鲁科版必修2第2章第3节化学反应的利用第2课时作业.docx

第2课时化学反应为人类提供能量原电池知识点一化学反应为人类提供能量1.下列说法错误的是()a.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化b.物质的燃烧一定是放热反应c.放热的化学反应不需要加热就能发生d.化学能与光能之间可以相互转化2.下列关于能量转化的说法不正确的是()a.放热反应中有化学能转化为热能,吸热反应中有热能转化为化学能b.化学能与光能也可以相互转化c.化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应d.在化学反应中的能量转化,不都遵循能量守恒定律 3.下列有关能量的叙述错误的是()a.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量b.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来c.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值d.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用4.电视上有一“自热米饭”的广告,它介绍在食用时,将一无色液体加入到一白色固体中,放上装米饭的盒子,过几分钟米饭就热气腾腾,可以食用了,非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()a.硝酸铵和水b.浓硫酸和水c.氧化钙和水d.固体酒精和水知识点二原电池的工作原理5.在如图l2-3-10所示的8个装置中,属于原电池的是()图l2-3-10a.b.c.d.6.下列关于原电池的叙述正确的是()a.原电池能将化学能转变为电能b.原电池负极发生的电极反应是还原反应c.原电池工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极d.原电池的电极只能由两种不同的金属构成7.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、pt-fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应a.b. c.d. 8.关于如图l2-3-11所示装置的叙述,正确的是()图l2-3-11a.铜是负极,铜片上有气泡b.铜片质量逐渐减小c.电流从锌片经导线流向铜片d.氢离子在铜片表面被还原知识点三原电池的应用9.为将反应2al+6h+2al3+3h2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的是(铝条均已除去了氧化膜)() a b c d图l2-3-1210.根据下列事实:x+y2+x2+y;z+2h2o(冷)z(oh)2+h2;z2+氧化性比x2+弱;由y、w电极组成的电池,电极反应为w2+2e-w、y-2e-y2+。可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为()a.xzywb.zwxyc.zyxwd.zxyw11.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的是()a.2al+2naoh+6h2o2naal(oh)4+3h2b.2h2+o22h2oc.naoh+hclnacl+h2od.ch4+2o2co2+2h2o12.两种金属a与b和稀硫酸组成原电池时,a是正极。下列有关推断正确的是()a.a的金属性强于bb.电子不断由a电极经外电路流向b电极c.a电极上发生的电极反应是还原反应d.a的金属活动性一定排在氢前面13.x、y两根金属棒插入z溶液中构成如图l2-3-13所示的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时x棒变粗,y棒变细,则x、y、z可能是下列中的()图l2-3-13编号xyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液14.用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气,为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积,下列措施中合理的是()a.加少量稀硫酸b.加热c.加蒸馏水d.加少量蓝矾15.某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是()a.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜b.铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、cucl2c.铜片置于fecl3溶液中,铜片逐渐溶解d.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解16.下列化学电池不易造成环境污染的是()a.锂电池b.锌锰电池c.镍镉电池d.氢氧燃料电池17.已知空气-锌电池的电极反应为锌片:zn+2oh-2e-zno+h2o;碳棒:o2+2h2o+4e-4oh-。据此判断,锌片是()a.正极,被还原b.正极,被氧化c.负极,被还原d.负极,被氧化18.图l2-3-14(a)是铜锌原电池示意图。图(b)中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴可以表示() (a)(b)图l2-3-14c(zn2+)c(h+)c(so42-)锌棒的质量铜棒的质量溶液的质量a.b.c.d.19.下列说法中正确的是()a.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化b.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应c.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高,也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多d.因为3o22o3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼20.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g h2铜片上析出1 mol h2a.b.c.d.21.如图l2-3-15所示装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入cuso4溶液。图l2-3-15(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()a.铁圈和银圈左右摇摆不定b.保持平衡状态不变c.铁圈向下倾斜d.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是。(3)写出反应的化学方程式: 。22.由zn-cu-硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题:(1)上述原电池的正极是,电极反应式为。(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,负极是,电极反应式为。若反应前两电极质量相等,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为。1.c2.d3.c4.c解析 硝酸铵溶于水吸热,a选项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且不是固体,b选项错误;氧化钙与水反应放出大量的热量,c选项正确;酒精溶于水时热效应不明显,d选项错误。5.d解析 缺少电极,形成zn、c、稀h2so4原电池,没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属,fe、c均不与酒精反应,无电解质溶液,不能形成闭合回路,所以能形成原电池的为,d项正确。6.a解析 原电池负极发生的电极反应是失去电子的氧化反应,b项错误;原电池工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极,c项错误;构成原电池两极的材料可以是金属与金属、金属与非金属或金属与金属氧化物,d项错误。7.a解析 电池电极只称为正、负极,故错。两电极中活泼的一极为负极,即为铝合金,对。电极在海水中,故海水为电解质溶液,对。铝合金为负极,则发生氧化反应,故错。8.d解析 cu-zn原电池中,zn比cu活泼,锌片作原电池的负极不断溶解,铜片作正极,氢离子在铜片表面得电子被还原成h2,铜片上有气泡,电流从正极(铜片)经导线流向负极(锌片)。9.b解析 a为原电池,铝为负极,但总反应为2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2,a不符合;b为原电池,铝的金属性强于铜,铝为负极,总反应为2al+6h+2al3+3h2,b符合;c为原电池,但硝酸是氧化性酸,则总反应为al+4h+no3-al3+no+2h2o,c不符合;d装置中有外接电源,不是将化学能转化为电能,d不符合。10.d解析 根据x+y2+x2+y,则还原性xy;z2+氧化性比x2+弱,则还原性zx;由y、w电极组成的电池,电极反应为w2+2e-w、y-2e-y2+,则还原性yw,所以还原性zxyw。11.c解析 必须是氧化还原反应才能设计成原电池。12.c解析 两种金属构成原电池时,一般是活泼金属作负极,不活泼金属作正极,电子由负极b经外电路流向正极a,在a电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面,只要比负极金属不活泼即可。13.d解析 首先由题中所给信息(x棒变粗,y棒变细)可知x棒是正极,y棒是负极,y比x活泼,所以选项a、c均错;再看电解质溶液,b选项中硫酸里的h+在正极x棒上得电子生成氢气,x棒不会变粗;只有d选项符合,d选项中负极y棒zn失电子生成zn2+,y棒变细,ag+在正极x棒上得电子生成ag附着在x棒上使其变粗。14.d解析 在zn+2h+zn2+h2中hcl的量一定,zn过量。题中的规定是既要提高反应速率又不影响生成h2的体积。a是增加h+,多生成了h2;b使hcl挥发,导致物质浪费而减小生成氢气的体积,且污染环境;c是降低了h+的浓度,降低了化学反应速率;d是通过zn+cu2+cu+zn2+生成cu,zn-cu在稀盐酸中构成以zn为负极的原电池,加快了生成h2的化学反应速率。15.a解析 a中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强;b中元素单质在化学反应中失去电子数目的多少与金属性无关;c只能说明还原剂铜的还原性比还原产物fe2+的还原性强;d中铁与浓硝酸发生钝化,与金属性强弱无关。16.d解析 a、b、c三种电池都是化学电源,含有污染环境的金属,都容易造成环境污染。只有d中的氢氧燃料电池消耗的是氢气和氧气,产物为水,不易对环境造成污染。17.d解析 原电池中zn化合价升高被氧化,zn为负极,d正确。18.d解析 由图知y轴表示随流入正极的电子的物质的量增加而增大的量,根据铜锌原电池工作原理,锌失电子作负极,所以锌棒的质量减小,溶液中开始没有zn2+,随着反应进行溶液中c(zn2+)增大,溶液的质量增加,h+得电子生成氢气,所以c(h+)减小,c(so42-)不变,铜棒作正极材料,铜棒的质量不变。19.d20.a解析 锌、铜、稀硫酸组成的原电池的电极反应为负极:zn-2e-zn2+正极:2h+2e-h2,则计算关系式为zn2e-h21