鲁科版必修1第3章第2节 氮的循环第2课时教案.docx

第2节 氮的循环【教学目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。 【教学重点】知识重点：1、氮的固定方式；2、n2、no2、no、nh3、nh4+、hno3的性质及应用；3人类活动对氮循环的影响。方法重点：应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。【教学难点】氮循环中的重要物质硝酸及其氧化性。【教学时间】3课时【教学过程】第二课时【思考】1、氨的喷泉实验说明了什么？产生喷泉的条件是什么？怎样才能保证喷泉实验的成功？2、草木灰是很好的钾肥，但为什么不能与铵态氮肥混合使用呢？【板书】2、氨与铵态氮肥（1）氨【观察思考】演示实验：氨的喷泉实验。【归纳】板书：氨的物理性质。氨是氮循环中的重要物质，是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，在常温、常压下1体积水可溶解700体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示：nh3+h2o nh3h2o nh4+oh-，所得溶液称氨水，呈弱碱性性。【思考】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。1、喷泉实验成功的关键是什么？2、氨的喷泉实验说明了什么？【引导分析】喷泉实验成功的关键是：装置气密性好且干燥；气体要收集满氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质：氨极易溶与水，溶液呈碱性。【讨论】氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？【板书】氨的化学性质：与水反应。nh3+h2o nh3h2o nh4+oh-，【观察思考】演示实验：用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，观察现象。【引导分析】与酸反应：氨与酸反应生成相应的铵盐。用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到冒白烟，反应化学方程式为nh3+hcl = nh4cl，利用此方法可检验氨气的存在。nh3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为nh3+h= nh4【思考】根据氨中氮元素的化合价为-3，推断氨具有什么性？【引导分析】氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有还原性。氨的催化氧化反应：，这是工业上制备硝酸的基础。【板书】氨的用途。【阅读】氨的用途由学生阅读后总结，指出氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。【板书】（2）铵盐的性质【讲述】氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮肥主要包括氨态氮肥、硝态氮肥和有机态氮肥尿素co(nh2)2【观察思考】演示实验：铵盐的性质1、加热氯化铵固体的实验。2、加热碳酸氢铵固体的实验。3、氯化铵固体与氢氧化钠溶液反应的实验。【归纳】铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐的主要化学性质有：受热容易分解。如： nh4cl nh3+hcl；nh4hco3 nh3+co2+h2o通入石灰水中，变浑浊。铵盐与碱共热都能生成氨气，如：nhoh nh3h2o 利用该性质可检验nh的存在。因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用。【思考】利用铵盐与碱共热都能生成氨气，实验室中如何制取氨气？【板书】氨气的实验室制法：（发生装置与氧气的相同）【边讲边板书】实验室中可以用熟石灰和氯化铵固体共热制nh3。反应的化学方程式：2nh4cl+ca(oh)2 2nh3+cacl2+2h2o用向下排空气法收集nh3，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，观察到试纸变蓝色，证明氨气已收集满，用碱石灰来干燥nh3。【思考】干燥氨气为什么不用浓硫酸？【阅读】资料在线：尿素和复合化肥。【例题】一种盐x和naoh溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体y，将y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸z，再将y和z反应又可生成x，则盐x是( )。a. nh4no3 b. nh4cl c. (nh4)2so4 d. (nh4)