鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化（第2课时） 学案2.doc

第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时 硫酸酸雨及其防治学习目标1. 掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。2. 了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。学习重点浓硫酸的性质。学习难点浓硫酸的性质。学习探究一、硫酸1物理性质2化学性质(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 。(2)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为 的比例脱出生成h2o。(3)强氧化性钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层 。与金属反应：与cu反应的化学方程式为 。与非金属反应：与木炭反应的化学方程式为 。注意浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：a.反应要加热，否则不反应。b.还原产物一般是so2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d.浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。e.h2、n2、o2、f2、cl2、br2等不能被浓硫酸氧化。3硫酸工业制备原理生产流程：fes2so2so3h2so4涉及的化学方程式： 。 。 。二、 1酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。(2)so2的来源： 的燃烧。(3)h2so4型酸雨形成的主要反应注意ph5.6的降雨为酸雨。酸雨分硫酸型和硝酸型，前者由so2引起，后者由氮的氧化物引起。2酸雨的防治(1)对 物质的排放加以控制。(2)改变能源结构，开发利用 、 、 等。注意燃煤中加入适量石灰石或生石灰的“固硫”原理：caco3so2caso3co2，caoso2caso3。学习小结1. 浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。2. 浓硫酸能干燥的常见气体：h2、hcl、co2、cl2、o2、so2。3三个主要的反应so22h2s=3s2h2o2h2so4(浓)cucuso4so22h2o2h2so4(浓)c2h2o2so2co24一个转化关系：。当堂检测1将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。干燥cl2、so2、h2等 a脱水性与铜在加热条件下反应 b吸水性与na2so3反应制备so2 c强氧化性与木炭在加热条件下反应 d酸性蔗糖中加入浓硫酸变黑、膨胀2下列叙述或操作中正确的是()a浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性b浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现c浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性d浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀naoh溶液3. 煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮abc d4. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a bc d参考答案学习探究一、1. （从左到右，从上到下）高 大2. (1)干燥剂 (2) 21 (3) 致密的氧化膜 cu2h2so4(浓)cuso4so22h2oc2h2so4co22so22h2o3. 4fes211o22fe2o38so22so2o22so3so3h2o=h2so4二、1. (1) 硫的氧化物 氮的氧化物 (2) 化石燃料(3) 2. (1)酸性 (2)氢能 风能 太阳能当堂检测1. 【答案】bc、ddca、c2. 【解析】浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，a错误；稀硫酸中的h具有较弱的氧化性，c错误；naoh本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，d错误。【答案】b3. 【解析】酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮。【答案】c4. 【解析】煤燃烧时产生so2，要想减少so2的排放就需要开发新能源替代