人教版必修2 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 第3课时作业.doc

第一章第二节 第3课时一、选择题1(2015安徽省师范大学附属中学高一下学期期中)关于元素周期表的说法正确的是()a第a族的元素都是金属元素b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c过渡元素全部是金属元素d周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行【解析】a第a族的元素除氢元素外都是金属元素，a错误；b.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，b错误；c.过渡元素全部是金属元素，c正确；d.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族18个纵行，d错误，答案选c。【答案】c2(2015沈阳市东北育才高一阶段考试)a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径de，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是()ae的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高bd元素可能是第一周期元素c六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强da、b、c、d的原子序数逐渐增大【解析】a假如d、e是a或a，nh3、h2o都含有分子间氢键，含有氢键的沸点高，原子半径de且同主族，d在e的上周期，则d的氢化物的沸点高，错误；b.a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，d的最外层电子数4，c、d是同一周期，且d、e同一主族，原子半径de，所以d是第二周期的，错误；c.根据b的分析：c、d位于第二周期，a、b、e、f位于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，正确；d.根据上述分析：c在d的左侧，a、b、e、f位于第三周期，所以原子序数大小顺序是badc，错误。【答案】c3(2015辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)三种短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，a3与b2、c的电子层结构相同。下列说法中不正确的是()a三种元素可组成cab2和cab3型化合物b离子半径：a3b2cc氢化物稳定性：ah3h2bdb的某种单质可用于杀菌消毒【解析】三种短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，a3与b2、c的电子层结构相同，这说明a、b是同一周期的非金属，c是金属，且c位于a和b的下一周期，则a是n，b是o，c是na。a.三种元素可组成nano2和nano3型化合物，a正确；b.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：a3b2c，b正确；c.氧元素的非金属性大于n元素，则氢化物稳定性：ah3h2b，c错误；d.b的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，d正确，答案选c。【答案】c4(2015山东省聊城市高三下学期第二次模拟)根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是()aa族和a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b因h2so3的酸性比h2co3强，所以s的非金属性比c强ch2o2、ch3ch3、cl、k中的电子数和质子数均分别相等dna、al3、o2、f的半径逐渐减小【解析】aa族的氢元素和a族元素间可形成共价化合物，a族除氢之外元素和a族元素间可形成离子化合物，正确；b.元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则因h2so4而不是h2so3的酸性比h2co3强，所以s的非金属性比c强，错误；c.h2o2、ch3ch3、cl、k中的电子数均为18，质子数分别为18、18、17、19，错误；d.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故按o2、f、na、al3的半径逐渐减小，错误。【答案】a5(2015浙江省严州中学高一4月阶段性测试)短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，y为a族元素，x与z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()ay元素位于第2周期by、z均能与x形成不只一种化合物cx是a族元素d氢化物的稳定性：hnzhnx【解析】y为a族元素，x与z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则x与z的最外层电子数为6，所以x为o元素，y为na元素，z为s元素。a.y为na元素，位于第3周期，错误；b.y与x可形成na2o或na2o2，z与x可形成so2或so3，正确；c.x为o元素，是a族元素，错误；d.o元素的非金属性大于s元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：h2oh2s，错误。【答案】b6(2015福建省三明市一中高一下学期月考)下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()dabca.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱b元素a的原子半径比d的大c元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d元素a单质是一种良好的半导体材料【解析】a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则元素在周期表中的相对位置可判断a是第三周期元素，因此a是si，则b、c、d分别是p、s、n。则a.同周期自左向右非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，a正确；b.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素a的原子半径比d的大，b正确；c.元素硅的单质在空气中燃烧不可能生成co2，因此不会导致“温室效应”，c错误；d.元素硅单质是一种良好的半导体材料，d正确，答案选c。【答案】c7(2015沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)a、b、c、d、e为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)()a若hneom为强酸，则d是位于a族以后的非金属元素b若c的最低化合价为3，则e的气态氢化物的分子式为h2eca、b的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性a(oh)n强于b(oh)n1d若b为金属，则c一定为金属元素【解析】a、hneom为强酸，e可能是第二周期a族元素n，则d是a族元素c，e若是第三周期，e可能是s或cl，d可能是a族或a族或a族，错误；b、c最低化合价是3价，则c位于a族，则e最低价是1价，氢化物是he，错误；c.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，a排在b左端，a的金属性强于b，则碱性a(oh)n强于b(oh)n1，正确；d.若b为铝，则c为非金属，错误。【答案】c8(2015江苏省沭阳县高一下学期期中)已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w与y同主族，下列说法正确的是()ar的原子半径在五种原子中最大by的氢化物的稳定性比w的强cx与y形成的化合物只有一种dr的最高价氧化物的水化物的酸性比w的弱【解析】x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，则x是氢元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y应该是氧元素；z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则z是镁；w与y同主族，则y是s，r是氯元素。a.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则镁的原子半径在五种原子中最大，a错误；b.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则y的氢化物的稳定性比w的强，b正确；c.x与y形成的化合物有两种，即水和双氧水，c错误；d.氯元素的非金属性强于硫，因此r的最高价氧化物的水化物的酸性比w的强，d错误，答案选b。【答案】b9(2015南昌市第十九中学高一下学期期中)四种短周期在元素周期表中的位置如图，其中z的原子半径最小。下列说法正确的是()am元素一定为金属元素bx元素的最简单气态氢化物的热稳定性比z的强c若y元素存在最高价含氧酸，其酸性比x元素的最高价含氧酸弱dz元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断，y和z是第二周期元素，m和x是第三周期元素。a.m元素不一定为金属元素，a错误；b.x元素非金属性弱于z元素，则x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的弱，b错误；c.若y元素存在最高价含氧酸，但由于y的非金属性一定强于x，所以其酸性比x元素的最高价含氧酸强，c错误；d.z元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物，例如hf或h2o2等，d正确，答案选d。【答案】d10(2015经典习题选萃)x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a元素y、z、w形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大b39 g z2y2中含有的离子数约为1.2041024c元素z、r的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐d元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr【解析】周期表中原子半径最小的元素是h，所以x为h。最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以y为o，r为s。z、w的核外电子数之和等于y和r的核外电子数之和等于24，所以z为na，w为al。y(o)、z(na)、w(al)三者形成离子的半径关系为o2naal3，a项不正确；z2y2为na2o2,39 g na2o2中的离子数为36.021023mol9.031023，b项不正确；z(na)的氧化物的水化物为naoh，r(s)的氧化物的水化物可能是h2so3，naoh和h2so3反应可能生成酸式盐nahso3，不一定生成正盐，c项不正确；y、r同族，y的非金属性强于r，其氢化物稳定性也比r的氢化物稳定，d项正确。【答案】d二、非选择题11a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知a是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。bn和c(n1)与氖原子具有相同的电子层结构，且c是两性元素。dn、e(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号a_；b._；c._；d._；e._。(2)写出e单质与naoh溶液反应的化学方程式：_。(3)比较a、b、c、d、e的半径大小_。【解析】短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有h、be、al。其中h为非金属元素，所以a为h。由于c为两性元素，则bn、c(n1)分别为mg2、al3。由于n2，则dn、e(n1)分别为s2、cl。因此a、b、c、d、e分别为h、mg、al、s、cl。a元素原子半径最小，b、c、d、e同周期，序数增大，其半径减小。【答案】(1)hmgalscl(2)cl22naoh=naclnacloh2o(3)r(a)r(e)r(d)r(c)r(b)12(2015云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2deg3bcjfhi(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，可用于制半导体材料的元素是_。(2)b的最高价氧化物对应的水化物与c的单质反应的化学方程式为_。(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_；(4)a分别与d、e、g、h形成的化合物中，最稳定的是_；(5)在b、c、d中，原子半径由大到小的顺序是_。【解析】(1)化学性质最不活泼是稀有气体，0族元素，推出最不活泼的是ar，根据物质的应用，晶体si常用做半导体材料；(2)b的最高价氧化物对应的水化物是naoh，c为al，因此两者的反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2；(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，说明此元素非金属强，但是高中阶段o、f没有正价，因此cl非金属最强，因此cl的最高价氧化物对应水化物的化学式：hclo4；(4)根据元素周期表推出a：h，d：c，e：n，g：f，h：cl，它们形成的氢化物最稳定，说明此元素的非金属性最强，四种元素非金属性强弱的顺序：fclnc，因此最稳定是hf；(5)原子半径的比较：看电子层数，电子层数越多，一般半径越大；同周期，从左向右原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，从而推出由大到小的顺序：naalc。【答案】(1)arsi(2)2al2naoh2h2o2naalo23h2(3)hclo4(4)hf(5)naalc13(2015河南省南阳方城一中高一下学期考试)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，ah元素分别是h、al、c、si、n、o、f、cl。(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素是氘，该核素的符号为d。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，b、c、d、f四种元素分别是al、c、si、o，四种元素的原子半径由大到小的顺序为alsico。(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，c、d、e、h四种元素分别是c、si、n、cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为h2sio3h2co3hno3hclo4。(4)b、f形成的化合物为al2o3，d、f形成的化合物为sio2，al2o3能与强酸反应，sio2与强酸不反应，上述提供的元素，hcl的水溶液属于强酸，所以可加入上述h、cl两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。【答案】(1)d(2)