人教版必修2 第2章第1节 化学能与热能 作业 (3).doc

第2章化学反应与能量第1节 化学能与热能(时间:40分钟)基础过关1.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(c)a.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成b.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放 出来c.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应解析:化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,a正确; 物质燃烧放热,化学能转化为热能、光能等,b正确;如合成氨需要在高温下进行,但它却是释放能量的反应,反应条件与反应的热效应无关,c错误;若反应时形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应为吸收能量的反应,d正确。2.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是(a)a.石灰石高温分解反应 b.镁和盐酸的反应c.酸与碱的中和反应 d.氧化钙和水的反应解析:图示中反应物的总能量小于生成物的总能量,故图示反应为吸热反应。石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,a正确;镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,b错误;酸与碱的中和反应是放热反应,不符合条件,c错误;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应,d错误。3.下列对能源的看法不合理的是(d)a.化石能源属于不可再生能源,只会越用越少b.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景c.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源d.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用解析:化石燃料的贮量有限,是不可再生能源,故要节约、高效使用,避免资源枯竭。4.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是(b)a.熟石灰和水b.生石灰和水c.氯化钠和水d.氯化铵和氢氧化钡晶体解析:熟石灰溶于水放出热量较小,不太适合盛放,a错误;生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量,温度升高,适合盛放,b正确;氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变,不适合盛放,c错误;氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热,温度降低,不适合盛放, d 错误。5.复印机工作时,空气中的氧气可以转化为臭氧:3o22o3,下列有关说法正确的是(b)a.该变化属于物理变化b.1 mol臭氧比1 mol氧气的能量高c.空气中臭氧比氧气更稳定d.氧分子中的化学键断裂会放出能量解析:有新物质生成的变化为化学变化,此反应有新物质生成,故为化学变化,a错误;常温下,氧气很难转化为臭氧,而在复印机工作时,氧气可以转化为臭氧,说明复印机工作时为o2转化为o3提供能量,故此反应为吸热反应,即1 mol臭氧的能量高于1 mol氧气的能量,b正确;臭氧易分解为氧气,即氧气比臭氧稳定,c错误;化学键的断裂要吸收能量,故氧分子中的化学键断裂要吸收能量,d错误。6.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是(b)a.tnt爆炸时将部分化学能转化为动能b.电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能c.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能d.煤燃烧时将部分化学能转化为热能解析:炸药爆炸时部分化学能转化为动能,a正确;电解熔融al2o3时,是消耗电能,因此该过程化学能不可能转化为电能,b错误;镁条燃烧放出耀眼的白光是由于部分化学能转化为光能,c正确;煤燃烧时将部分化学能转化为热能,d正确。7.下列图示变化过程吸热的是(a)解析:反应物的总能量小于生成物的总能量,故a为吸热反应;n2和h2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出的能量大于吸收的能量,故b为放热反应;浓硫酸溶于水是放热过程,c不属于化学反应;d中锌与稀盐酸的反应是放热反应。8.某化学反应中产物的总能量为60 kj,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是(c)a.50 kj b.30 kj c.80 kj d.20 kj解析:因放热反应中,反应物的总能量高于产物的总能量,产物的总能量为60 kj,所以反应物总能量大于60 kj。9.(1)下列过程中不一定释放能量的是 (填编号)。a.化合反应b.分解反应c.形成化学键d.燃料燃烧e.酸碱中和f.炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 (填编号)。a.硫蒸气b.硫固体(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol h2so4和naoh恰好反应时放出q kj热量,则其中和热为kj/mol。(4)已知h2和o2反应放热,且断开1 mol hh、1 mol、1 mol oh键需吸收的能量分别为q1、q2、q3 kj。由此可以推知下列关系正确的是(填编号)。a.q1q3 b.q2q3c.2q1+q22q3 d.2q1+q2q3 f.q1+q2q3解析:(1)化学键的形成过程中一定会放出能量,燃料的燃烧、酸碱中和反应都是放热反应,炸药爆炸过程中会放出热量,而化合反应、分解反应不一定是放热反应。(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量,所以硫蒸气燃烧放出的热量 较多。(3)1 mol硫酸与氢氧化钠完全反应生成2 mol水,中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量,所以中和热为 kj/mol。(4)氢气与氧气的反应是放热反应,根据反应热与键能的关系,则2q1+q2-4q30,即2q1+q24q3,三种键能之间的大小关系不能判断。答案:(1)ab(2)a(3)(4)d能力提升10.下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是(b)a.氧化钠溶于水b.高温条件下铝与氧化铁的反应c.高温条件下炭粉与二氧化碳的反应d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl固体的反应解析:氧化钠溶于水是放热反应,但是没有元素化合价的变化,为非氧化还原反应,a错误;高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁,是氧化还原反应,同时也是放热反应,b正确;高温条件下炭粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应,同时属于吸热反应,c错误;ba(oh)28h2o晶体与nh4cl固体的反应是复分解反应,属于非氧化还原反应,同时是吸热反应,d错误。11.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不容易着火。其原因是(b)幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量,降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a.b.c.d.解析:物质着火点在一定压强下是一定的,不发生变化,不正确;幕布的质量增加不能影响环境温度与氧气的浓度,不正确;氯化铵分解吸热,能降低环境温度到物质着火点以下,起到防火作用,正确;氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧,气体隔绝了空气,起到防火的作用,正确。12.化学反应常常伴随能量的变化,以下是h2与cl2反应的能量变化示意图:根据h2(g)+cl2(g)2hcl(g)反应的能量变化示意图,则下列说法正确的是(b)a.氯化氢分子的电子式:h+-b.该反应是工业制取盐酸的化学反应原理c.形成1 mol hcl键要吸收431 kj的能量d.该反应中反应物总能量小于生成物总能量解析:hcl为共价化合物,a错误;形成1 mol hcl键要释放431 kj的能量,c错误;1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)断键吸收的总能量小于2 mol hcl(g)形成时释放的总能量,故反应放热,d错误。13.化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应:h2+i22hi,已知断开1 mol hh键、1 mol ii键分别需要吸收的能量是436 kj和151 kj,形成1 mol hi键需要放出的能量是299 kj。(1)1 mol h2和1 mol i2完全反应,反应物断键吸收的总能量是kj,生成物成键放出的总能量为kj,反应共(填“放出”或“吸收”)能量kj。(2)如图两个图像中,能够正确反映该反应能量变化的图像是(填“a”或“b”)。解析:(1)1 mol h2和1 mol i2完全反应生成2 mol hi,旧键断裂吸收能量的值为436 kj+151 kj=587 kj,新键生成释放能量为299 kj2=598 kj,旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量,反应为放热反应,放出的热量为598 kj-587 kj=11 kj。(2)由(1)的分析该反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,故b正确。答案:(1)587598放出11(2)b14.某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,ba(oh)28h2o与nh4cl的反应是 热反应。反应过程 (填“”或“”)的能量变化可用图2表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为q1;生成液态水放出的热量为q2。那么q1 q2(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)已知:4hcl+o22cl2+2h2o,该反应中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的热量。则断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为kj。解析:(1)al与稀盐酸反应后,温度升高,则说明反应放热,ba(oh)28h2o与nh4cl的反应温度降低,说明反应为吸热反应;反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以的能量变化可用图2表示。(2)由于气态水转化为液态水还要放出热量,故q1q2。(3)e(ho)、e(hcl)分别表示ho键能、hcl键能,反应中,4 mol hcl被氧