鲁科版必修2第2章 第1节化学键与化学反应第2课时作业.doc

课时分层作业(八)(建议用时：45分钟)学业达标练1下列说法不正确的是()a大多数的化合反应是释放能量的反应b大多数的分解反应是吸收能量的反应c化学反应必然伴随着能量的变化d吸收能量的反应都需要加热【答案】 d2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水a生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。3下列变化过程需要吸收能量的是()a2h2o22h2obclclcl2ccaoh2o=ca(oh)2dh2hhdh2在o2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开hh则需吸收能量。4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() 【导学号：20922089】a实验室制h2b用al焊接钢轨cba(oh)28h2o与nh4cl晶体反应d灼热的碳放入co2中d实验室制h2的反应znh2so4=znso4h2是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2alfe2o32feal2o3是放热的氧化还原反应；c项是吸热的复分解反应。5下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()a2alfe2o32feal2o3bcco22coccaco3caoco2dch2o(g) coh2a铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故a选项正确；b、c、d三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故错误。6下列反应符合右图图示的是()a铝片与盐酸的反应b消石灰与nh4cl晶体的反应c酸碱中和反应d甲烷在氧气中的燃烧反应b由图示可知能量：反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应。7破坏1 mol h2气中的化学键吸收的能量为q1 kj，破坏1 mol o2中的化学键吸收的能量为q2 kj，形成1 mol h2o中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系中，正确的是() 【导学号：20922090】aq1q2q3 b2q1q22q3cq1q22q3 d2q1q2e2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)，原因是_。(2)若e1e2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_。【解析】研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析。【答案】(1)降低放热反应物的部分能量转化为热能释放到环境中(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量11某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(a)(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。【解析】(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2al6h=2al33h2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。【答案】(1)放吸(2)2al6h=2al33h2(3)低于12用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo22cl22h2o已知：.反应a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的热量。.拆开(或形成)1 mol化学键需要的能量称为键能(kjmol1)。(1)h2o的电子式是_。(2)断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为_kj，h2o中ho键比hcl中hcl键_(填“强”或“弱”)。【解析】(1)水是共价化合物，其电子式为hh。(2)由已知得，断裂4 mol hcl键与1 mol oo键需吸收的能量比生成2 mol clcl键和4 mol oh键放出的能量少115.6 kj，故4 mol oh键的键能比4 mol clh键的键能大：115.6 kj498 kj2243 kj127.6 kj，故断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为127.6 kj432 kj。ho键的键能比hcl键的键能大，则ho键比hcl键强。【答案】(1)hh(2)32强冲a挑战练13石墨和金刚石互为同素异形体，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，需要吸收1.9 kj的能量。下列说法正确的是()a石墨不如金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定c石墨转化为金刚石是物理变化d等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多b由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明金刚石的能量高，物质的能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；金刚石与石墨互为同素异形体，是不同的单质，二者之间的转化是化学变化；由于石墨和金刚石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量等于反应物的总能量与生成物的总能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。14反应abc(放热反应)分两步进行：abx(吸热反应)；xc(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 【导学号：20922092】d因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项a，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项b，图中反应和反应均为吸热反应，错误；选项c，图中反应和反应均为放热反应，错误。15最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o形成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程ca.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。b.从状态、的图示可以看出，反应中co并未断裂成c和o，c、o原子间一直有化学键。c.由图示可以看出，co和o生成了co2，co2分子中c与o形成极性共价键。d.状态状态表示co与o反应生成co2的过程，并不是co与o2的反应过程。16下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量/kj243193151432366298436根据上述数据回答下列问题： 【导学号：20922093】(1)下列氢化物中最稳定的是_。ahcl bhbr chi(2)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是_。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是_。【解析】(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选a。(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol clcl键和1 mol hh键需要吸收的能量为243 kj436 kj679 kj，而形成2 mol hcl放出的能量为2432 kj864 kj，所以在cl2h2=2hcl反应中