人教版必修2 第2章第3节 化学反应的速率和限度（第2课时） 作业.doc

第3节 化学反应的速率和限度第2课时一、选择题1工业生产硫酸时，其中一步反应是2so2o22so3，下列说法错误的是()a增大氧气的浓度可提高反应速率b升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】d2能够说明h2(g)i3(g)2hi(g)(hi为无色气体)已达平衡状态的是()a一个hh键断裂的同时有一个hi键形成bv(正)(h2)v(逆)(hi)时的状态c恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态d恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态【解析】a项表示的同一方向且反应速率也不等；b项中的速率应是v(正)(h2)2v(逆)(hi)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故c项不能说明是平衡状态；d项中体系的颜色不再发生变化，说明i2的量不变，此时为平衡状态。【答案】d3对已达平衡的下列反应2x(g)y(g)2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。故c项正确。【答案】c414co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到化学反应平衡后，混合物中含14c的粒子有()a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co【答案】c【点拨】根据可逆反应的特点即可确定。5一定条件下，将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2ab2c，达到化学反应限度时，b的物质的量可能是()a1.5molb1molc0.5mold0【答案】b【点拨】根据可逆反应的特点，b的物质的量大于0.5mol，小于1.5mol。6下列能说明反应n23h22nh3已达到平衡状态的是()a1个nn键断裂的同时，有3个nh形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh断裂d3个hh键断裂的同时，有6个nh形成【答案】c7一定条件下，可逆反应2ab3c，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速度逆反应速度ava2mol/(lmin)vb2mol/(lmin)bva2mol/(lmin)vc2mol/(lmin)cva1mol/(lmin)vb2mol/(lmin)dva1mol/(lmin)vc1.5mol/(lmin)【答案】d【点拨】转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2so2o22so3的说法不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2molso2和1molo2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。【答案】b9在一定量的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4moll1、o2为0.2moll1bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1dso3为0.40moll1【解析】本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时so3的浓度应小于0.40moll1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时so2的浓度应小于0.4moll1，o2的浓度应小于0.2moll1；由反应的量的关系可知：c(so2)c(so3)0.4moll1，因此两者不可能同时均为0.15moll1【答案】b10ax(g)by(g)cz(g)dw(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时x减少nmoll1，y减少moll1，z增加moll1，w增加moll1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()a3:1:2:1b1:3:2:2c1:3:1:2 d3:1:2:2【解析】化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。【答案】d11一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol a2同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2d单位时间内生成n mol a2同时生成n mol b2 【解析】在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。a项中生成a2是逆反应，生成ab是正反应。显然v正0)(1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是_(用文字表达)。(3)10min到15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量【解析】(1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不再变化的时段是1520min和2530min。(2)反应