鲁科版必修2 第二章第2节第2课时化学反应的限度 作业3.doc

课后集训基础达标1.可逆反应达到平衡的重要特征是( )a.反应停止了 b.正、逆反应的速率均为零c.正、逆反应都还在继续进行 d.正、逆反应的速率相等解析：达到平衡时，正反应和逆反应都没有停止，a、b两项错误。没有达到平衡时，正、逆反应也还在继续进行，正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡状态的特征，c项错误。化学平衡状态是正、逆反应速率相等时表现出来的一种特有现象，正、逆反应速率相等是可逆反应达到了平衡状态的特征，d项正确。答案：d2.对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子 ( )a.只存在于o2中 b.只存在于o2和so3中c.只存在于o2和so2中 d.存在于so2、o2和so3中解析：借助正反应2so2+o22so3，18o可以转移进so3而生成s18o3；在逆反应2so2+o22s18o3中，18o又能转移进so2而生成s18o2。因此一段时间后，18o既存在于o2，又存在于so2和so3中。答案：d3.可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化量来表示。下列各关系中能说明已达到平衡状态的是( )a.3v正（n2）=v正（h2） b.v正（n2）=v逆（nh3）c.2v正（h2）=3v逆（nh3） d.v正（n2）=3v逆（h2）解析：拆分出正反应n2+3h22nh3，有6v正(n2)=2v正(h2)=3v正(nh3)，再结合选项中所给条件即可判断同一种物质的正反应速率是否与逆反应速率相等。答案：c4.对2a（g)+b(g)4c(g)的反应中，当温度恒定时，能说明反应已达平衡状态的是( )a.v(a)=v(b)=v(c)b.容器中a、b、c三者共存c.单位时间内生成的a、c物质的量之比n(a)n(c)=12d.c(a)c(b)c(c)=214解析：单位时间内生成a、c的物质的量之比n(a)n(c)=12，得v正(c)=2v(逆)(a)。另外，根据正反应2a+b4c，可得v正(c)=2v(正)(a)。由两等式得v(正)(a)=v(逆)(a)，说明可逆反应已经达到了化学平衡状态，c选项正确。无论反应是否已经达到了化学平衡状态，容器内a、b、c都共存，都有可能c(a)c(b)c(c)=214，都不能说明反应已经达到了化学平衡状态。b、d两选项错误。答案：c5.已知h2和i2生成hi的反应是放热反应h2(g)+i2(g)2hi(g)下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中h2、i2物质的量相同）比较，说法正确的是( )a.a瓶中气体颜色深 b.b瓶中气体颜色深c.两瓶气体颜色相同 d.两瓶气体颜色不同解析：a瓶内反应所处的温度高于b瓶，a瓶内向右反应的程度小，唯一的有色物质i2的浓度大，颜色更深一些。a、d两项正确，b、c两项错误。答案：ad6.可逆反应2a（g)+3b(g)4c(g),在一定条件下，使一定量的a和b气体反应，达到平衡状态时具有的性质是( )a.各物质的浓度之比c(a)c(b)c(c)=234b.平衡混合气体中各物质的浓度相等c.平衡混合气的体积是反应开始前的4/5d.单位时间内，若消耗了a mol a物质，同时也消耗了2a mol c物质解析：在正反应2a+3b4c中，单位时间内每消耗a mol的a，同时生成2a mol的c。当达到平衡状态时，c物质的生成速率与消耗速率相等，因而单位时间内消耗2a mol的c。因而单位时间内每消耗a mol的a，同时消耗2a mol的c。答案：d7.反应2so2+o22so3正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是( )a.三氧化硫合成速率与分解速率相等b.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是212c.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫d.其他条件不变，降低温度，能提高so2的转化率解析：可逆反应达到平衡的本质原因是同一种物质的生成速率与消耗速率相等，a项正确。可逆反应达到平衡时，各物质的分子数之比不一定与相应物质前面的化学计量数之比相等，b项错误。可逆反应达到平衡时，正、逆反应都没有停止，c项错误。其他条件不变时，降低温度使上述反应平衡向右移动，能提高so2的转化率，d项正确。答案：ad综合运用8.x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x（g)+2y(g) 2z(g),达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为( )a.100% b.100%c.100% d.100%解析：设反应了的x的物质的量为x。 x(g) + 2y(g)2z(g)始/mol a b 0变/mol x ?=2x ?=2x终/mol a-x b-2x 2x根据题意有(a-x)+(b-2x)=2x，得x=(a+b)/5，则(y)=100%=100%。答案：b9.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g)2z(g)已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.2 moll-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )a.z为0.3 moll-1 b.y2为0.35 moll-1c.x2为0.2 moll-1 d.z为0.4 moll-1解析：(1)假设反应向右进行到底 x2(g) + y2(g) 2z(g)始/moll-1 0.1 0.3 0.2变/moll-1 0.1 ?=0.1 ?=0.2终/moll-1 ?？=0 ?？=0.2 ?？=0.4(2)假设反应向左进行到底 x2(g) + y2(g)2z(g)始/moll-1 0.1 0.3 0.2变/moll-1 0.1 ?=0.1 0.2终/moll-1 ?？=0.2 ?？=0.4 ?？=0可逆进行不到底，各物质的平衡浓度介于上述两种极端情况之间。据此即可判断各物质能否达到选项中的浓度。答案：ab10.850 条件下，存在如下平衡：co2（g)+h2(g)co(g)+h2o(g)平衡时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在平衡状态下存在如下关系：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为( )a.11 b.51 c.91 d.101解析：假设原混合气体中二氧化碳和水的体积分别为x、y。 co2(g) + h2(g)co(g)+h2o(g)始 x y 0 0变 ?=0.9y 0.9y ?=0.9y ?=0.9y终 ?=x-0.9y ?=0.1y ?=0.9y ?=0.9y据题意有(x-0.9y)0.1y=0.9y0.9y，解得x=9y。答案：c11.在一定温度下，容器内某一反应中，m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是( )a.反应的化学方程式为：2m=n b.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡c.t3时，正反应速率大于逆反应速率 d.t1时，n的浓度等于m浓度的2倍解析：t3时刻后m和n的物质的量都不再变化且都不等于零，说明反应是可逆的，a项错误。t2时刻反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，b项错误。t3时刻反应已经达到了平衡，正、逆反应速率相等，c项错误。t1时刻，n和m的物质的量各是6 mol、3 mol，n的浓度是m的2倍，d项正确。答案：d12.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)-q，该反应的平衡常数可表示为：k=c(k)，各物质的沸点与压强的关系见下表：压强/kpa13.3353.32101.3k的沸点/590710770na的沸点/700830890kcl的沸点/1 437nacl的沸点/1 465(1)在常压下，金属钾转变为气态从混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是_。解析：(1)上述反应要求k处于气态而其他物质都处于液态，据此可知从混合物中分离出k的最低温度是770 ，最高温度是890 。(2)为了提高原料的转化率，应该促使平衡向右移动，可以采取的措施是降低压强、抽走k蒸气、适当升高温度等。答案：(1)770 890 (2)降低压强、抽走k蒸气、适当升高温度等拓展探究13.恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g)2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标准状况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）=_。（4）原混合气体中，ab=_。(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，（n2）（h2）=_。（6）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）=_。解析： (1) n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)始/mol a b 0变/mol ?=3 ?=6t时刻/mol 1 3 6a mol-3 mol=13 mol，a=16(2)n(nh3)=8 mol(3)n(平)=32 mol n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)始/mol 16 b 0变/mol ?=4 ?=12 ?=8平/m