鲁科版必修一 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库　镁与海水提镁 作业3.doc

基础达标1下列元素属于海水中的常量元素的是()honaclliiau(金)cakbrfa仅b仅c d仅解析：选b。海水中h、o元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是cl、na、mg、s、k、ca、sr、br、b、f、c这11种元素，而li、i、u属于海水中的微量元素。2从海水中提取镁的工艺流程主体是()a海水mg(oh)2mgb海水mg(oh)2mgcl2mgc海水mgcl2mgd海水mgcl2mg解析：选b。海水蒸发得到多种盐的混合物，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁等；海水中加入碱可生成氢氧化镁，熟石灰比氢氧化钠廉价得多，所以应选择熟石灰；电解氢氧化镁，须先加热，而氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁，氧化镁熔点很高，很难熔融；氯化镁熔点较低，电解熔融氯化镁节约成本。3下列说法不正确的是()a在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到b海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1 mg的元素称为海水中的常量元素，低于1 mg的元素称为海水中的微量元素c海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在d现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产解析：选d。人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工生产。所以只有d不正确。4点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是()o2cl2水蒸气co2a只有 b只有c只有 d只有解析：选d。2mgo22mgo；mgcl2mgcl2；2mgco22mgoc；mg2h2omg(oh)2h2，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。5海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法错误的是()a此法的优点之一是原料来源丰富b进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁c以上提取镁的过程中涉及的基本反应类型有3种d第步电解时会产生氯气解析：选b。步骤的目的是为了得到氢氧化镁。6下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是()a锂是热核反应的重要原料之一b碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大c镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉d铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：选d。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。7海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，写出相应反应的化学方程式：_。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。解析：此题考查了以海水为原料制备金属镁，其流程为海水mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg。该题考查了多个知识点：mg(oh)2的难溶、mg2的水解、物质的除杂和粗盐的精制等。答案：(1)mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2o，mg(oh)clmgohcl(或mgcl26h2omgo2hcl5h2o)(2)加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅8镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质a，气体c能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知a有下列一系列变化：(1)写出a、c、d的化学式：a_、c_、d_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_。解析：镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成mgo，还可以和氮气反应生成mg3n2，所以a为mg3n2。mg3n2和盐酸反应得到的溶液b中一定含有mg2和cl，所以沉淀d一定是mg(oh)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，nh能够和naoh溶液反应放出nh3，所以溶液b中还含有nh，即它为mgcl2和nh4cl的混合溶液。答案：(1)mg3n2nh3mg(oh)2(2)mg3n28hcl=3mgcl22nh4clmgcl22naoh=mg(oh)22nacl，nh4clnaohnaclh2onh3能力提升9海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2d利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选c。海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质，a项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，b项错误；2nacl(熔融)2nacl2，c项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转化为电能，d项错误。101.0 g镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g，其原因可能是()a空气中镁燃烧肯定不完全b空气中镁部分与co2反应c空气中镁部分与n2反应d空气中镁部分与水蒸气反应解析：选c。同样多的mg在氧气中生成mgo，而在空气中会生成少量的mg3n2，设均为3 mol mg，则3 mol mgo的质量为120 g，而1 mol mg3n2的质量仅为100 g，故在空气中燃烧时增加的质量减少。11用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是mgcl2nh2o，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的agno3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是()a2 b4c6 d8解析：选c。由关系式：mgcl2nh2o2agcl，n(mgcl2nh2o)n(agcl)0.05 mol，m(mgcl2nh2o)203 g/mol，所以247118n203，n6。12为了除去粗盐中的ca2、mg2、so及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()过滤加过量naoh溶液加适量盐酸加适量na2co3溶液加过量bacl2溶液a bc d解析：选c。除去mg2用过量naoh溶液，除去ca2用过量na2co3溶液；除去so用过量bacl2溶液，过量的ba2用na2co3除去，所以应在之前加入，最后用适量的hcl除去oh、co。13由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物30 g，与足量稀硫酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是()a锌 b铁c铝 d镁解析：选a。标准状况下产生氢气11.2 l，即1 g。产生1 g氢气需要锌 g32.5 g，铁 g28 g，铝 g9 g，镁 g12 g，而混合物有30 g，故一定有锌。14实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(mg3n2遇水剧烈反应)。(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是_。(填装置的序号)。(2)各个装置中导管连接的正确顺序是g_、_、_、_。(3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)实验装置出来的气体是_。解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的o2(用加热的铜粉)、co2(用naoh溶液)、h2o(用浓h2so4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的mg3n2不纯净，在mg与n2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先后。答案：(1)(2)fedcmna(3)h铜镁(4)除去空气中的水蒸气除去空气中少量的co2co22naoh=na2co3h2o除去空气中的o22cuo22cuo(5)3mgn2mg3n2(6)氮气15海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)目前国际上实现“海水淡化”的主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产