鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素 作业 (2).doc

第4节 海水中的元素(建议用时：45分钟)学业达标练1下列属于海水中的微量元素的是()clnabrimg uabcdb2海水中含量最多的离子是()a钠离子b氯离子c钙离子d镁离子b由海水的化学组成示意图可知：1 000 g海水中含氯离子19.10 g，含钠离子10.62 g，含镁离子1.28 g，含钙离子0.40 g。3医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含丰富的()a碘元素b铁元素c钾元素 d锌元素a人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。4从海水中提取镁，正确的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶体mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgd从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：镁应由电解熔融的mgcl2得到，而不能由电解mgo得到，因mgo的熔点比mgcl2高得多；往海水中加入的碱应是石灰乳即ca(oh)2而不是naoh，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比naoh便宜得多；直接加盐酸于海水中所得的mgcl2无法分离出来。5从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是()amgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2bmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocmg(oh)2h2so4=mgso42h2odmgcl2(熔融)通电,mgcl2c6海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是_，贝壳所经历变化的化学方程式为_。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。【解析】此题考查了以海水为原料制备金属镁，其流程为：。该题考查了多个知识点：mg(oh)2的难溶、物质的除杂和粗盐的精制等。【答案】(1)其成分是caco3，能转化为ca(oh)2，可以提供反应所需的碱caco3caoco2、caoh2o=ca(oh)2(2)加入过量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体飞溅7从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)写出电解饱和nacl溶液的化学方程式：_。(2)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为_。(3)用海滩上的贝壳制ca(oh)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？ _。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。【答案】(1)2nacl2h2o2naohh2cl2(2)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o(3)就近取材，降低成本(4)沿海地区8某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(br、mg2含量较大)中提取溴，设计的实验方案如下：(1)“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式是_。多余的cl2用naoh溶液吸收，写出反应的离子方程式：_。(2)萃取、分液操作的主要仪器是_；若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器_端放出。(3)若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_。【解析】(1)用氯气氧化苦卤中的br，氯气有毒，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(2)萃取、分液的主要仪器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下层液体从下口放出。(3)提取镁的过程中只有电解熔融的氯化镁属于氧化还原反应。【答案】(1)cl22br=br22clcl22oh=clcloh2o(2)分液漏斗下(3)mgcl2(熔融)mgcl2 冲a挑战练9某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为mgcl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是 ()a操作发生的反应为非氧化还原反应b若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c操作是蒸发浓缩、冷却结晶d在整个制备过程中，未发生置换反应b操作发生mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2，该反应是非氧化还原反应，a项正确；操作是过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，b项错误；操作是mgcl2溶液制得mgcl26h2o，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，c项正确；置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，d项正确。10海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。 (1)用海水制食盐，常通过_得到粗盐，粗盐中含有少量的cacl2、na2so4等杂质。除去上述杂质，先加过量bacl2溶液除去_，再加_溶液除去cacl2和过量的bacl2，生成的沉淀经_除去。(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(cl2)将海水里溴化钠(nabr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(br2)。流程示意图如下：写出氯气置换出溴单质的化学方程式： _；该反应在ph3的酸性条件下进行，可用_测定反应液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：br2so22h2o=h2so42hbr)。根据流程图分析，通入so2的目的是_。【解析】(1)海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于bacl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和cacl2反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠。(2)依据题干叙述可知氯气可以置换出溴化钠中的溴，其化学方程式为cl22nabr=2naclbr2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用ph试纸测定，由于吸收塔中发生的反应是br2so22h2o=h2so42hbr，所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离。【答案】(1)蒸发na2so4na2co3过滤(2)cl22nabr=2naclbr2ph试纸分离溴与空气11某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_(填代号，限填3项)。a试管b瓷坩埚c坩埚钳d三脚架e泥三角f酒精灯g烧杯h量筒(2)第2步：i溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_ (填代号)。a浓硫酸 b新制氯水ckmno4溶液 dh2o2理由是_。(4)碘单质的检验。操作是_。【解析】(1)灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中三脚架和坩埚钳为铁质材料。(2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能