鲁科版必修1 第2章第2节 电解质 作业 (1).doc

第2节 电解质一、单选题1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）a.液氯b.干冰c.酒精d.金属钠2.下列有关物质的分类正确的是（ ）a.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物b.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物c.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物d.co2、so2、p2o5、co都属于酸性氧化物3.下列离子方程式的书写正确的是（）a.氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob.向0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1l 7 moll1 naoh溶液：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2oc.fei2溶液中通入过量cl2：2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4cld.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2oh4.下列说法中，正确的一项是（） a.因为cu可以导电，所以cu是电解质b.因为nahso4可以电离出h+ ， 所以属于酸c.武德合金熔点低（70），可以做保险丝d.造成酸雨的主要大气污染物是so2和co25.下列物质中属于电解质的是（ ） a.二氧化碳b.银c.氯化钠d.烧碱溶液6.下列化合物中，属于酸式盐的是（ ） a.naclb.nahco3c.cu（oh）2d.h2so47.下列反应的离子方程式正确的是（） a.铁与硫酸铜溶液反应：fe+cu2+cu+fe 3+b.铜与稀硝酸反应：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2oc.铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2d.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o8.下列离子方程式中，正确的是（） a.氯化亚铁溶液中加入硝酸：2fe2+4h+no32fe3+2h2o+nob.向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+3ohal（oh）3c.二氧化氮与水反应：3no2+h2ono+2h+2no3d.碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：ca2+oh+hco3caco3+h2o9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） a.用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2ob.往fecl3溶液中加入cu粉：fe3+cufe2+cu2+c.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：co32+ca2+caco3d.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o10.下列事实与胶体性质无关的是（ ） a.明矾作净水剂b.黄河入海口处容易形成沙洲c.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量nacld.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物二、填空题11.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/l的下列6种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.18.811.610.311.111.3（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_（填编号）ach3cooh+nacnch3coona+hcnbco2+h2o+2naclona2co3+2hclocna2co3+c6h5ohnahco3+c6h5onadhcn+na2co3nacn+co2+h2o（2）已知常温时ksp（agcl）=1.81010mol2l2 ， 向50ml 0.18moll1的agno3溶液中加入相同体积0.22moll1的盐酸，则c（ag+）=_mol/l 12.完成下列离子反应方程式（1）alcl3溶液与na2co3溶液混合：_；（2）向agcl固体上滴加na2s溶液，固体变黑色：_；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式：_ 13.现有下列4组物质： a，h2 i2 o2 al b，n2 fe cu znc，cao mgo so2 cuo d，hcl nh3 h2so4 hno3a组b组c组d组分类标准_金属单质金属氧化物_不属于该类的物质al_nh314.写出下列物质的电离方程式anahso4_bnahco3_chclo_dh2s_ 三、综合题15.下列物质中：nano3固体 熔融kcl 液氨 石墨 氯化氢 盐酸 蔗糖其中： （1）能导电的是：_（填序号，下同）； （2）属于电解质的是：_； （3）既不是电解质也不是非电解质的是：_ 16.有以下物质： a、碳酸氢钠固体 b、硝酸溶液 c、纯醋酸 d、碳酸钙 e、酒精 f、二氧化碳 g、铜 （1）下列物质中，能导电的是_，属于非电解质的是_，（填序号） （2）写出a在水中的电离方程式_ （3）已知浓度为0.5moll1的b溶液vml，取出10ml，则这10ml溶液中c（h+）=_mol/l （4）硝酸中n元素的化合价_ 17.按要求作答： （1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式_； （2）写出实验室制co2反应的离子方程式_； （3）除去na2so4溶液中的na2co3杂质，选用的试剂是_，写出对应反应的离子方程式_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】解：a、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故a错误； b、干冰是二氧化碳，co2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是co2本身，故co2属于非电解质，故b正确；c、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故c错误；d、金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误故选b【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物2.【答案】c 【解析】【解答】解：a、氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物，但是碘酒属于混合物，故a错误；b、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物，故b错误；c、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故c正确；d、co2、so2、p2o5都属于酸性氧化物，但是co不是，故d错误故选c【分析】a、化合物是不同元素组成的纯净物；b、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或nh4）和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素进行书写；c、混合物是不同物质组成的；d、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物3.【答案】b 【解析】【解答】a氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2fe（oh）3+2i+6h+=2fe2+i2+6h2o，故a错误；b0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1l 7 moll1 naoh溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2o，故b正确；cfei2溶液中通入过量cl2 ， 亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2fe2+4i+3cl2=2fe3+2i2+6cl ， 故c错误；d酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2h+2i+h2o2=i2+2h2o，故d错误；故选b【分析】a铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；b先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；c氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；d酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子4.【答案】c 【解析】【解答】解：a铜是单质，不是电解质，故a错误； b因为nahso4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故b错误；c保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故c正确；d造成酸雨的主要大气污染物是so2和氮的氧化物，故d错误；故选：c【分析】a电解质为化合物；b电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；c依据合金熔点较低的性质解答；d二氧化碳不能引起酸雨5.【答案】c 【解析】【解答】解：a二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故a错误； b银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故c正确；d烧碱溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故d错误；故选c【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质6.【答案】b 【解析】【解答】解：anacl属于正盐，故a错误； b碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐，故b正确；ccu（oh）2 是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱，故c错误；dh2so4 是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸ud错误，故选b【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，多元弱酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐，7.【答案】c 【解析】【解答】a铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：fe+cu2+cu+fe2+ ， 故a错误；b铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故b错误；c铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故c正确；d氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d错误；故选c，【分析】a铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子，不会生成铁离子；b铜与稀硝酸反应生成的是no气体；c铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；d氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子和氢氧根离子的系数错误8.【答案】c 【解析】【解答】解：a氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故a错误； b向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液的离子反应为al3+4ohalo2+2h2o，故b错误；c二氧化氮与水反应的离子反应为3no2+h2ono+2h+2no3 ， 故c正确；d碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应的离子反应为ca2+2oh+2hco3caco3+2h2o+co32 ， 故d错误；故选c【分析】a电子、电荷不守恒；b反应生成偏铝酸钠；c反应生成硝酸和no；d反应生成碳酸钙、碳酸钠和水9.【答案】a 【解析】【解答】解：a、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为hco3+h+co2+h2o，故a正确；b、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+ ， 故b错误；c、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为co32+ca（oh）2caco3+2oh ， 故c错误；d、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d错误；故选a【分析】a、碳酸氢根离子不能拆；b、得失电子不守恒；c、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；d、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比10.【答案】d 【解析】【解答】解：a因明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶粒带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以明矾可净水，故a不选； b河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故b不选；c胶体微粒直径1100nm，不能通过半透膜，溶液微粒直径小于1nm，能通过半透膜，可以分类胶体和溶液，故c不选；d植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故d选；故选d【分析】可根据胶体的性质来分析解答，向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体粒子带电可用于净水，a明矾是硫酸铝，水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；b胶体遇到电解质溶液发生聚沉；c淀粉胶体不能通过半透膜；d将植物油倒入水中，油不溶于水，用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液二、填空题11.【答案】bd；9.0108 【解析】【解答】（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的ph越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，ach3cooh酸性大于hcn，反应ch3cooh+nacnch3coona+hcn能发生，故a正确；b酸性h2co3hclohco3 ， 应生成nahco3 ， 反应co2+h2o+2naclona2co3+2hclo不能发生，故b错误；c酸性c6h5ohhco3 ， 反应na2co3+c6h5ohnahco3+c6h5ona能发生，故c正确；d酸性h2co3c6h5ohhco3 ， 反应生成碳酸氢钠，正确反应为co2+h2o+c6h5onanahco3+c6h5oh反，故d错误，故答案为：bd；（2）向50ml 0.018moll1的agno3溶液中加入相同体积0.020moll1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（cl）=0.002mol/l，则：c（ag+）=mol/l=9108mol/l，故答案为：9.0108 mol/l【分析】（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的ph越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；（2）先判断过量，然后计算出混合液中氯离子的浓度，最后根据氯化银溶度积常数进行计算c（ag+）12.【答案】2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl；o2+2h2o+4e=4oh 【解析】【解答】（1）alcl3溶液与na2co3溶液混合的离子反应为2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；（2）向agcl固体上滴加na2s溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反应为2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl ， 故答案为：2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，则正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh ， 故答案为：o2+2h2o+4e=4oh 【分析】（1）相互促进水解生成沉淀和气体；（2）发生沉淀的转化，agcl转化为ag2s；（3）发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子13.【答案】非金属单质；2；so2；酸 【解析】【解答】解：ah2、i2、o2、al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质，故答案为：非金属单质；bn2、fe、cu、zn中只有n2是非金属单质，其余全是金属单质；故答案为：n2；ccao、mgo、so2、cuo中只有so2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；故答案为：so2；dhcl、nh3、h2so4、hno3中只有nh3不是酸，其余全是酸，故答案为：酸【分析】ah2、i2、o2、al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质；bn2、fe、cu、zn中只有n2是非金属单质，其余全是金属单质；ccao、mgo、so2、cuo中只有so2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；dhcl、nh3、h2so4、hno3中只有nh3不是酸，其余全是酸14.【答案】nahso4=na+h+so42；nahco3na+hco3；hcloh+clo；h2sh+hs、hsh+s2 【解析】【解答】anahso4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出na+、h+、so42离子，其电离方程式为：nahso4=na+h+so42 ， 故答案为：nahso4=na+h+so42；bnahco3是h2co3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，hco3不能拆，电离方程式为：nahco3na+hco3 ， 故答案为nahco3na+hco3；c次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：hcloh+clo ， 故答案为：hcloh+clo；d氢硫酸为二元弱酸，h2s的水溶液中存在平衡：h2shs+h+和hss2+h+ ， 故答案为：h2sh+hs、hsh+s2 【分析】anahso4是强酸强碱酸式盐，完全电离出na+、h+、so42离子；bhco3是h2co3的酸式盐的酸根部分，部分电离；c次氯酸酸为弱酸，部分电离；d氢硫酸为二元弱酸，分步电离三、综合题15.【答案】（1）（2）（3） 【解析】【解答】解：nano3固体不能导电，是电解质；熔融kcl能导电，是电解质；液氨不能导电，是非电解质；石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢不能导电，是电解质；盐酸是溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖不能导电，是非电解质（1）能导电的是，故答案为：；（2）是电解质的是，故答案为：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是，故答案为： 【分析】（1）含自由移动离子和电子的物质能导电；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为非电解质，据此分析16.【答案】（1）bg；ef（2）nahco3=na+hco3（3）0.5（4）+5 【解析】【解答】解：（1）b、硝酸溶液具有能自由移动的带电的微粒，g、铜存在能自由移动的带