah2和o2反应生成水b锌片投入稀硫酸中c木炭在高温下与co2反应生成cod2kclo32kcl3o2b离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态下进行。2下列离子方程式书写正确的是()ana放入水中：na2h2o=naoh2h2b碳酸钙溶于醋酸(ch3cooh，一元弱酸)中：caco32h=ca22h2oco2c硝酸银溶液中加入铜粉：2agcu=cu22agdba(oh)2与稀h2so4反应：ba2ohhso=baso4h2oca项，应为2na2h2o=2na2ohh2；b项，应为caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o；d项，应为ba22oh2hso=baso42h2o。3在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是() ana、k、so、ohbna、k、cl、nocfe3、k、na、nodag、k、so、clba项，oh能与酸性溶液中的h反应生成水；b项，四种离子均不与h反应，能大量共存；c项，fe3为棕黄色；d项，ag与cl能反应不能共存。4向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子()a一定有sob一定没有soc一定有agd可能是so，也可能是ag，但二者不能同时存在d若溶液中含有ag，加入bacl2溶液时：agcl=agcl；若溶液中含有so，加入bacl2溶液时，ba2so=baso4；二者均不溶于稀硝酸。由于ag2so4为微溶物，故ag、so不能同时存在于溶液中。5下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与盐酸；caco3与盐酸d氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸da项，离子方程式为hoh=h2o,2ohh2co3=co2h2o；b项，离子方程式为ba2so=baso4，ba22oh2hso=baso42h2o；c项，离子方程式为co2h=co2h2o，caco32h=ca2co2h2o；d项，离子方程式为cuo2h=cu2h2o。6(1)写出下列反应的离子方程式。氯气与澄清石灰水反应。向mgcl2溶液中加入澄清石灰水。铁与稀硫酸反应。naoh溶液和h2so4溶液反应。 nacl溶液和agno3溶液反应。cu(oh)2和稀h2so4反应。fe与cuso4溶液反应。na2co3溶液与ca(oh)2溶液反应。向cuso4溶液中滴入ba(oh)2溶液。向alcl3溶液中滴加naoh溶液。(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。cu22oh=cu(oh)2hoh=h2o2hcaco3=ca2h2oco22hco=h2oco2cu2fe=fe2cu【答案】(1)cl22oh=clcloh2omg22oh=mg(oh)2fe2h=fe2h2hoh=h2oagcl=agclcu(oh)22h=cu22h2ofecu2=cufe2ca2co=caco3cu2soba22oh=baso4cu(oh)2al33 oh=al(oh)3(2)cuso42naoh=cu(oh)2na2so4naohhcl=naclh2ocaco32hno3=ca(no3)2co2h2ona2co32hcl