人教版必修2 第2章第1节 化学能与热能 作业 (2).doc

第1节 化学能与热能一、选择题1有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为下列物质不能看作“燃料”的是 (b)a淀粉类物质b水c脂肪类物质d蛋白质2炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是 (b)a氯化钠b固体硝酸铵c固体氧化钠d固体氢氧化钠3等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同的条件下完全燃烧，放出的热量 (b)a前者多b后者多c相等d无法比较4在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是 (c)a金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来c氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼d需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应5下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 (b)6天然气燃烧过程中的能量转化方式为 (a)a化学能转化为热能b化学能转化为电能c热能转化为化学能d化学能转化为机械能7. 对放热反应：ab=cd，以下说法一定正确的是(ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量) (a)aeaebeceebeaebecceaebdeaebeced8下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 (d)abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶9美国研究人员将co和氧原子附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000k，成功观察到co与氧原子形成化学键生成co2的全过程。下列说法正确的是 (d)aco、co2均属于酸性氧化物bo2断键形成氧原子时需放出能量cco与氧原子形成化学键生成co2需要吸收能量dco与氧原子形成化学键过程中有电子转移10将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 (b)a该反应是吸热反应b该反应是放热反应c铁粉和硫粉在常温下可以发生反应d硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量11对于反应中的能量变化，下列描述正确的是 (a)a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断裂化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化还原反应均为吸热反应12未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 (b)天然气煤炭石油太阳能风能氢能abcd13如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 (c)图a图ba图a表示的是吸热反应的能量变化b图b中生成物比反应物稳定c图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化d图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生14已知化学反应s(l)o2(g)=so2(g)，通常情况下，燃烧1 mol s液体生成so2气体放出293.23 kj的热量。分析下列说法中正确的是 (c)a1 mol固体s单质燃烧放出的热量大于293.23 kjb1 mol气体s单质燃烧放出的热量小于293.23 kjc1 mol so2(g)的键能的总和大于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的键能之和d1 mol so2(g)的键能的总和小于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的键能之和15如图所示，将少量液体x加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体x和固体y的组合，不符合题意的是 (a)x水水稀硫酸双氧水y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰abcd二、非选择题16如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开t形管活塞，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭t形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 ml左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_检查装置的气密性_。(2)实验中观察到的现象是_u形管左端液面下降，右端液面上升_。(3)实验中发生的化学反应方程式： caoh2o=ca(oh)2。(4)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2的能量之间的关系：_cao和h2o所具有的总能量高于ca(oh)2总能量_。(5)若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象？_否_(填“能”或“否”)。17已知各破坏1 mol nn键、hh键和nh键分别需要吸收的能量为946 kj、436 kj、391 kj。计算1 mol n2(g)和 3 mol h2(g)完全转化为nh3(g)的能量变化理论值为_放出了92_kj的能量_。18下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)。物质cl2br2i2h2hfhclhbrhi能量/kj243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_a_。 ah2bcl2cbr2di2(2)下列氢化物中，最稳定的是_a_。 ahfbhclchbrdhi(3)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_cl2_ 。19为了研究化学反应ab=cd的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_放热_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)a和b的总能量比c和d的总能量_高_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_热能_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_低_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式： 2al6hcl=2alcl33h2(或2na2h2o=2naohh2或naohhcl=naclh2o等合理答案均可)。2050 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_环形玻璃搅拌棒_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_减少实验过程中的热量损失_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_不相等_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_相等_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_中和热是指酸与碱发生中和反应生成1_mol_h2o时所释放的热量，与酸、碱用量无关_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_偏小_，用50 ml 0.50 moll1 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_无影响_(均填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。21用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应