鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂 作业 (2).doc

第3节 氧化剂和还原剂学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列叙述正确的是（ ）a. 置换反应一定是氧化还原反应b. nh3 是电解质c. 物质的量浓度的单位是摩尔d. 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热2、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（ ）铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应a b c d3、一种充电电池放电时的电极反应为h22oh-2e2h2o； nio(oh)h2oeni(oh)2oh当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）ah2o的还原bnio(oh)的还原ch2的氧化dni(oh) 2的氧化4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2 h2o io3- i2 mno4- mn2+ hno3 no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是( )a h2o2 bio3- cmno4- dhno35、某500 ml溶液中含0.1 mol fe2和0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（）a0.4 mol/l b0.6 mol/l c0.8 mol/l d1.0 mol/l6、在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在fe3+，同时析出0.1 mol ag。则下列结论中不正确的是（ ）a.反应后溶液中cu2+与fe2+的物质的量之比为12b.氧化性：ag+cu2+fe3+zn2+c.含fe3+的溶液可腐蚀铜板d.1 mol fe可还原2 mol fe3+7、24ml浓度为005mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为002mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（ ） a+6 b+3 c+2 d08、na2s2o3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，s2o32-和cl2反应的产物之一为so42-，下列说法不正确的是（）a. 该反应中还原剂是s2o32-b. h2o参与该反应，且作氧化剂c. 根据该反应可判断氧化性：cl2 so42-d. 该反应中每生成lmol so42-，可脱去2molcl29、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中()a有铜无铁 b有铁无铜c铁、铜都有 d铁、铜都无10、将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l氯化铁溶液中充分反应后，结果是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变血红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2511、下列试剂中，不能使fe2转化为fe3的是()氯气nacl溶液kmno4溶液稀硝酸盐酸nano3溶液a bc d12、下列反应中，铁只能生成3价铁的化合物的是()a过量铁粉与稀硝酸反应b铁粉与硫蒸气反应c铁粉与过量的浓硫酸共热 d红热的铁粉与水蒸气反应13、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()afe3o4为红棕色晶体b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气dfe3与kscn试剂产生红色沉淀14、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属m和金属e并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4。（答题时，化学式及化学方程式中的m、e均用所对应的元素符号表示）：（1）写出m溶于稀和混合液的离子方程式： 。（2）检验x中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取x的溶液在空气中放置后，酸化并加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（4）由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。（5）某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图，a中试剂是盐酸。仪器b中应装入 ，装置d的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体” ？ 在这两步之间还应进行的操作是 ； 15、（1）有以下6个反应（反应条件略）：a.2na+2h2o 2 naoh+h2 bch4+2o2 co2+2h2ockclo3 2kcl+3o2 dcaco3+2hcl cacl2+h2o+co2ena2o+co2 na2co3 fco2+c2co既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有_。（2）根据反应：2fe32i-=2fe2i2，br22fe2=2fe32br-， br22i-= i22br-，回答下列问题：试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_。abr-、fe2、i- bi-、fe2、br-cbr-、i-、fe2 dfe2、i-、br-某溶液中含有br-、fe2、i-，为了氧化i而不影响br-和fe2，选用的氧化剂是_。i2与br-能否发生反应_。a能 b 不能参考答案1、【答案】a【解析】解：a. 置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，a正确；b. nh3是非电解质，b错误；c. 物质的量浓度的单位是mol/l，c错误；d. 坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，d错误，答案选a。2、【答案】a【解析】铝合金是负极，发生还原反应。3、【答案】d【解析】与电源正极相连的电极即阳极，阳极发生氧化反应失去电子，则把正极反应式中得到的电子移到右边，再反过来书写，即得。4、【答案】b【解析】试题分析：氧化时i-，h2o2h2o得到2个电子，io3-i2得到5个电子，mno4-mn2+得到5个电子，hno3no得到3个电子，i-i2，失去1个电子，但io3-由于也被还原为i2，则得到i2最多的是io3-，故b项正确5、【答案】c【解析】本题涉及的知识点是铁的化学性质和物质的量浓度的计算，两方面都是要求掌握的内容，是高考考查的热点。根据反应fe2fe3=3fe2知，0.2 mol fe3只与0.1 mol fe反应生成0.3 mol fe2，因此溶液中共有0.4 mol fe2，其物质的量浓度为0.8 mol/l。6、【答案】b【解析】因加入fe后，fe3+、ag+首先被还原，说明cu2+氧化能力比fe3+和ag+弱，故b项不正确；a项中由cu、fe守恒知n(cu2+)=0.1 mol,而n(fe2+)=n(fe3+)+n(fe)=0.2 mol，故a项正确；c项由于氧化性fe3+cu2+,故fecl3溶液可腐蚀铜板；d项由2fe3+fe=3fe2+可知，1 mol fe可还原2 mol fe3+。 7、【答案】b8、【答案】b【解析】解：本题考查氧化还原反应。9、【答案】b【解析】向氯化铁溶液中加入铁和铜，铁的还原性强于铜，铁先与fecl3反应，铜后反应，所以不可能出现有铁无铜的情况。10、【答案】b【解析】铁和氯化铁的物质的量分别是0.02 mol、0.05 mol。根据方程式fe2fe3=3fe2可知铁离子是过量的，剩余0.01 mol 铁离子，生成0.06 mol亚铁离子，所以正确的答案选b。11、【答案】d【解析】要实现fe2转化为fe3，必须加强氧化性物质，nacl、hcl均没有强氧化性，中的no在酸性条件下才表现强氧化性。12、【答案】c【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到fe(no3)2，a项错误；铁与硫蒸气反应生成fes，b项错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成fe3o4，d项错误。13、【答案】c【解析】赤铁矿的主要成分是fe2o3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2；fe3遇kscn溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验fe3的存在。14、【答案】（1） （2）取x溶液少许于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（3）4fe2+ + o2 +4h+4fe3+ +2h2o 2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒（5）锌粒（zn） 吸收水蒸气，干燥h2 从a瓶中逐滴加入液体 检验h2的纯度15、【答案】(1) f ； d、e (2) i-fe2+br- ； fe3+ ； b【解析】解：（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成co，答案选f；a中na和h元素的化合价变化，b中c与o元素的化合价变化，c中cl与o元素的化合价变化，f中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，