人教版必修2 第2章第1节 化学能与热能 作业.doc

第1节 化学能与热能 练习题1.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）a钠与冷水反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d铝与氧化铁的反应2.已知在反应2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)中，完全断开1mol hh键需吸收热量436kj，完全断开1mol o=o键需吸收热量496kj，形成水蒸气中1molho键时可放出热量463kj参加反应，则当1mol h2完全燃烧时该反应的能量变化为（ ）a放出热量234.5 kj b吸收热量234.5kjc放出热量242 kj d吸收热量242kj3.下列变化过程，能放出热量的过程有( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧 灼热的碳与co2的反应nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌a2个 b3个 c4个 d5个4.已知：2co (g)+o2(g)=2co2(g) h=-566kjmol-1na2o2(s)+ co2(g)= na2co3(s)+o2(g) h=-266kjmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h-532kjmol-1dco（g）与na2o2（s）反应放出549kj热量时，电子转移数为6.0210235.已知：co(g) +h2o(g)=co2(g)+h2(g) h1ch4(g)+h2o(g)=co (g)+3h2(g) h2下列叙述正确的是a若co的燃烧热为h3，则h2的燃烧热为h3h1b反应ch4(g)+ co2(g) =2co (g) +2h2(g)的h=h2h1c若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则h20d若等物质的量的co和h2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则h106.已知反应h2(g) +o2(g)=h2o(g) 的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kj，下列说法正确的是ah2(g) +o2(g) =h2o(g) h=ckjmol-1b2h2o(g)= 2h2(g) +o2(g) h=-2(a-b)kjmol-1c1mol氢气与0.5mol氧气的总能量为akjd2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水7.1molch4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802 kj，但当不完全燃烧生成co和液态h2o时，时，放出的热量为519kj。如果1mol ch4与一定量o2燃烧生成co、co2、h2o(l)，并放出731.25 kj热量。则一定量o2的质量为a40g b56g c60g d无法计算8.h2和i2在一定条件下能发生反应h2(g)+i2(g)2hi (g) h=-a kjmol-1，已知：下列说法不正确的是a反应物的总能量高于生成物的总能量b向密闭容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反应后放出的热量小于2a kjc断开2 mol h-i键所需能量约为(c+b+a) kjd断开1 mol h-h键和1 mol i-i键所需能量大于断开2 mol h-i键所需能量9.下列关于反应热的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h=-57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应生成1molh2o时会放出57.3kj的热量b由c（石墨，s）c（金刚石，s）h=+1.9 kjmol-1可知，石墨比金刚石更稳定c在500、mpa下，将0.5 mol n2和l.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3，放热19.3kj，则其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-38.6 kjmol-1d甲烷的燃烧热（h）为-890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kjmol-110.下图中表示吸热反应的是11.下列说法错误的有化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的反应都是吸热反应热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多h2(g)i2(g)2hi(g) hqkjmol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molh2和1mol i2(g)反应,生成2molhi时放出qkj的热量 同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照条件下和点燃条件下的h相同a1项 b2项 c3项 d5项12.以下反应属于吸热反应的是：a锌与稀硫酸的反应 b氯化铵与氢氧化钡晶体反应c双氧水的分解反应 d氢氧化钠与盐酸的反应13.白磷与氧气可发生反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：e（pp）=akjmol1、e（po）=bkjmol1、e（po）=ckjmol1、e（oo）=dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a（6a12b4c5d）kjmol1 b（6a12b4c5d）kjmol1c（4a6b4c5d）kjmol1 d（4a6b4c5d）kjmol114.在25、1.01105pa下，将33gco2通入到1000ml1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出xkj热量。在该条件下1molco2通入到2l1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出ykj热量，则co2与naoh反应生成nahco3的热化学反应方程式为aco2(g)+naoh(aq)=nahco3(aq)h=(2yx)kjmol1bco2(g)+naoh(aq)=nahco3(aq)h=(4xy)kjmol1cco2(g)+naoh(aq)=nahco3(aq)h=1/2(4xy)kjmol1dco2(g)+naoh(aq)=nahco3(aq)h=(8x2y)kjmol115.已知：2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=572kj/molch4(g) +2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=890kj/mol现有h2与ch4的混合气体89.6l（标准状况），使其完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，若实验测得反应放热为2352kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a1：1 b1：3 c1：4 d2：316.用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h2=1160kjmol1已知no、no2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成n2、co2、h2o(g)放出1042.8kj的热量，则h1是()a574kjmol1 b691.2kjmol1 c867kjmol1 d925.6kjmol117.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)；h=+490kjmol1ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)；h=192.9kjmol1下列说法正确的是ach3oh的燃烧热为192.9kjmol1b反应中的能量变化如右图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的h192.9kjmol118.已知（1）h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1akj（2）2h2（g）+o2（g）h2o（g）h2bkj（3）h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h3ckj（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4dkj下列关系式中正确的是aac0 bbd0 c2ab0d2cd019.已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1mol正盐的h12.1kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于a69.4kjmol1b45.2kjmol1c69.4kjmol1d45.2kjmol120.汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：n2(g)+o2 (g)=2no(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是a该反应是放热反应 b该反应是氧化还原反应c该反应过程中有共价键的断裂和形成 d使用催化剂可以改变反应速率21.i.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。（2）固态nabh4与液态水反应生成nabo2固体和氯气。在25、101kpa下，已知：每消耗3.8gnabh4放热21.6kj，该反应的热化学方程式为_。ii.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molh2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kj的热量（相当于25、101kpa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o(l)h2o(g) h=+44kj/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_kj。iii.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kj热量，反应的热化学方程式是2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-572kjmol-1。（4）该反应生成物的能量总和_（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”“”或“”）572kj。（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：_。22.取40ml，0.50mol/l的盐酸与40ml，0.55mol/l的naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18j/（g）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。a反应前盐酸溶液的温度b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度d反应前氢氧化钠溶液的质量e.反应后混合溶液的最高温度 f.反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h=_（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100ml0.50mol/l的盐酸与100ml0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。答案及解析1.c2.c反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热(243649622463)kj/mol484kj/mol，因此是放热反应，则1mol h2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242 kj，答案选c。3.c液态水变成水蒸气需要吸热；酸碱中和反应放热；浓硫酸稀释放热；固体氢氧化钠溶于水放热；h2在cl2中燃烧放热；灼热的碳与co2的反应吸热；nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌吸热，答案选c。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如是放热反应，是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项等。4.c5.b6.ba、反应物的能量更高，该反应为放热反应，h=-c kjmol-1，a错误。b、2molh2o逆向分解时，共吸收2bkj能量，又释放2akj能量得到产物，h=-2(a-b) kjmol-1，b正确。c、图中标示了1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akj 是由此变化到气态原子时的能量变化，c错误。d、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2（b-a）kj，d错误。正确答案b。7.c试题分析：1molch4气体完全燃烧生成1molco2和h2o（l）时，放出的热量为802kj，1molch4气体不完全燃烧生成1molco和h2o（l）时，放出的热量为519kj，故1molco燃烧生成1molco2，放出的热量为802kj-519kj=283kj，1molch4与一定量氧气燃烧生成co，co2，h2o（l），并放出731.25kj的热量，减少的热量为802kj-731.25kj=70.75kj，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的co燃烧放出的热量，故生成n（co）=70.75kj/283kj1mol=0.25mol根据c原子守恒可知n（co2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据h原子守恒可知n（h2o）=1mol4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（o）=0.25mol+0.75mol2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol16g/mol=60g，选项c符合题意。8.d9.b10.aa、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，a正确；b、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，b错误；c、浓硫酸溶于水放热，c错误；d、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，d错误，答案选a。【点睛】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项c中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。11.b12.b试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。13.b试题分析：根据化学键和反应热的关系，h=反应物键能总和生成物键能总和=kjmol1，因