人教版必修2 第1章第1节 元素周期表（第2课时） 教案 (1).doc

第一节 元素周期表第2课时 元素的性质和原子结构三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质与原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。新课导入二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第ia族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从lics），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 （ k 反常） 熔点、沸点逐渐 降低 。3碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与o2、与h2o反应与o2 ： 4li + o2 li2o 2na + o2 na2o2 2ko2 k2o2 与h2o：2 na + 2h2o 2naoh + h2 2k + 2h2o 2koh + h2（比钠与水剧烈） 2r + 2 h2o 2 roh + h2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 （2）递变性：从上到下（从li到cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。碱金属从上到下（从li到cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从li到cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱） 还原性 强 单 质 与o2反应 剧烈 元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物：最高价氧化物的水化物的碱性 强 【随堂练习】1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（b ）a碱金属元素原子最外层都只有1个电子 b依li、na、k、rb、cs，单质熔沸点升高，密度增大c随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 d随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（b ）a钾原子失电子比钠原子容易 b钾离子氧化性比钠离子强c钾与水反应比钠剧烈 dkoh碱性比naoh强3下列关于碱金属的叙述中正确的是（a ）a碱金属单质与水反应都能生成碱和h2 b碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属c碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强d碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素： 第 a族元素（f、cl、br、i、at）称为卤族元素 。原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从f到i），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)f2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gi2紫黑色固体493g/cm3184411350029g【规律】卤素单质的颜色逐渐 加深 ；密度逐渐 增大 ；单质的熔、沸点 升高 3卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：2 h2 2 hx化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式f2在 暗 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 h2 f2 = 2hfcl2在 光照 或 点燃 下发生反应，生成的氯化氢 较稳定 光照或点燃 h2cl2 = 2hclbr2在 加热 至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定h2br2 2hi i2 不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。h2i2 2hi【规律】从上到下： 卤素单质与h2 的剧烈程度：依次 减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 减弱 （2）与水反应( f2特殊)： 2f2 2h2o = 4hf o2 x2 (cl2、br2、i2) h2o = hx hxo f2 cl2 br2 i2 与水反应的剧烈程度 (减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验11】 实 验现 象 化 学 方 程 式1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。 2nabrcl2=2naclbr22.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。 2kicl2 = 2nacli23.将少量溴水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2kibr2 =2kbri22nabr +cl2 2nacl + br2 氧化性：cl2_br2 ； 还原性：cl_ i2 ； 还原性：cl_ i2 ； 还原性：br_ hbro4 hio44.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从f到i），随着核电核数的增加 ，原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得到电子的能力 减弱，所以从上到下非金属性逐渐 减弱 。（2）应用：根据元素的非属