人教版必修2 第2章第3节 化学反应的速率和限度 作业 (3).doc

第3节 化学反应的速率和限度1下列反应属于可逆反应的是（ ）a. fe + cucl2fecl2 + cu b. 2 na + 2h2o = 2naoh + h2c. 2h2 + o22h2o d. h2+i2 2hi【答案】d 2下列关于反应速率的说法错误的是（ ）a. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质c. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率d. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0【答案】d【解析】a、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确；b、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故b正确；c、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的浓度可加快反应速率，故c正确；d、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故d错误；故选d。3在一定条件下，反应 n2+3h2 2nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为a. v(h2)=0.015mol/(lmin) b. v(n2)=0.02mol/(lmin)c. v(nh3)=0.17mol/(lmin) d. v(nh3)=0.01mol/(lmin)【答案】ad【解析】 mol/(lmin)，根据 ，v(h2)=0.015mol/(lmin)，v(n2)=0.015mol/(lmin)，故ad正确。4一定温度下，在定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应a(s)+2b(g) c(g) +d (g)达到平衡状态标志的是a. 混合气题的平均分子量不再变化 b. 单位时间内消耗2a mol b，同时生成amol cc. 2v正(b)=v逆(c) d. 混合气体的总压强不再变化【答案】a 5在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）xc（g）2d（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol d， 0.4 mol c。下列判断不正确的是a. x 1b. 2 min时，a的浓度为0.9moll-1c. 2 min内a的反应速率为0.3 moll-1min-1d. b的转化率为60%【答案】d【解析】3a（g）b（g）xc（g）2d（g）起始量： 3mol 1mol 0 0变化量： 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8mol平衡量： 1.8mol 0.6mol 0.4mol 0.8mol因为变化量之比=化学计量数之比，所以x=1，a正确；2min时，c(a)= =0.9mol/l，b正确；v(a)= = =0.3moll-1min-1，c正确；b的转化率=，所以d不正确，选d。6已知吸热反应c+co2（g） 2co的反应速率为v 1，放热反应n2+3h2 2nh3 的反应速率为v 2。对于上述两个反应，当温度升高时，v 1 和v 2的变化情况为a. 均增大 b. 均减小c. v 1增大，v 2减小 d. v 1减小，v 2增大【答案】a【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，故选a。7将1mol纯净的a置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：a（s） 2b(g)+c(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是a. 反应速率：vb(正）=vc(逆) b. 气体的总体积保持不变c. b的体积分数不变 d. 混合气体的密度保持不变【答案】d 8将等物质的量的a、b混合于2l的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3a（g） + b（g） xc（g） + 2d（g），经5min后，测得d的量为1mol,c的平均反应速率为0.1mol/(lmin)。则x的值为( )a. 1 b. 2 c. 3 d. 4【答案】b【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出d的浓度变化量，1mol/2l=0.5moll1，d平均反应速率为vd=(0.5moll1)/5min=0.1mol/(lmin)，与c相等，故x=2。故选b。9可逆反应：2no2 2no+o2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是a. 单位时间内生成 mol o2的同时消耗2 mol o2b. no2 、no、o2的浓度之比为221c. 混合气体的颜色不再改变d. 混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】cd【解析】单位时间内生成 mol o2的同时消耗2 mol o2，正逆反应速率不同，故a错误；no2 、no、o2的浓度之比为221时，浓度不一定不再变化，故b错误；混合气体的颜色不再改变，说明no2浓度不变，故c正确；根据 ，反应中气体物质的量是变量，所以平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变时，一定平衡，故d正确。10一定温度下的恒容密闭容器中，反应a2（g）b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是a. 速率之比（a2） :（b2） :（ab）1:1:2b. 浓度之比c（a2）: c（b2）: c（ab）1:1:2c. 单位时间内生成2n mol ab，同时消耗n mol a2d. 各物质的浓度不再改变【答案】d 11一定温度下，将 2 mol so2 和 1 mol o2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）；h= 197 kj/ mol，下列说法中正确的是a. 达到反应限度时，生成 so3 为2 molb. 达到反应限度时，反应放出 197 kj 的热量c. 达到反应限度时so2、o2、so3的分子数之比一定为212d. 达到反应限度时so2的消耗速率必定等于so3的消耗速率【答案】d【解析】a、此反应是可逆反应不能进行到底，因此达到限度生成so3的物质的量小于2mol，故a错误；b、此反应属于可逆反应，不能完全进行，放出的热量小于197kj，故b错误；c、不清楚转化率，因此达到限度时，so2、o2、so3的分子数之比可能为2：1：2，故c错误；d、达到限度，根据化学平衡状态的定义，so2的消耗速率等于so3的消耗速率，故d正确。12在密闭容器中进行反应2so2 + o2 2so3 ，反应达平衡的标志是（ ）单位时间内消耗2 mol so2 的同时生成2 mol so3反应混合物中，so2、o2 与so3 的物质的量之比为212反应混合物中，so3的质量分数不再改变a. b. c. 只有 d. 只有【来源】黑龙江省伊春市第二中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学（理）试题【答案】c【解析】消耗2molso2的同时生成2molso3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；so2、o2与so3的物质的量之比为2：1：2，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故错误；反应混合物中so3的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；故选c。13下列状态中，可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达平衡状态是一个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其他条件不变时，体系压强不再改变(nh3)、(n2)和(h2)都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正(h2)=0.03 moll-1min-1，逆(nh3)=0.02 moll-1min-1a. 全部 b. c. d. 【答案】b 14可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）a. 单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n molno2 b. 混合气体的平均相对分子质量不再改变c. 混合气体的颜色不再改变 d. no2, no, o2的速率之比是2:2:1【答案】d【解析】a单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n molno2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a错误；b反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，b错误；c混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，c错误；d用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，d正确；答案选d。15硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产下列对于反应 2so2+o2 2so3的说法中正确的是( )a. 只要选择适宜的条件，so2和o2就能全部转化为so3b. 在工业合成so3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题c. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零d. 在达到平衡的体系中，充入由18o原子组成的o2后，18o仅存在于so2和so3中【答案】b 16对于可逆反应a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是( )a. v(a)0.5 moll1min1 b. v(b)1.2 moll1s1c. v(c)0.1 moll1s1 d. v(d)0.4 moll1min1【答案】c【解析】av(a)=0.5mol/(lmin)0.0083mol/(ls)；bb为固体，不能用b表示反应速率；cv(a)= v(c)=0.05mol/(ls)；dv(a)= v(d)0.2 moll1min1=0.0033mol/(ls)；根据分析可知，反应速率最大的为c，故选c。点睛：本题考查反应速率的比较，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。本题的易错点是b，要注意b为固体。17在一密闭容器中通入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是()测定时刻/s 浓度t1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a. 在t3 s时反应已经停止b. t3t4 s内正、逆反应速率不相等c. 在容器中发生的反应为a(g)b(g) c(g)d. 在t2t3 s内a的平均反应速率为mol/(ls)【答案】d【解析】a. 在t3 s时反应达到平衡状态，平衡状态是动态平衡，故a错误；b. t3t4 s内该物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故b错误；c.反应达到平衡状态时，c(a)、c(b)、c(c)的变化分别为减小4 moll1、减小2 moll1、增大2 moll1，所以在容器中发生的反应为2a(g)b(g) c(g)，故c错误；d. 在t2t3 s内a的平均反应速率为mol/(ls)，故d正确。故选d。18在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是()a. 混合气体的压强 b. 混合气体的密度c. b的物质的量浓度 d. 混合气体的平均相对分子质量【答案】a 19在恒温、恒容条件下，不能表示h2(g)i2(g) 2hi(g)达到化学平衡状态的是()a. 单位时间内消耗a mol h2的同时消耗2a mol hib. 容器内的总压强不随时间变化c. 容器内h2、i2不再减少，hi不再增加d. 混合气体的颜色不再发生变化【答案】b【解析】a. 单位时间内消耗a mol h2的同时生成a mol h2，正反应速率等于逆反应速率，表示反应达到化学平衡状态；b. 该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化， 不能表示达到化学平衡状态；c. 容器内各物质的多少不再变化，表示反应达到化学平衡状态；d. 随着反应进行i2(g)的多少在变化，混合气体的颜色随之发生变化，当混合气体的颜色不再发生变化时，表示反应达到化学平衡状态。故选b。20一般情况下，前者能决定后者的是a. 化学反应速率的快慢化学反应进行的程度b. 反应物内部储存的能量化学反应的热效应c. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置d. 元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱【答案】c 21为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学 分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是( )a. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快b. 将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者c. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成【答案】d【解析】a固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故a正确；b镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故b正确；c催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故c正确；d铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故d错误；故选d。22在一密闭容器中进行反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是a. 反应开始时，正反应速率最大 b. 反应开始时，v逆(nh3)0c. v(h2)v(nh3)32时，反应达到平衡状态 d. 单位时间内，消耗n mol n2的同时生成3n mol h2 ，此时该反应达到平衡状态【答案】c【解析】a. 反应开始时，反应物浓度增大，正反应速率最大，a正确；b. 反应开始时，生成物浓度为0，v逆(nh3)0，b正确；c. v(h2)v(nh3)32时不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，c错误；d. 单位时间内，消耗n mol n2的同时生成3n mol h2 ，即正逆反应速率相等，此时该反应达到平衡状态，d正确，答案选c。23在2 l容积不变的容器中,发生n2+3h2 2nh3的反应。现通入h2和n2发生反应,10 s内用h2表示的反应速率为0.12 moll-1s-1,则10 s内消耗n2的物质的量是a. 2.4 mol b. 0.8 mol c. 1.2 mol d. 0.4 mol【答案】b【解析】10 s内用h2表示的反应速率为0.12 moll-1s-1，则消耗氢气是0.12 moll-1s-12l10s2.4mol，根据方程式可知10 s内消耗n2的物质的量是0.8mol，答案选b。24在反应a(g)2b(g)=3c(g)4d(g)中，表示该反应速率最快的是a. v(a)0.2 mol/(ls) b. v(b)0.6 mol/(ls)c. v(c)0.8 mol/(ls) d. v(d)1 mol/(ls)【答案】b【解析】如果都用物质c表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.6、0.9、0.8、0.75，答案选b。25反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)经2 min，b的浓度减少0.6 moll1。对此反应的化学反应速率的正确表示是()a. 用a表示的反应速率是0.4 mol(lmin)1b. 用b表示的反应速率是0.005 mol(ls)1c. 在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 mol(lmin)1d. 在这2 min内b和c两物质浓度都逐渐减小【答案】b 26下列实验方法不正确的是目的方法a加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液b比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠镁c氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的naoh溶液，溶液褪色d证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液ph7且呈浅黄绿色【答案】c 27一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是a. 该反应的化学方程式为6a2 d3b4cb. 反应进行到1 s时，v(a)v(b)c. 反应进行到5 s时，b的平均反应速率为0.06mol/(ls)d. 反应进行到5 s时，v(a)v(b)v(c)v(d)【答案】c【解析】a由图可知，反应达到平衡时a物质增加了1.2mol、d物质增加了0.4mol、b物质减少了0.6mol、c物质减小了0.8mol，所以a、d为生成物，物质的量之比为3：1，b、c为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3b+4c6a+2d，故a错误；b反应到1s时，v(a)=0.3mol/(ls)，v(c)=0.1mol/(ls)，所以v(a)v(c)，故b错误；c反应进行到5s时，v(b)= =0.06mol/(ls)，故c正确；d反应进行到5s时，v(a)= =0.12mol/(ls)，v(b)= =0.06mol/(ls)，v(c)= =0.08mol/(ls)，v(d)= =0.04mol/(ls)，所以反应进行到5s时，各物质的反应速率不相等，故d错误；答案为c。28等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的cuso4溶液，如图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab，故选d。29在ma+nbpc的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得c每分钟增加a mol/l，b每分钟减少1.5amol/l，a每分钟减少0.5 a mol/l，则m:n:p为（ ）a. 2:3:2 b. 2:2:3 c. 1:3:2 d. 3:1:2【答案】c30在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2a(g)2b(g)3c(g)+d(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）a. 单位时间内生成n mol a，同时生成n mol db. b的浓度保持不变c. 容器内混合气体的密度不随时间而变化d. 单位时间内消耗n mol b，同时消耗n mol a【答案】b【解析】a单位时间内生成n mol a，同时生成n mol d，两者速率之比不是2:1，不满足正逆反应速率相等，不是平衡状态，故a错误；bb的浓度保持不变，量一定，能说明到达平衡状态，故b正确；c混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故c错误；d单位时间内消耗n mol b，同时消耗n mol a，均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故d错误；故选b。31已知合成氨反应的浓度数据如下： n2 + 3h2 2nh3起始浓度mol/l1.03.002秒末浓度mol/l0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 ( ).a. 0.2 mol/(ls) b. 0.4 mol/(ls) c. 0.6 mol/(ls) d. 0.8 mol/(ls)【答案】b【解析】2s内氢气的浓度变化量=0.8mol/l，故2s内用氢气表示的平均反应速率=0.4mol/(ls)，故选b。32原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族将等物质的量的x、y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是a. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等b. 反应过程中，y的单质的体积分数始终为50%c. 达到化学平衡时，x、y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小【答案】b则y单质的体积分数为100%=50%，故b正确；cy、z以1：3的体积比转化，则达到化学平衡时，y、z两种单质在混合气体中的物质的量之比不能为1：1，故c错误；d由质量守恒可知，质量不变，但反应中气体的物质的量减小，则由m=可知达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量增大，故d错误；故答案为b。33i.控制变量法是化学实验中的种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点位)，分析以下数据，回答下列问题： 序号硫酸的体积 /ml锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的 时间/s生成硫酸锌的质量/g50.02.0薄片15200m150.02.0薄片25100m250.02.0颗粒2570m350.02.0颗粒3535m450.02.0粉末25t15.050.04.0粉末25t2m550.06.0粉末25t314.950.08.0粉末25t419.350.010.0粉末25t519.3实验和实验表明_对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_ (填3个实验序号)。(2)下列数据推断正确的是_。a. t1t4 c.m1a2 b.b1t2(3) 一定条件下，己知反应no2(g)+so2(g) no(g)+so3(g)，将no2与so2以体积比1 :2置于2l密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.no2与so2的体积比保持不变 d.每消耗lmol so2的同时生成lmol no【答案】 温度 、和 ad cuso4与zn反应产生的cu，cu与zn形成铜锌原电池，加快了h2产生的速率。 2.4 mol/l 0.027 bc bc（2）a由于实验3和实验5中，只有锌的规格不同，而实验5的锌为粉末，接触面积大，反应速率比实验3大，所以t170，故a正确；b实验5和实验8，只有锌的质量不同，其它条件完全相同，实验5中生成的硫酸锌质量少，需要的时间短，即t1t4，故b错误；c由于实验1和实验2中反应物的量完全相同，所以生成的硫酸锌的质量一定相等，即m1=m2，故c错误；d从表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，所以m6=19.3，故d正确；故选ad； (3) a无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b.混合气体颜色保持不变，说明no2的量一定，说明达到平衡状态，故b正确；cno2和so2的体积比保持不变，说明达到平衡状态，故c正确；d物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol so3的同时生成1molno2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误；故选bc；34工业合成氨反应：n23h22nh3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)已知1 mol n2完全反应生成nh3可放出92kj热量。如果将1 mol n2和3 mol h2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 l的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol nh3，则用n2表示的化学反应速率为_。(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0c该条件下，n2的转化率达到最大值 dn2和h2的浓度相等en2、h2和nh3的体积分数相等 f恒容时体系压强保持不变（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_（用编号填写）。av(nh3)=0.5 mol l-1-min-1 bv(h2)=0.3 mol l-1-m