人教版必修2 第1章第2节 元素周期律（第2课时） 作业.doc

第2节 元素周期律第2课时 元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()a.电子层数不变b.原子半径逐渐增大c.最高正价数值逐渐增大d.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:b2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是()a.na、mg、al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加b.p、s、cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强c.第三周期元素的原子半径以第a族的最大d.na、mg、al的氢氧化物的碱性依次减弱解析:na、mg、al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强,a项正确;p、s、cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高,由于p、s、cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,b项正确;第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此第三周期元素的原子半径应以第a族的最小(不考虑稀有气体),c项错误;因na、mg、al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱,d项正确。答案:c3.(2015重庆理综,2)下列说法正确的是()a.i的原子半径大于br,hi比hbr的热稳定性强b.p的非金属性强于si,h3po4比h2sio3的酸性强c.al2o3和mgo均可与naoh溶液反应d.so2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4解析:i的原子半径大于br的,但i的非金属性比br弱,故hi比hbr的热稳定性弱,a项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,b项正确;mgo与naoh溶液不反应,c项错误;so3与h2o反应生成h2so4,n在酸性条件下具有强氧化性,使通入的so2被氧化,生成的沉淀只有baso4,d项错误。答案:b二、同主族元素性质的递变4.砷为第四周期第a族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()a.砷在通常状况下是固体b.可以有-3、+3、+5等多种化合价c.砷的还原性比磷弱d.as2o5对应水化物酸性比h3po4弱解析:迁移n、p的化合价可知b项正确;砷的还原性强于磷,c项错误;p的非金属性强于as的,d项正确。答案:c5.mg、ca、sr、ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第a族元素。已知:mg(oh)2难溶于水,而ca(oh)2微溶于水;mgso4溶于水,而caso4微溶于水。下列推测中,不正确的是()a.sr(oh)2溶解于水b.srso4易溶于水c.baso4不溶于水d.ba(oh)2比ca(oh)2更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,a、d项正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以b项错误,c项正确。答案:b三、元素周期律综合考查6.下列各组顺序的排列正确的是()a.原子半径:namgalb.热稳定性:hclh2sph3c.酸性强弱:h2sio3h2co3br-i-解析:a项中,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:namgal。非金属性越强,其对应的氢化物的热稳定性越强,正确顺序应为hclh2sph3。d项中还原性的强弱顺序应为i-br-cl-。答案:c7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期aaaaaaa二cd三abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定b.a、b、e三种元素的原子半径:ebac.六种元素中,c元素单质的还原性最强d.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析:d、e位于同一主族,上面的元素非金属性强,故氢化物稳定,a项错;a、b、e三种元素位于同一周期,从左向右,元素原子半径依次减小,故b项错;六种元素中,a为钠元素,单质的还原性最强,c项错;c、e、f的最高价氧化物对应水化物分别为h2co3、h2so4和hclo4,酸性依次增强,d项正确。答案:d四、微粒半径大小的比较8.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()a.kclb.nabrc.liid.kf解析:阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,c项符合要求。答案:c9.根据元素周期律的知识,下列说法不正确的是(不考虑稀有气体元素)()a.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大b.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大c.r(f-)r(cl-)r(br-)r(na+)r(mg2+)r(al3+)d.同主族元素,原子电子层数越多,对应的原子半径越大解析:当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大;当核电荷数相同时,电子数越多,半径越大;对于同主族元素,当原子核外电子层数不同时,电子层越多,半径越大。答案:b(建议用时:30分钟)1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()a.酸性:h2so4h3po4b.非金属性:clbrc.碱性:naohmg(oh)2d.热稳定性:na2co3nahco3解析:a项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;b项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;c项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,c错误;d项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,d符合,答案选d。答案:d2.具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是()a.对应氢氧化物是两性氢氧化物b.具有负化合价c.最高价氧化物对应水化物是酸d.具有可变化合价解析:金属元素无负化合价。结合具体物质可知,al(oh)3为两性氢氧化物,而al为金属元素;hmno4对应的mn为金属元素;cu存在+1、+2可变化合价,但不是非金属元素,从而排除a、c、d。答案:b3.下列各组中,判断正确的是()a.碱性:mg(oh)2naohb.酸性:h2so4hclo4c.金属性:nan解析:由于na的金属性强于mg,所以碱性:mg(oh)2naoh;由于cl的非金属性强于s,所以酸性:h2so4al。答案:d4.x、y是元素周期表第a族中的两种元素。下列叙述中不能说明x的非金属性比y强的是()a.x原子的电子层数比y原子的电子层数少b.酸性:hxo4hyo4c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强;d项说明y的非金属性比x强。答案:d5.x、y、z均为短周期元素,x、y处于同一周期,x、z的最低价离子分别为x2-和z-,y+和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a.原子最外层电子数:xyzb.单质沸点:xyzc.离子半径:x2-y+z-d.原子序数:xyz解析:z-可能为h-、f-,由y+、z-具有相同的电子层结构可知y可能为li、na,x可能为o、s,只有d选项正确。答案:d6.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是()a.气态氢化物的稳定性:hxh2yzh3b.非金属活动性:yxyzd.原子最外电子层上电子数的关系:y=x+z解析:根据元素的化合价可以推断x、y、z三种元素是同周期第a族、a族、a族元素,其非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性逐渐降低,非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、原子最外层上的电子数的关系是2y=x+z。答案:a7.a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则a、b元素原子序数大小是()a.bab.aclpb.热稳定性:hclash3hbrc.还原性:as3-s2-cl-d.酸性:h3aso4h2so4h3po4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,cl的原子半径小于p的原子半径,a项错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,ash3的稳定性小于hbr的,b项错误;依据“易得者,不易失”,as、s、cl的非金属性逐渐增强,所以as3-、s2-、cl-的还原性逐渐减弱,c项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,h3aso4的酸性弱于h3po4,d项错误。答案:c9.元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且x的离子半径小于s2-的半径,x元素为()a.alb.pc.ard.k解析:由题意可知x的离子有三个电子层,且半径小于s2-的,可知其质子数大于16,可为cl-或k+。答案:d10.aa2+、bb+、cc3-、dd-均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()a.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性:dc,abb.氧化性:cc3-dd-aa2+bb+c.离子半径:cc3-dd-bb+aa2+d.非金属性:cdba解析:由aa2+、bb+、cc3-、dd-具有相同的电子层结构可知它们均已达到8电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示。金属性:ba,故最高价氧化物对应水化物的碱性:ba,a项错误;cc3-和dd-不具有氧化性,b项错误;核电荷数:abdc,故离子半径:d-a2+,c项正确;非金属性:dcab,d项错误。答案:c11.下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。族周期aaaaaaa0二三四(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(写序号),得电子能力最强的原子是(用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物是(写化学式)。(2)元素的离子结构示意图为。(3)三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)。(4)请写出:()的单质置换出的单质的化学方程式:。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。解析:由元素在表中的位置可知,分别为na、k、mg、ca、al、c、p、f、cl、ne。(3)cl-与f-为同主族元素形成的离子,f在cl的上一周期,所以离子半径:f-cl-,f-与na+核外电子排布相同,但na+核电荷数大,所以离子半径:na+f-na+。答案:(1)fh3po4(2)+20(3)cl-f-na+(4)()2mg+co22mgo+c()al(oh)3+naohnaalo2+2h2o()h+oh-h2o12.a、b、c、d 四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。d元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)a、b、c、d分别是、。(2)a的离子结构示意图为,c的原子结构示意图为。(3)c的最高价氧化物对应水化物与a的氢氧化物反应生成种盐,其化学式为、(可