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文档简介

电解质（一）教学目标： 1. 使学生了解电解质和非电解的概念。 2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。 3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。教学重点： 电解质、强、弱电解质的概念。教学难点： 区分强、弱电解质。教学方法：实验、讨论教学过程： 引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。 提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。一. 强电解质和弱电解质（一）电解质 1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物） 2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖、酒精） 例：下列物质中哪些是电解质：cu、固体、固体、溶液、蔗糖、。 小结： （1）电解质应该是化合物。 （2）导电条件：水溶液里或熔融状态。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。（二）电解质溶液导电原因及导电能力 1. 电解质溶液导电原因？ 学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。 提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？ 演示：实验1-1 2. 电解质溶液导电能力强弱。 导电强弱与什么因素有关？ 分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。（三）强电解质、弱电解质 1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。 范围：强酸 强碱 多数盐 练习：写出下列物制质的电离方程式：、 2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质。 范围：弱酸 弱碱： 水 课堂练习：p18四 总结： 电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解
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