鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环（第2课时） 教案 (3).doc

第2节 氮的循环第2课时【教学目标】1、知识与技能目标：掌握氨气、铵盐的性质和用途。认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产生活中的应用。2、 过程与方法目标：通过设计、操作、观察实验，体会“绿色化学”的思想,培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力。从化合价角度，结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性，培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。3、 通过氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学学科的正确认识，渗透核心价值观念。【重点】氨气与铵盐的化学性质 。【难点】氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应。【学习方法】学生实验探究 小组合作学习【教学媒介】多媒体教学 实验教学【实验用品】1、 盛有nh3的旧饮料水瓶、小烧杯（少量水）、胶头滴管、相同瓶盖2、 盛有nh3的圆底烧瓶、双控橡皮塞（玻璃导管、盛水的胶头滴管）、大烧杯（含水、滴入酚酞）3、 直玻璃管（两端有橡胶塞、塞上固定有棉签）、浓盐酸、浓氨水4、火柴、大试管、小试管2只、药匙2个、试管夹、蒸馏水、氯化铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、镊子。 【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入引入：同学们，诺贝尔奖是科学界的最高荣誉之一，而历史上竟然三次把这一殊荣颁给同一研究领域的三位科学家，可见该研究的重要意义。大家知道这一工艺的重要意义吗？板书标题。学生观看。学生思考：合成氨的意义学生感悟：科学研究的重要性创设情境，展示本节课的课题同时激活课堂气氛。过渡：合成氨工艺的伟大意义在于实现了氨的工业化生产，从而将“空气制面包”的神话变为了现实，这到底是如何实现的呢？学生思考：氨气有什么性质？学生体悟小德育：化肥在人类社会中的巨大作用。观察、分析氨气的物理性质环节一、氨气的物理性质我们现在就来看看氨的庐山真面目，大家看这是我们事先收集在废矿泉水瓶中的氨气，注意我们是特意瓶口朝下倒立放置的。请大家在颜色、状态、密度等方面归纳氨气的物理性质板书：一、氨气1、物理性质学生发言：无色、气体、密度比空气小从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习引导：大家还知道氨气的其他物理性质吗？刺激性气味，极其溶于水总结、归纳并引出水溶性设计、验证氨气水溶性讨论回答：除这瓶氨气外，我们还特意准备了一个相同的瓶盖，同学们能不能利用现有的用品和少量的水证明氨气的水溶性？学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价通过创新实验将原瓶盖拧下，快速换上盛有水的瓶盖，倒立摇一摇证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识活动：分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验分组实验将原瓶盖拧下，快速换上盛有水的瓶盖，倒立摇一摇，观察现象。展示：小组代表展示实验成果学生动手并展示实验成果，体现学生中心探究氨气溶于水所得溶液显碱性环节二、氨气的化学性质1与水反应阅读：nh3溶于水仅仅是简单的溶解过程吗？我们再利用一个实验来证明，同学们看课本76页观察思考实验1两组学生演示直观感受氨水的碱性思考：（1）为什么会形成喷泉？（2）喷泉呈红色说明什么问题？学生思考：氨气溶于水形成一种碱（1）. 氨气迅速溶于水，烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压下形成喷泉。（2）氨气溶液水，溶液显碱性从观察、分析角度而不是读记角度认识氨气溶于水显碱性的性质，体现了知识的生成性学习思考：写出反应的方程式思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？【板书】2.化学性质 与水反应学生板演nh3+h2o nh3h2onh3h2o nh4+oh-回答复习电离有关知识探究氨气与酸反应环节三、氨气的化学性质2与酸反应引导：既然氨气与水反应生成碱，那么氨气也应该与酸反应，根据酸碱反应原理大家试着写出氨气与硝酸和硫酸的化学方程式板书2. 与酸反应学生板演实质：离子反应方程式从物质类别（酸、碱）角度探究氨气的性质，加强化学分类观的学习。活动：设计实验验证氨气与氯化氢等酸性气体能否反应？分组实验空管生烟的实验 少量 迅速氨气检验方法2学生动手并展示实验成果，体现学生中心思考： 1、氨气与挥发性酸和难挥发性酸反应现象有什么不同？2、说明氨水有什么性质？说明氨气除了用湿润的红色石蕊试纸检验外还可应用什么方法？回答直观感受氨水的碱性、并设计多种实验方案加以验证，体现创造性思维在化学中的应用认识氨气的还原性环节四、氨气的化学性质3还原性过渡：横看成岭侧成峰我们从复分解反应的角度分析了氨气与水和酸反应的性质，我们再换个视角从氧化还原的角度分析氨气可能具有的性质学生思考：化合价与物质氧化、还原性的关系学生体悟培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。氨气中氮元素的化合价处于最低价，氨应该具有还原性可以被氧化性物质氧化，得到高价产物。大家分析图片含义？板书：还原性学生讨论后讲解反应过程分析、观察因氨气氧化生成的产物有毒，为体现环保，将反应过程有图片模拟，让学生分析。让学生书写氨连续氧化的方程式，提示氨的还原性往往在受热气态时才会表现出来写出反应落实重要方程式的书写认识铵盐的物理性质环节五、铵盐的物理性质过渡：通过以上的学习我们知道了，氨可以与酸反应生成铵态氮肥（铵盐），还可以生成硝酸进而得到硝态氮肥，以氨气为原料还可以生产尿素等有机态氮肥，那么好肥料更要科学合理使用，下面我们就继续学习铵态氮肥（铵盐）的性质。板书：铵态氮肥学生体悟体现化学与生活紧密相连，展示了化学学科知识的实用性，引出铵盐的性质展示：生产中常见的铵态氮肥的图片，概括铵盐的物理性质板书：1、物理性质白色或无色晶体从生活中肥料的使用得出铵盐的两条物理性质，易溶于水，无色晶体，认识铵盐的化学性质环节六、铵盐的化学性质展示硝酸铵肥料袋的使用注意事项：防潮、密封继续分析铵盐的化学性质板书：2、化学性质受热分解与碱共热生成氨气学生思考回答铵盐易溶于水的物理性质：防晒、不能与碱性物质混用预示着铵盐的什么性质从生活中肥料状态及应用的注意事项出发，得出两条化学性质，体现化学与生活紧密相连，展示了化学学科知识的实用性和从生活中学习的素养。实验探究铵盐的化学性质活动：分组实验证明铵盐的不稳定性，加热试管中的nh4cl固体一个小组回答实验现象并解释原因通过实验验证铵盐的不稳定性。化学方程式不是简单的给定，而是引导学生从实验现象出得出产物演示：演示实验证明铵盐与碱反应生成氨气，加热试管中的nh4cl固体和适量氢氧化钠的混合物并检验观察、思考加强实验的规范性引导：反应的实质是铵根离子与氢氧根加热条件下反应生成氨气，是铵盐的共性，所以可以用来检验铵根离子的存在如何规范叙述检验方法学生规范叙述检验的操作、现象、结论引出检验铵根离子的方法，并渗透了学以致用的思想。总结、归纳利用思维导图逐级展示、梳理归纳主干知识学生分组讨论、汇总氨气、铵盐的物理、化学性质教学生进行自我反思与归纳课堂检测及课后选做作业1、结合学案整理好笔记。2、课后习题3、53、本节题型对点练思考、回答巩固所学总结与提升，立德树人引导：大家知道吗？合成氨技术推动化肥工业的发展，粮食增产。假若没有此技术，地球上将会有一半的人口饿死但也正因为合成氨技术，使德国制造出炸药，贸然发动一战