人教版必修2 第2章第1节 化学能与热能 作业 (7).doc

第1节 化学能与热能1白磷、红磷是磷的两种同素异构体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kj的热量，则下列叙述正确的是 (b)a白磷转化为红磷属于物理变化b红磷比白磷稳定c1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低d红磷转化为白磷放出热量2(2017贵阳高一检测)下列说法正确的是 (c)a化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化b吸热反应一定是反应物总能量高于生成物总能量c酸与碱的中和反应属于放热反应d凡是需要加热的反应都是吸热反应解析：a项，因物质三态之间的转变也存在能量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，错误；b项，若反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，错误；c项，中和反应都是放热反应，正确；d项，需要加热的反应不一定都是吸热反应，有的反应开始时需要加热来引发反应，但反应一旦开始，反应本身放出的能量足以维持反应的进行，就不需要再加热，这样的反应虽然开始时需要加热，但为放热反应，错误。3(2017玉溪高一检测)已知2so2o22so3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是 (b)ao2的能量一定高于so2的能量b2 mol so2和1 mol o2的总能量一定高于2 mol so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量d因该反应放热，故不必加热反应就可发生解析：因为2so2o22so3为放热反应，所以2 mol so2和1 mol o2的能量一定高于2 mol so3的能量，a错误，b正确，c错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件，该反应是放热的，但需要在加热下才能发生，d错误。4(2017湛江高一检测)肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是 (b)a194b391c516d658解析：利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kj534 kj2 218 kj。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个nn,4个nh,1个o=o键，所以1154 kj 4(断裂1 mol nh键所需的能量)1500 kj 2 218 kj，解得断裂1 mol nh键所需的能量为391 kj，选b。5(2017包头高一检测)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)反应放出的热量为483.6 kj。有关键能数据如下表：化学键hho=o键能/kjmol1436498则水分子中oh键键能为 (a)a463.4 kjmol1b926.8 kjmol1c221.6 kjmol1d413 kjmol1解析：设水分子中oh键键能为x，则反应放出的热量qq(放)q(吸)22x(4362498)483.6则q463.4 kjmol1。6(2017岳阳高一检测)请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在一个小烧杯里，加入20 g ba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10 g nh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中玻璃棒的作用是_搅拌使混合物充分接触并反应_。写出有关的反应方程式： ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o。实验中观察到的现象有_玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起，有少许刺激性气味的气体_和反应混合物呈糊状。(2)下列过程中不一定释放能量的是_(填编号)。形成化学键燃料燃烧化合反应葡萄糖在体内的氧化反应酸碱中和炸药爆炸(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填编号)。固体硫硫蒸气(4)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol h2so4和naoh恰好反应时放出qkj热量，则其中和热为_q/2_ kjmol1。(5)已知h2和o2反应放热，且断开1 mol hh键、1 mol oo键、1 mol oh键需吸收的能量分别为q1 kj、q2 kj、q3 kj，由此可以推知下列关系正确的是_(填编号)。q1q2q3q1q22q32q1q24q32q1q22q3解析：(1)用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o。氯化铵和ba(oh)28h2o的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片黏在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味。(2)一般的化合反应放热，但有的化合反应吸热，如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。(3)固态变为气态需要吸收能量，所以硫蒸气的能量大于固体硫，等质量的固体硫、硫蒸气分别完全燃烧，放出热量较多的是硫蒸气。(4)稀溶液中1 mol h2so4和naoh恰好反应时生成2 mol水放出q kj热量，所以中和热为q/2 kjmol1。(5