鲁科版必修2 第二章第2节化学反应的快慢和限度 作业5.doc

自主广场我夯基 我达标1.（经典回放）设c+co22co正反应为吸热反应，反应速率为v1；n2+3h22nh3正反应速率为放热反应,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a.同时增大 b.同时减小 c.v1增大，v2减小 d.v1减小，v2增大思路解析：当温度升高时，无论是正反应速率还是逆反应速率，均加快。答案：a2.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ） a.增加碳酸钠固体的量 b.盐酸的量增加一倍c.盐酸的用量减半、浓度加倍 d.温度升高40 思路解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。caco3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故a对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故b对反应速率也无影响；c中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故c正确。答案：cd3.决定化学反应速率的主要因素是（ ）a.反应物的浓度 b.反应温度c.使用催化剂 d.反应物的性质思路解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素，反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。答案：d4.在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）a.v(a)=0.5 moll-1s-1 b.v(b)=0.3 moll-1s-1c.v(c)=0.8 moll-1s-1 d.v(d)=1 moll-1s-1思路解析：可分别把物质b、c、d的反应速率都换算成物质a的反应速率，v(b)=0.3 moll-1s-1v(a)=0.6 moll-1s-1，v(c)=0.8 moll-1s-1v(a)=0.8 moll-1s-1=0.53 moll-1s-1，v(d)=1 moll-1s-1v(a)=0.5 moll-1s-1。比较可知，b选项最快。答案：b5.已知常温常压下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量为q1 kj，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同条件下达到平衡时放出热量为q2 kj，则下列关系式正确的是（ ）a.2q2=q1=92.4 b.q2q192.4 c.q1q292.4 d.q1=q292.4思路解析：反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)放出热量为92.4 kj。由于此反应是可逆反应，所以q192.4 kj。在另一容器中充入0.5 mol n2、1.5 mol h2、1 mol nh3，在合成nh3的过程中放出的热量q2必小于q1。答案：b6.下列物质间能产生氢气，且产生h2速率最快的是（ ）a.锌与6 moll-1 hno3 b.锌与6 moll-1 hclc.锌与18 moll-1 h2so4 d.锌与2 moll-1 h2so4思路解析：都是锌与酸的反应，锌与硝酸、浓硫酸反应均不能产生h2，所以a、c两选项错，6 moll-1 hcl中c(h+)比2 moll-1 h2so4中c(h+)浓度高，前者反应速率快，所以b选项对。答案：b7.在一个容积为6 l的密闭容器中，放入3 l x(g)和2 l y(g)，在一定条件下发生反应4x(g)+ny(g) 2q(g)+6r(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（ ）a.3 b.4 c.5 d.6思路解析：方法一：平衡后x的浓度减小1/3，即反应掉1 l。 4x(g)+ny(g) 2q(g)+6r(g)起始 3 2转化 1 0.5 1.5平衡2 0.5 1.5在恒温恒容下，解得：n=3方法二：平衡后压强增大，则由4+n2+6，得n4。即选a。答案：a8.在n2+3h22nh3反应中，经2 s后，nh3的浓度增加了0.6 moll-1，则在这2 s内，用h2浓度的变化表示的平均速率为_。思路解析：根据2 s内nh3的浓度增加了0.6 moll-1，可求出以nh3表示的化学反应速率为0.3 moll-1s-1。根据化学计量数可求出以h2表示的化学反应速率为0.45 moll-1s-1。答案：0.45 moll-1s-19.x、y、z三种气体进行反应3x+y2z，在三种不同情况下测得反应速率为v(x)=1 moll-1min-1 v(y)=0.5 moll-1min-1 v(z)=0.5 moll-1s-1。这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：_。思路解析：把由不同物质表示的化学反应速率用同一种物质x表示，可得v(x)=1 moll-1min-1 v(x)=1.5 moll-1min-1 v(x)=0.75 moll-1s-1，因此化学反应速率由快到慢的顺序为。答案：10.在20 时，某一化学反应v=0.3 moll-1s-1,若温度每升高10 ,化学反应速率增大到原来的2倍,问将温度升高到60 时，v=_。思路解析：温度升高40 ，化学反应速率将是原来的24倍，因此，化学反应速率为4.8 moll-1s-1。答案：4.8 moll-1s-111.某温度时，在一个2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-4所示。根据图中数据，试填写下列空白:图2-4（1）该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体z的平均反应速率为_。思路解析：由图象可知x减小0.3 mol、y减小0.1 mol、z增大0.2 mol。根据三种物质的物质的量可写出化学方程式3x+y2z；根据化学反应速率的计算公式可求得z的平均速率为0.05 mol(lmin)-1。答案：(1)3x+y2z(2)0.05 mol(lmin)-1我综合 我发展12.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2-5所示，则下列描述正确的是（ ）图2-5a.反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)-1b.反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll-1c.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为x(g)+y(g)=z(g)思路解析：反应开始到10 s，用z表示的反应速率为1.58 mol2 l10 s=0.079 mol(ls)-1；反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了(1.20-0.41) mol2 l=0.395 moll-1；设反应为ax(g)+by(g)=cz(g)，则abc(化学计量数之比)=nxnynz(物质的量的变化量之比)=0.790.791.58=112，所以反应的方程式为x(g)+y(g)=2z(g)。答案：c13.反应4nh3+5o24no+6h2o在5 l的密闭容器中进行，30 s后，no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）a.(o2)=0.01 mol(ls)-1 b.(no)=0.008 mol(ls)-1c.(h2o)=0.003 mol(ls)-1 d.(nh3)=0.002 mol(ls)-1思路解析：本题考查化学反应速率的概念。首先根据化学反应速率的表示方法和已知条件求出no的平均生成速率：(no)=0.002 mol(ls)-1然后依据同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即可分别求出其他3种物质表示的反应速率。(o2)=0.002 mol(ls)-1=0.002 5 mol(ls)-1(h2o)=0.002 mol(ls)-1=0.003 mol(ls)-1(nh3)=(no)=0.002 mol(ls)-1答案：cd14.在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的是（ ）a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c.b的物质的量浓度 d.气体的总物质的量思路解析：首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体体积不变，反应物a为固体，再确认外界条件为恒温恒容条件。因此，压强、气体的总物质的量均为不变量，而混合气体的密度、b的物质的量浓度均为可变量，因此，b、c正确。答案：bc15.在一密闭容器中，可逆反应a(g)+bb(g)cc(g)达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达平衡后，c的浓度(moll-1)是原来的1.4倍。下列说法正确的是（ ）a.平衡向正反应方向移动 b.物质a的转化率降低了c.物质c的质量分数增加了 d.a+bc思路解析：温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，若平衡不移动，c的浓度(moll-1)应是原来的2倍；而此时c的浓度(moll-1)是原来的1.4倍，说明平衡向逆反应方向移动了，a+bc，则物质a的转化率降低了。答案：b16.甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率（ ）a.甲快 b.乙快 c.相等 d.无法确定思路解析：由于两容器的容积大小没有确定，所以无法确定两容器中的反应速率大小。答案：d17.某温度下，浓度都是1 moll-1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得容器中各物质的浓度分别为c(x2)=0.4 moll-1，c(y2)=0.8 moll-1，c(z)=0.4 moll-1，则该反应的反应式可表示为（ ）a.x2+2y2=2xy2 b.2x2+y2=2x2yc.3x2+y2=2x3y d.x2+3y2=2xy3思路解析：c(x2)=0.6 moll-1，c(y2)=0.2 moll-1，c(z)=0.4 moll-1，c(x2)c(y2)c(z)=0.6 moll-10.2 moll-10.4 moll-1=312。答案：c18.kclo3与nahso3发生氧化还原反应生成cl-和的速率如图2-6所示，已知这个反应速率随着溶液中c(h+)的增大而加快。图2-6（1）反应开始时，反应速率加快的原因是_。（2）反应后期时，反应速率下降的原因是_。思路解析：由于kclo3与nahso3反应随c(h+)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或离子方程式+3=cl-+3h+3）,可见反应后有h+生成。答案：（1）开始发生+3=cl-+3h+3反应，随c(h+)增大，v加快（2）反应进行至t1时，因c（反应物）减小，且h+=so2+h2o反应使c(h+)也减小，则v减慢19.加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2-7所示，完成下列问题:图2-7(1)实验时放出气体的总体积为_。(2)放出一半气体所需要的时间为_。(3)反应放出3/4气体所需要的时间为_。(4)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。思路解析：(1)根据图象可知，放出气体体积为60 ml。(2)放出一半气体时，对应的横轴上的点为1 min。(3)反应放出3/4气体为45 ml，对应时间为2 min。(4)a、b、c、d四点化学反应速率由快到慢的顺序为d、c、b、a。答案：(1)60 ml(2)1 min(3)2 min(4)dcba20.在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:+h2o2+2h+，把铬酸钾(k2cr2o7)溶于水配成的稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色。(2)向已加入naoh溶液的(1)中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色。(3)向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色如何变化：_。思路解析：(1)因为加入naoh溶液，使c(h+)减小，平衡右移，c()增大，c()减小。(2)因为加入过量稀h2so4，使平衡左移，c()增大，c()减小，故溶液呈橙红色。(3)向原溶液中加入ba(no3)2溶液生成bacro4沉淀，平衡向右移动，溶液颜色将逐渐变浅。答案：(1)黄 (2)橙红 (3)向右移动 逐渐变浅21.在密闭容器中，进行反应x(g)+3y(g) 2z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加x的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):(1)正反应速率_。(2)逆反应速率_。(3)x的转化率_。(4)y的转化率_。(5)容器中z的物质的量_。思路解析：增加x的量，平衡向正反应方向移动，所以正、逆反应速率都增大，z的物质的量增大。答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大22.一定温度下，某定容密闭容器中发生反应co2+h2h2o(g)+co，开始时若分别按下列三种方法充入气体:(1)加入的co2、h2的浓度均为a moll-1，(2)加入的co2、h2的浓度分别为a moll-1、2a moll-1，(3)加入的co2、h2、co的浓度均为a moll-1。(1)(2)(3)分别达到平衡时，co浓度由大到小的顺序为_。思路解析：(2)对(1)而言，相当在(1)的基础上增加了a moll-1的h2，平衡向正反应方向移动，所以(2)(1)，在(2)中即使co2全部转化为co也只有a moll-1，并且不可