苏教版必修2 专题二 化学反应与能量的转化 专题核心素养整合 课件（24张）.ppt

专题核心素养整合 专题一重要知识梳理 1 中学阶段常见的放热 吸热反应或过程 1 放热反应或过程 放热反应 燃烧反应 中和反应 物质的缓慢氧化 原电池反应 活泼金属与水或酸的反应 部分化合反应 放热过程 浓硫酸溶于水 生石灰溶于水 固体naoh溶于水 新化学键的形成 非金属原子得电子成为阴离子等 2 吸热反应或过程 吸热反应 ba oh 2 8h2o和nh4cl晶体反应 弱电解质的电离 大多数盐的分解反应 大多数氢化物的分解 c和co2的反应 c和h2o的反应等等 吸热过程 化学键的断裂 大多数盐溶于水 金属原子失去电子成为金属阳离子等2 原电池的正 负极的判断 1 由两极材料来判断 一般是金属性活泼的是负极 不活泼的为正极 2 根据电子流 或电流 的方向判断 电子流流出 或电流流入 的一极是负极 电子流流入 或电流流出 的一极是正极 3 根据溶液离子的流动方向判断 阳离子移向的极是正极 阴离子移向的极是负极 4 根据原电池的两极发生的反应来判断 原电池的负极总是失去电子发生氧化反应 原电池的正极总是得到电子发生还原反应 5 有些还要根据具体的电解质与电极的情况 如 mg al naoh溶液组成的原电池 由于mg与naoh溶液不反应 而al可以反应 所以不是活泼性强的mg做负极 而是活泼性不强的al做负极 6 根据两极发生的不同现象来判断 有溶解 质量减少的一极是负极 增重的是正极等 3 化学平衡状态判断方法 1 根本性标志 v正 v逆 0 正逆反应的描述 同一物质的消耗和生成速率相等 或反应物和生成物的消耗或生成按化学计量数成比例 即必须体现出双方向的变化 速率相等 同一物质速率的数值相等 不同物质速率比等于化学方程式中的化学计量数之比 2 等价标志 在其他条件一定的情况下 下列物理量不变可以说明反应达平衡 混合气体中各组分的体积百分含量不变 或体积比不变 某物质的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变 体系中含有色物质时 颜色不随时间的变化而变化 同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等 若以化学键或浓度表示 则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式计量数关系成比例 3 特殊标志 若反应前后气体的总分子数不相等 总压强不变或总物质的量不变或平均分子量不变 可以说明反应达到了平衡状态 若反应前后气体的总分子数相等时 若反应物或生成物中有一个是非气体 平均相对分子量不变 可以说明反应达到了平衡状态 当给定的是密度不变时 要考虑容器体积和气体总质量变化 若二者都不变 则不能说明反应达到了平衡状态 例1 某温度下 在2l密闭容器中x y z三种物质 均为气态 间进行反应 其物质的量随时间的变化曲线如图 依图回答 1 该反应的化学方程式可表示为 2 反应起始至t1min 设t1 5 y的平均反应速率是 3 在t1min时 该反应达到了 状态 下列可判断反应已达到该状态的是 选填字母 a x y z的反应速率相等b x y的反应速率比为2 3c 混合气体的密度不变d 生成1molz的同时生成2molxe x y z物质的量之比等于化学方程式中计量数之比f 混合气体的总压强不再发生改变 3 由反应方程式可知 达平衡时x y z的反应速率不相等 反应进行中 无论是否达到平衡x y的速率之比始终为2 3 x y z均为气体 反应前后气体的质量不变 体积也不变 密度不变 根据密度不能判断反应是否达到平衡 生成1molz是正反应方向 生成2molx是逆反应方向 v正 v逆 反应达到平衡 x y z物质的量之比与计量系数比不等 根据反应方程式可知 该反应前后压强有变化 当压强不变时 反应达到了平衡 专题二 三段式 在化学反应速率及平衡计算中的应用 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时 一般需要写出化学方程式 列出起始量 转化量及平衡量 再根据题设其他条件和有关概念 定律求解 如 专题三化学反应速率及平衡图像问题的分析方法 化学反应速率及化学平衡的图像 能直观描述反应进行的快慢 反应进行的程度等问题 图像题是化学中常见的一种题目 做这类题既要读文字内容 又要读图 解答化学反应速率图像题三步曲 一看 二想 三判断 一看 看图像 看坐标轴 弄清纵 横坐标表示的含义 看线 弄清线的走向 趋势 看点 弄清曲线上点的含义 特别是一些特殊点 如曲线的折点 交点 最高点与最低点等 看量的变化 弄清是物质的量的变化 浓度的变化还是转化率的变化 二想 想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系 各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等 三判断 通过对比分析 作出正确判断 例3 一定温度下 某容积为2l的密闭容器内 某一反应中m n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示 1 该反应的化学方程式是 2 在图上所示的三个时刻中 填 t1 t2 或 t3 时刻处于平衡状态 此时v正 v逆 填 或 达到平衡状态时 平均反应速率v n v m 3 已知m n均为气体 若反应容器的容积不变 则 压强不再改变 填 能 或 不能 作为该反应已达到平衡状态的判断依据 4 已知m n均为气体 则下列措施能增大反应速率的是 选填字母 a 升高温度b 降低压强c 减小m的浓度d 将反应容器体积缩小 3 由于反应容器的容积不变 又知该反应为气体总物质的量减小的反应 则在平衡之前压强会不断变化 不变时 说明反应已达到平衡状态 4 升温或增大物质的浓度 都会加快反应速率 将反应容器体积缩小 相当于增大n m气体的浓度 专题四原电池正极和负极的判断方法 1 根据电极材料判断一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2 根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极 电子由负极流向正极 3 根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向在原电池的电解质溶液中 阳离子移向的极为正极 阴离子移向的极为负极 4 根据原电池两极发生的变化判断原电池的负极发生失电子的氧化反应 正极发生得电子的还原反应 5 根据现象判断溶解的一极为负极 增重或有气泡放出的一极为正极 例4 根据反应 2ag cu cu2 2ag 设计如图所示原电池 下列说法错误的是 a x可以是银或石墨b y是硫酸铜溶液c