教师讲课说课情况表4.doc

教师年 级高一学 科化学校 区竞秀校区课次授课时间 2014 年课题物质的量学习目标1、了解物质的量及其单位摩尔2、了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算3、了解摩尔质量的含义，并能运用公式进行计算重点三个概念：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量两个公式：N= nNA m= nM难点两个公式的灵活运用考点学期考查考点两个公式的运用中/高考考查考点两个公式在有关计算题中综合应用易错点三个概念容易混淆教学过程一、课堂导入.由初中学过的化学方程式2H2+O2=2中，参加反应的分子个数比为2:1:2，而质量为4g H2和32g O2反应生成36gH2O引入,提出问题“分子个数与质量之间到底有什么关系呢？”二、知识梳理 （一）物质的量及单位物质的量：国际单位制中七个基本 之一，是表示物质所含 的物理量，符号是 ，单位是 ，简称 ，符号是 。注意：.“物质的量”是一个整体概念，不能折开，不能省字，也不能填字。. “物质的量”度量的对象是微粒的集合体，可以是分子、原子（原子团）、 离子、质子、中子、电子等。.使用“物质的量”一般用化学式指明微粒，而一般不用名称。. “物质的量”不能度量宏观上的微粒，如豆粒、麦粒等。例如：下列说法不恰当的是（ ）A.mol氧 B. molHO C. 5molH+ D.mol麦粒 E. 0.5molNaOH F. 2molO G.3 molH H. 2mol CO32-（二）、阿伏加德罗常数 物质的量的计量标准是“ ”。阿伏加德罗常数指 中所含的原子数，符号是 ， NA 。注意：6.02 1023不是阿伏加德罗常数，而是它的近似值。 公式1：N= nNA例如1mol O2中约含有 个氧分子；1mol H2O中约含有 个水分子；1mol CO2中约含有 个二氧化碳分子， 个碳原子， 个氧原子1mol Na2SO中约含有 个Na+（三）、摩尔质量 mol物质所具有的 叫做该物质的 ，符号是 ，单位是 。注意: .mol任何物质所含有的微粒数相等，但mol任何物质所具有的质量不一定相等. 摩尔质量的单位是gmol，其数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。公式2：m= nM例如1. 9.8gH2SO的物质的量是2. 5.3gNa2CO的物质的量是. 1molO2的质量是. 2molH2O的质量是三、强化训练.下列解释正确的是（） A.物质的量就是物质的质量B.水的摩尔质量是18克 C.阿伏加德罗常数就是6.021023mol D.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 .在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是( ) A. 0.2gCO2 B. 3.6gH2O C. 3.2gO2 D. 49gH2SO.等物质的量SO2和SO2的相比错误的是（）A.它们的分子数之比是1:1B.它们的氧原子数之比是2:3C.它们的质量之比是1:1 D.它们所含原子数之比是3:44.9.031023个氨分子含有( )mol氮原子；( )mol氢原子；( )mol质子；( )个电子。四、课堂小结物质的量（n）、质量（m）和粒子数（N）之间的关系NA MN n mNA M 五、作业 （一）选择题1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制蝇的七个物理量之一B. .摩尔表示物质的量C. 1 mol任何物质都约含有6.02 1023个原子D. 1 mol O2中约含有6.02 1023个氧分子2. 下列哪种物质所含原子数与 0.2 mol HPO所含原子数相等A.0. molH 2O B.0.2 mol HSO C.0. molNaCl D.0. mol HNO3. 1 molH 2O(l), H2O(g), H2O(s)所含分子数（）A.相等 B. H 2O(l)最多 C. H2O(g)最多 D. H2O( s)最多4若a gCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）A.ab28 B. ab14 C.28b D. 44ba5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB. 0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸分子含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分与NA氢分子的质量比为8:1（二）、填空题1.有以下四种物质：22g二氧化碳 8g氢气 1.2041024个氮气分子4oC时18mL水它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是（填序号）2.12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为。、有NaCl、CaCl、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比为；若生成沉淀的质量相