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第1节化学能与热能 1 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 吸热或放热 二 化学能与热能的相互转化 实验2 1 铝与盐酸反应 放出大量气泡 温度升高 该反应是放热反应 实验2 2 现象 1 玻璃片 小木板 会与小烧杯粘结在一起2 有少许刺激性气味气体产生3 有水生成 实验2 2 玻璃棒的作用 搅拌 使混合物充分接触 反应物成糊状的原因 结冰粘结 结论 该反应是吸热反应 实验2 3 结论 中和反应是放热反应 实质 h oh h2o 反应后温度升高 室温 室温 中和热 酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热 思考与交流 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题 1 用隔热装置 尽量减少热量散失 2 酸碱的量要准确 n c v a 浓度要越精确越好b 量体积的容器越精确越好 最好用移液管 3 温度计越精确越好 4 注意控制反应时间 5 多做几次 取平均值 放热反应 燃烧 金属和酸反应 氧化还原反应 酸碱中和反应 生石灰和水反应等 浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶解等 吸热反应 煅烧石灰石 焦炭和co2生成co 铵盐溶解等 练习 1 下列说法正确的是 a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热d 吸热反应在一定条件下也能发生反应 cd 2 在反应h2 cl2 2hcl中 已知h h键能为436kj cl cl键能为247kj h cl键能为431kj 判断该反应是 a 吸热反应b 放热反应c 吸收179kj热量d 放出179kj热量 bd 形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量 放出能量 形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量 吸收能量 练习 3 甲烷燃烧要放出热量 水的分解要吸收能量 试从化学键变化的角度分析其原因 解析 形成4molh o键和2molc o键释放的能量比断裂4molc h键和2molo o键所吸收的能量高 因此放出热量 断裂4molh o键所吸收的能量比形成2molh h键和1molo o键放出的能量高 因此要吸收能量 3 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molh h键消耗的能量为q1kj 破坏1molo o键消耗的能量为q2kj 形成1molh o键释放的能量为q3kj 下列关系式中正
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