鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化 学案（2）.doc

庖丁巧解牛知识巧学升华 一、自然界中的硫 1自然界中不同价态硫元素间的转化 2认识硫单质 （1）硫的物理性质 硫是一种淡黄色或黄色的固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。 记忆要诀 硫磺熔、沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。 （2）硫的化学性质 硫与金属的反应 fe+ss (fe有+2、+3价) 2cu+s(cu有+1、+2价) hg+shgs(hg有+1、+2价) 要点提示 s的氧化性比cl2弱，通常不能使变价金属显高价。hg与s的反应较特殊：不加热，反应就能进行，且生成高价hg。水银洒落地面，可撒些许硫磺与其反应，以防汞蒸气中毒。火柴盒上涂有磷，火柴头含有硫。 硫与非金属的反应 (3)硫的主要用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等。黑火药爆炸： c是还原剂，s和kno3都是氧化剂。 二、不同价态硫元素间的转化 1不同价态硫元素间的转化（1）实验方案和实验记录转化选择的试剂实验现象结论o2h2o4so2、氯水bacl2(aq)so2通入氯水中，氯水褪色；滴入bacl2(aq)生成白色沉淀so2能被强氧化剂氧化为h2so4so2、kmno4(aq) bacl2 (aq)so2so2通入kmno4(aq)中，kmno4(aq)褪色；滴入bacl2(aq)生成白色沉淀2h2o4o2cu、浓h2so4、水加热cu与浓h2so4的混合物，生成具有刺激性气味的气体，反应后溶液中加水变蓝色cu+2h2so4cuso4+so2+2h2oo2硫磺、氧气(或空气)硫在o2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)s+o2so22h2s+soo2h2o、h2s、so2将so2、h2s同时通入水中，生成淡黄色沉淀2h2o+3s2h2s+h2so33h2o+3sh2o4硫磺、浓hno3 bacl2(aq)加热s与浓hno3的混合物，s溶解，放出红棕色气体；加bacl2(aq)生成白色沉淀s+6hno3(浓) h2so4+6no2+2h2o 要点提示 注意此处空半格cu与浓h2so4混合，加热才能反应。反应中h2so4部分生成盐和水，部分被还原为so2，表现出酸性和氧化性。 （2）转化与性质 转化关系： so2的化学性质 so2的弱氧化性 so2+2h2s2h2o+3s so2的还原性 2硫酸的工业生产 方法1：cuso45h2ocuso4so3h2so4 feso47h2ofeso4so3h2so4 方法2：sso2+h2so4 方法3(接触法)：s(或fes2) so2so3h2so4 三、酸雨及其防治 1酸雨的形成 排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。酸雨包括雨、雪、雹、霜，其phh2co3（酸性），所以so2能反应置换出co2，但co2不反应；so2中s为4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2，b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀，c项不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2，只有d项，kmno4酸性溶液将so2完全吸收，若有白色沉淀一定有co2，若无沉淀则无co2。 答案：d 深化升华 注意此处空半格so2的部分性质跟co2相似，都具有酸性氧化物的性质，澄清石灰水中通入so2，溶液变浑浊，继续通入so2，溶液又变澄清。 例4实验证明铜在低温下不能和o2发生反应，也不能和稀h2so4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取cuso4溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：_，_。利用铜和浓h2so4在加热条件下也能制备cuso4溶液，其化学方程式为_。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？ 解析：在稀h2so4中，cu与o2反应后的生成物cuo迅速溶解在热的稀h2so4中生成cuso4；第二种方法，铜与浓硫酸在加热条件下也产生cuso4，但同时产生so2，h2so4的利用率降低，生成了污染环境的有毒气体。 答案：2cuo22cuocuoh2so4cuso4h2o cu2h2so4（浓）cuso4so22h2o第一种方法好。原因：这种方法节约原料（硫酸）。清洁，无污染，后者有so2气体生成。节约能源，加热