人教版必修2 第1章第3节化学键 作业.doc

第三节化学键 同步练习1.随着科技的不断进步，15n、n70、n5+、nh5等已被发现下列有关说法中，正确的是（）a15n中含有7个中子bn2和n70属于同位素cn5+中含有36个电子d若nh5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键2.下列说法中正确的是( )a. na2s2、 naclo 中所含化学键类型完全相同b. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键c. 等物质的量的 cn和 n2 含有的共用电子对数相等d. 氯气与 naoh 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成3.下列物质中含有共价键的离子化合物是a. h2o b. cacl2 c. ba(oh)2 d. h24.判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）a共价化合物：是否含有共价键b纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性d溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）amgcl2、nh4i bh2o、co2 cna2o、ch4 dna h、 ba(oh)26.下列用电子式表示物质形成过程正确的是：abcd7.关于化学键的下列叙述中，正确的是：a离子化合物可能含共价健。b离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。c共价化合物可能含离子键。d有化学键断裂就一定有化学键形成。8.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）anaoh、h2so4、（nh4）2so4bba（oh）2、na2so4、na3po4cna2co3、hno3、mgo dhcl、al2o3、mgcl29.关于化学键的下列叙述中，正确的是a. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键b. 任何分子中一定含有化学键c. nacl、naoh、na2o2 四种物质中含有的化学键类型完全相同d. 共价化合物中不一定只存在极性共价键10.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）anaclbh2ch2odnaoh 11.分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：a乙烯 b醋酸钠 c过氧化钠 d苛性钠 e氯化镁 f氮气（1）只含离子键的是_； （2）只含非极性键的是_；（3）只含离子键和极性键的是_； （4）只含离子键和非极性键的是_；（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是_。12.下列五种物质中ne；h2o；nh3；koh；na2o，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是（填写序号）13.现有na2s、金刚石、nh4cl、na2so4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_（填序号）。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_（填序号）。（3）用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_，的电子式是_。参考答案1.答案：d【考点】核素【分析】a质子数+中子数=质量数；b质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；c阳离子是失去一个电子形成；d氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：a15n中含有中子数=157=8，故a错误；bn2和n70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故b错误；cn5+中含有电子数=571=34，故c错误；d化学式为nh5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故d正确；故选d2.答案：cana2s2含离子键和ss非极性键，naclo中含离子键和clo极性键，则化学键不完全相同，a错误；b铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，b错误；c等物质的量的cn和n2含有的共用电子对数相等，均是三对，c正确；d氯气与naoh反应生成naclo、nacl、h2o，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，d错误；答案选c。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。3. 答案：c点睛：掌握“一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键”。4. 答案：d【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】a离子化合物中也会含有共价键；b不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，仅含一种元素的不一定是纯净物；c物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；d分散系本质区别是分散质微粒直径大小【解答】解：a只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中也含有共价键，含共价键的化合物不一定为共价化合物，故a错误；b纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：o2和o3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；h2so4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故b错误；c物质本身是否具有导电性不能判断电解质和非电解质，如hcl本身不能导电但是电解质，蔗糖本身不能导电属于非电解质，故c错误；d分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小故d正确；故选d5. 答案：bamgcl2含有离子键，nh4i含有离子键和共价键，a错误；bh2o、co2 均含有共价键，b增强；cna2o含有离子键，ch4含有共价键，c错误；dnah含有离子键，ba(oh)2含有离子键和共价键，d错误，答案选b。6. 答案：ca形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故a错误；b硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故b错误；c氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故c正确；d溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故d错误；故选c。7. 答案：aa离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故a正确；b离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故b错误；c共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故c错误；d有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故d错误；故选a。8. 答案：b【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族金属元素、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答【解答】解：a硫酸中只含共价键，故a错误；b这三种物质中都含有离子键和共价键，故b正确；c硝酸中只含共价键、mgo中只含离子键，故c错误；dhcl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故d错误；故选b9. 答案：da、共价化合物不可能含有离子键，故a错误；b、稀有气体是单原子分子，故b错误；c、naoh、na2o2 除离子键外，还有共价键，故c错误；d、共价化合物中不一定只存在极性共价键，可能存在非极性共价键，故d正确；故选d。10. 答案：d【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答【解答】解：anacl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，故a不选；bh2中只含非极性键，故b不选；ch2o中只含极性共价键，故c不选；dnaoh中含离子键和极性共价键，故d选；故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大11. 答案：(1) e (2)f (3)d (4)c (5)b解析：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故选e；（2）氯气是非金属单质，只含非极性键，故选f；（3）氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，所以由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠，故选d；（4）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故选c；（5）醋酸钠中含有离子键（ch3coo和na） 和极性共价键（ch，co）、非极性键（cc），故选b。点睛：本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，根据概念来分析解答即可，难度不大。解题关键：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键。12. 答案：；【考点】离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：ne中不存在化学键，只含分子间作用力；h2o中只含共价键；nh3中只含共价键；koh中既含离子键和共价键；na2o中只含离子键，则只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键和共价键的是，不存在化学键的是，故答案为：；13. 答案：(1) (2) (3) 解析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其