鲁科版必修2第1章第2节元素周期律和元素周期表第1课时作业.docx

第1课时元素周期律知识点一元素周期律及实质1.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是()a.最外层电子数逐渐增多b.原子半径逐渐增大c.最高正价数值逐渐增大d.从硅到氯最低负价从-4-12.随着原子序数的递增,原子最外层电子数增多的是()a.h、be、alb.he、o、nac.c、f、sd.n、p、cl3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()a.c、n、o、fb.k、mg、c、sc.f、cl、br、id.li、na、k、rb4.下列说法中正确的是()a.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数b.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数c.最外层有2个电子的原子都是金属元素原子d.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价5.按 si、p、s、cl的顺序,其性质表现为递减的是()a.最外层电子数b.原子半径c.原子序数d.最高正价6.元素性质呈周期性变化的根本原因是()a.最外层电子排布呈周期性变化b.元素的相对原子质量逐渐增大c.核电荷数逐渐增大d.元素化合价呈周期性变化7.下列有关元素性质递变情况的说法中,正确的是()a.na、al、mg原子的最外层电子数依次增多b.na、k、rb的原子半径依次减小c.al、si、p的原子半径依次增大d.b、c、n的最高正价依次升高知识点二微粒半径的大小比较8.关于钠元素和氟元素的叙述正确的是()a.原子序数:nafb.原子半径:nafc.原子的电子层数:naf9.下列微粒半径的比较中,正确的是()a.r(na+)r(na)b.r(cl-)r(cl)c.r(ca2+)r(cl-)d.r(mg)r(na)10.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()a.原子半径比阴离子半径小b.原子半径比阴离子半径大c.原子半径比阳离子半径小d.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大11.已知下列元素的原子半径为原子ofpcl半径r/10-10 m0.730.711.060.99根据以上数据,硫原子的半径可能是()a.0.0810-10 mb.1.1010-10 mc.1.0210-10 md.0.7010-10 m12.x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4,则它对应的气态氢化物为()a.hxb.h2xc.xh4d.xh313.x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径;z和y两元素的原子核外电子层数相同, z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是()a.xyzb.yxzc.zxyd.zyx14.有axn+和bym-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是()a.a-b=n+mb.b-a=n+mc.原子序数:yxd.离子半径:ym-xn+15.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()a.3和17b.1和8c.1和6d.7和1216.具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是()a.最外层电子数大于4b.最高价氧化物对应水化物是酸c.具有负化合价d.具有可变化合价17.x原子获得3个电子或y原子失去2个电子后形成的离子都与oh-具有相同的电子数,x与y两单质反应得到的化合物的化学式为()a.y3x2b.x3y2c.x2y3d.y2x318.下列递变情况不正确的是()a.na、mg、al原子最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强b.p、s、cl最高正化合价依次升高c.c、n、o原子半径依次增大d.na、al、cl的离子半径:al3+na+cbab.原子半径:r(a)r(b)r(d)r(c)c.离子半径:r(c3-)r(d-)r(b+)r(a2+)d.最高正价:abdc22.有下列四种微粒:818o1123na1224mg714n。(用序号填空)(1)按原子半径由大到小顺序排列的是。(2)微粒中质子数小于中子数的是。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是。(4)能形成x2y2型化合物的是,能形成x3y2型的化合物的是。23.下表是118号部分元素的原子半径及主要化合价:元素代号wrxyz原子半径/nm0.0370.1540.0730.0750.077主要化合价+1+1-2-3,+5+2,+4试回答下列问题:(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是(填元素符号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式:z的单质与y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:;r2x2与zx2反应的化学方程式: 。(3)x可与z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为12,且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体的化学式: 。24.正确比较下列各组对应关系:(1)已知短周期元素的四种离子a2+、b+、c3-、d-具有相同的电子层结构,则这四种元素:原子序数由大到小的顺序为。原子半径由大到小的顺序为。离子半径由大到小的顺序为。(2)比较下列微粒半径大小,用“”或“f;钠比氟多一个电子层,原子半径naf;原子的电子层数naf;原子最外层电子数na原子半径,阳离子半径原子半径。11.c解析 根据元素周期表可知,o、s同主族,而同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,故s的原子半径大于o的原子半径,即大于0.7310-10 m;而p、s、cl在同一周期,同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,故0.9910-10 mr(s)1.0610-10 m。综合分析可知,0.9910-10 mr(s)yx。14.a解析 axn+和bym-两种简单离子的电子层结构相同,则有a-n=b+m,故a正确,b错误;x为金属,y为非金属,x比y多一个电子层,原子序数xy,c错误;相同核外电子排布的离子,核电荷数越小,半径越大,离子半径ym-xn+,d错误。15.d解析 a中两元素为li和cl,可以形成licl;b中两元素为h和o,可以形成化合物h2o2;c中两元素为c和h,可以形成化合物c2h2;d中两元素为n和mg,它们不可能形成原子个数比为11的稳定化合物。16.c解析 锑、铋都是金属,a项错误;金属锰的最高价氧化物对应水化物是高锰酸,b项错误;金属铁元素具有可变化合价,d项错误。只有c项正确。17.a解析 由题意得,在二者形成的化合物中,x呈-3价,y呈+2价,根据化合物中化合价代数和为0的原则,其化学式为y3x2。18.c解析 na、mg、al是同周期相邻的元素,最外层分别有1、2、3个电子,依次增多,还原性强弱关系:namgal,元素原子还原性越弱,其对应简单阳离子氧化性越强,故a正确;p、s、cl的最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高,故b正确;c、n、o是同周期从左到右排列的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,故c错误;al3+和na+都只有两个电子层,na+半径大于al3+半径,cl-有三个电子层,半径最大,故d正确。19.d解析 r的氧化物中r显正价,气态氢化物中r显负价。设r的最高正价为+x,由化合物中正负化合价代数和为0,有(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4。r元素的最高正价+|最低负价|=8,所以氢化物中r的化合价为-8-(3n-4)=-(12-3n)=3n-12。20.b解析 y元素原子的k层电子数与m层电子数之和等于l层的电子数,则y为硫元素,又四种元素原子半径依次减小,气态氢化物分子中具有相同的电子总数,都满足18电子,则w、x、y、z依次为si、p、s、cl,它们的最高价氧化物分别是sio2、p2o5、so3、cl2o7,故b正确。21.c解析 四种离子具有相同的电子层结构,其中的阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同,阴离子与同周期稀有气体元素的电子层结构相同。它们在周期表中的位置如下:cc3-dd-bb+aa2+可知,原子序数:abdc,原子半径:r(b)r(a)r(c)r(d),离子半径:r(c3-)r(d-)r(b+)r(a2+),一般最高正价:dcab。22.(1)(2)(3)(4)解析 (1)818o、714n具有2个电子层,而1123na、1224mg具有3个电子层,因此na、mg的原子半径大于o、n,而对于1123na、1224mg来说,由于mg的核电荷数大,因此r(na)r(mg),同样r(n)r(o),故原子半径由大到小排列为r(na)r(mg)r(n)r(o)。(2)由n=a-z得中子数分别为n(o)=10、n(na)=12、n(mg)=12、n(n)=7。(4)能形成x2y2型化合物,则x可呈+1价而y呈-1价,故为na2o2,能形成x3y2型化合物,则x呈+2价,y呈-3价,故为mg3n2。23.(1)na(2)c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o2na2o2+2co22na2co3+o2(3)c3o2解析 先根据化合价、原子半径的大小确定元素,再根据元素及其化合物的性质解答问题。w、r为+1价,最外层都只有一个电子,根据元素是前18号元素,观察数据:r的原子半径最大,w的原子半径最小,推出w是h,r是na。根据x、y均有负化合价,推出x、y为非金属,且x的主要化合价只有-2价,则x一定为o;y的原子半径略大于x的原子半径,根据原子半径的变化规律及y的主要化合价,推出y是n。根据z具有+2、+4价,z的原子半径略大于y的原子半径,推出z是c。(3)恶臭味的气体由c、o构成,该气体与氧气发生氧化还原反应,生成c的最高价氧化物co2。根据阿伏伽德罗定律的推论,反应的化学方程式可表示为气体+2o23co2,根据原子守恒知,气体的化学式为c3o2。24.(1)abdcbacdc3-d- b+a2+ (2)电子层数越多半径越大;电子层数相同,质子数越多半径越小;电子层数、质子数都相同,电子数越多半径越大解析 (1)短周期元素的四种离子a2+、b+、c3-、d-具有相同的电子层结构,则a、b、c、d在周期表中的位置是;原子序数由大