人教版必修2 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 作业.doc

第一章第一节 第2课时一、选择题1下列四种元素中，非金属性最强的是()acl bpcsdsi【解析】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。【答案】a2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()a钡与水反应不如钠与水反应剧烈b钡可以从kcl溶液中置换出钾c氧化性：kba2nad碱性：kohba(oh)2naoh【解析】钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，a项不正确；钾比钡活泼，钡不能从kcl中将钾置换出来，b项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，c项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，d项正确。【答案】d3下列各组化合物的性质比较，不正确的是()a金属性：linakb密度：linakc酸性：hclo4h2so4h3po4d还原性：fclbr【解析】na和k的密度是na大于k。【答案】b4(2015福建省福州市八县高一下学期期中)cl2比s容易与h2化合；cl2能从na2s溶液中置换出s；hclo3酸性比h2so3的酸性强；与fe反应时cl2能生成高价铁化合物，s只能生成低价铁化合物；cl2熔沸点比s的低。能说明cl比s的非金属性强是()a只有 bcd【解析】非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强故正确；氧化性越强即非金属性越强，故正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故错误；此题选，答案选b。【答案】b5(2015经典习题选萃)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()a已知ca是第4周期、第a族的元素，故ca(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性弱b已知as是第4周期、第a族的元素，故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c已知cs的原子半径比na的原子半径大，故cs与水反应不如na与水反应剧烈d已知cl的核电荷数比f的核电荷数大，故cl的原子半径比f的原子半径大【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，a、b、c错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，d正确。【答案】d6下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性fcl，故将f2通入nacl溶液中，发生反应为f22cl=cl22f非金属性fbr，故酸性：hfhbr非金属性sas，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性on，故o2与h2化合比n2更容易a bcd【解析】f2通入nacl溶液中应该是f2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。【答案】d7(2015试题调研)(双选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是()a锂 b钠c钾d铯【解析】所有的碱金属都可按下式与水发生反应，设该合金的平均相对原子质量为ar(m)2m2h2o=2mohh2ar(m)39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。【答案】ab8甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(x为cl、br或i)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cldcl、i、br【解析】熟知有关卤素知识：单质氧化性为cl2br2i2，而对应阴离子的还原性为ibrcl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无i、(若为i，则发生反应2icl2=2cli2)。【答案】b9碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()a在碱金属元素中它具有最大的原子半径b钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物c它的氢氧化物化学式为froh，这是一种极强的碱d它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。【答案】b10(双选)(cn)2、(ocn)2、(scn)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：f2、(ocn)2、cl2、br2、(cn)2、(scn)2、i2、(secn)2。下列叙述正确的是()a反应i22scn=2i(scn)2能自发进行b反应cl22cn=2cl(cn)2不能自发进行c还原性：focnbrscnd类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应【解析】把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。【答案】cd二、非选择题11(1)某溶液中cl、br、i的物质的量之比为234，要使溶液中的cl、br、i的物质的量之比变为432，则通入cl2的物质的量与原溶液中i的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有cl和br，而没有i，则此时cl和br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有cl，则通入cl2的物质的量和原溶液中br的物质的量之比为_。【解析】本题主要考查cl、br、i的还原性强弱，通入cl2时，cl2先氧化还原性较强的i，i被氧化完后，再氧化br。(1)设原cl、br、i的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，br没减少，i减少2 mol，消耗cl2 1 mol，故通入cl2的物质的量是原溶液中i物质的量的。(2)当i被氧化完时，消耗2 mol cl2，生成4 mol cl，此时cl和br的物质的量之比为63，即21。(3)当br和i被全部氧化时，3 mol br消耗cl2 1.5 mol、4 mol i消耗cl2 2 mol，则通入cl2的物质的量与原br的物质的量之比为3.53，即76。【答案】(1)14(2)21(3)7612(2015浙江省严州中学高一4月阶段性测试)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。【解析】.(1)根据金属活动性顺序，钠、钾、镁、铝由强到弱为：knamgal，所以与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应最慢的是铝。(2)利用碱性比较元素的金属性强弱时，一定要用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物，所以根据naoh的碱性大于nh3h2o，继而验证na的金属性大于n的设计不合理。.(3)根据实验装置图可知仪器a为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是：防止倒吸。(4)利用cl2能与na2s反应，置换出s，可证明cl元素的非金属性大于s元素的非金属性，则a与b中试剂反应制取cl2，则a中所装药品浓盐酸，因为a与b的反应没有加热，所以b中所装药品为kmno4，装置c中发生的反应是cl2与na2s的置换反应，所以c中药品是na2s，离子方程式为：s2cl2=s2cl。(5)若要证明非金属性：csi，则a与b反应制取co2，co2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：csi，则a应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸；c中应加入可溶的na2sio3溶液，co2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以反应现象为：有白色胶状沉淀产生。【答案】(1)钾铝(元素名称、符号均可)(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸kmno4na2ss2cl2=s2cl(5)硫酸(写盐酸、硝酸、醋酸不给分)na2sio3有白色胶状沉淀产生13铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(3)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的还原性比ag强【解析】(1)推断tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为第6周期第a族。(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(3)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有两个电子，a错；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错。【答案】(1)6a(2)a(3)b14把cl2通入含11 g nabr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过