人教版必修2 第1章第3节 化学键(第2课时) 教案.doc

第3节 化学键(第2课时) 教材分析本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。 教学目标【知识与能力目标】1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。【过程与方法目标】通过思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件。【情感态度价值观目标】1、培养学生用对立统一规律认识问题；2、培养学生对微观粒子运动的想像力；3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重难点【教学重点】1、共价键和共价化合物的概念；2、用电子式表示共价化合物的形成过程。【教学难点】1、用电子式表示共化合物的形成过程；2、极性键与非极性键的判断。 教学过程教学环节：师生活动预设个性化批注一、知识回顾：二、导入新课：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键共价键板书 二、共价键三、推进新课设问：原子与原子是如何形成共价化合物的呢？ 下面我们以共价化合物hcl的形成为例进行分析分析：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书 h2cl2=2hcl 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。co2、nh3、ch4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：板书：师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。板书：过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：板书：hcl o=c=o 师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书 三 极性键和非极性键练习：下列物质中含有非极性键的是_；含有极性键的是_。a：h2ob