5选拔性考试模拟试卷3.doc

2008-2009年度选拔性考试化学模拟试卷一选择题（每题只有1-2个选项是正确答案）1某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）A肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 B肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠2如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）x气体 y溶液 z试剂A O2 H2SO4 紫色石蕊试液B CO2 H2O 无色酚酞试液C CO Ca(OH)2 无色酚酞试液D HCl NaOH 紫色石蕊试液3印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜4某同学向右图实验装置中通入气体X。若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）ABCDXCO2HClCO2HClYNaOH浓硫酸浓硫酸Na2CO35测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+Mg2+Cl-458，若设Na+为4n个，则SO42-离子个数可能是（ ）A2n B3n C6n D8n6某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl 、NaOH 、 Na2CO3 DNaCl 、Na2CO3、NaOH7经测定，由甲醛(CH2O)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为X，则其混合物中氧元素的质量分数是( ) A0.5X B11.5X% C2X D17X8X、Y两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合物价为a，则化合物中Y元素的化合价为（ ）A B C D 9有反应：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是（ ）AY中一定含有氢元素 B.X一定是BaCl2CY可能是HCl DX和Y的相对分子质量之差为l3510A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是5211某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）A该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有B该混合液中不可能含有碳酸钠C该混合液中是否含有氯化铜不能确定D从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况12有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（ ）ABaCO3 BK2CO3CCaCO3 DMgCO313室温下，在pH1的溶液中可能大量共存的是（ ）AK、Cl、SO42、OHBNa、SO42、NO3、CO32CNH4、Cl、NO3、SO42DBa2、NO3、Cl、SO4214有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62，含K2CO32.38，KOH90，若将此样品加入10g20的盐酸中，再用10.2的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）A3.4g B4.1g C4.5g D无法计算15将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（ ）Aa和b是反应物，d可能是催化剂B反应后a物质的质量为4.64g Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:116下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ） ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl CNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl DAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl217某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：C3H3N C4H6 C8H8CaHbNc（未配平）丙烯腈 1,3丁二烯 苯乙烯 ABS则参加反应的原料中丙烯腈和1,3丁二烯的分子个数之比为（ ）A BC D无法确定18下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）用托盘天平称取5.6gCuO粉末 用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液将50g溶质质量分数为10的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20的盐酸用10mL的量筒取8.2mL水 A B C D19向t时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO310H2O，则（m-n）的值为（ ）A饱和溶液失去水的质量 B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D其数值为0，即溶液质量不变20有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaC03和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ）S+O2点燃SO2 CaC03高温CaO+CO2 CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2 SO2+CaO高温CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A B C D二非选择题。21质子(H+)交换膜燃料电池(PEMFC)是以氢气和氧气为原料将化学能转化为电能的装置(如右图)，利用只允许H+通过的质子交换膜将阳极隔开，H2和O2分别在不同电极发生反应，正、负极反应式可表示为：O2+4H+4e=2H2O，2H24e=4H+(其中e表示电子)。则电池工作时的总反应式可表示为_。该装置中用于导电的电解质溶液是H2SO4溶液(pH=a)，则工作一段时间后(不考虑水蒸发，且认为生成的产物在电解质溶液中)，溶液pH范围可表示为_。22地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O)，该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的太阳紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及NO发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为_；氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_作用。23某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请你帮助完成下列实验报告。（1）实验目的：测定粗锌的纯度。（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶 药品：粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)（3）实验步骤：称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为_，反应的化学方程式_。反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则产生H2的质量为_g，粗锌的纯度为_。（4）问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)该实验中碱石灰的作用是_，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品纯度的测定_(填“能”或“不能”)，理由是_。24有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向实验滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。向实验的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出。向实验后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀。请根据以上步骤回答如下问题：（1）有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为_(填“正确”“不正确”)，理由 。（2）白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。25将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44 g。（1）原混合物中Ca(OH)2的质量为 g；（2）写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式：当m的范围是 时，函数表达式为： ；当m的范围是 时，函数表达式为： ；（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M（g）的关系曲线。26在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：方案一气体分析法。(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填 “偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是_，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。(3)也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选2点填入下表)主要缺陷对实验结果的影响 方案二沉淀分析法 (如图4所示)。则：（1）“操作1”的名称是_。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是_。（3）证明沉淀A洗干净的方法是_。（4）导致测定的结果偏大的原因可能是_。27某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：组别A组B组C组D组试管ICa(OH)2稀HClCaCO3稀HClZn稀H2SO4Cu稀H2SO4试管KNO3溶液Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液Ba(OH)2溶液 （1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a,打开止水夹b，试管中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是组，此时中发生反应的化学方程式为_,出现上述现象的原因是 _。（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_组。28CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：又已知上述反应的催化剂可以是铂丝，且标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是_（用A、B、C、D表示）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的_溶液，装置B中所盛可以是_。（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_cm3（用含x，y的式子表示）。（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为_mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一个吸收瓶 在（1）装置中 中得到200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为_cm3；含O2_cm3。29为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO4溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：过滤过滤溶液滤液滤液 较纯净的KCl溶液实验 实验 实验（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式分别是A_、B_、C_。（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是_；有关的化学方程式是_和_。（3）实验中加B过量的目的是_，有关的化学方程式是_。（4）实验中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到_的时候，就应停止再加。30“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。说明：（1）Fe(OH)2是一种絮状的白色沉淀，不易从溶液中过滤而除去。所以在上述工艺流程图中要除去Fe2+，常常可以用漂液（含NaClO）或过氧化氢等氧化剂，先将它Fe2+氧化成为Fe3+，后加入碱溶液，生成Fe(OH)3而除去。相关反应的化学方程式如下： NaClO2HCl2FeCl2NaClH2O2FeCl3；H2O22HCl2FeCl22_2_。（2）已知反应：Mg(OH)2MgO+H2O；MgCO3MgO+CO2；MgCO3+H2O=Mg(OH)2+ CO2。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表1和表2来确定。工业品规格价格（元/吨）漂液含NaClO25.2%450过氧化氢含H2O230%2400烧碱含NaOH98%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl230%310物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.811.1表1 工业品价格表 表2 生成氢氧化物沉淀的pH根据如上信息，回答如下问题：（1）请完成如下化学方程式：H2O22HCl2FeCl22_2_。（2）在步骤中加入的物质X是_，其作用是_。（3）在步骤中加入的物质Y是_，之所以要控制pH=9.8的目的是_。（4）在步骤中加入的物质Z是_，写出该步骤中发生的化学反应方程式：_。31课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1 = NaCl十CO2十H2O。（2）操作步骤连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。（3）问题探究F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，H装置的作用是 。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 。NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）32下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为_(填写仪器序号字母)。仪器A中，发生反应的化学方程式为：_。（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：DBC。仪器B