九年级化学第一学期期末复习计划.doc

九年级化学第一学期期末复习计划 九年级化学第一学期期末复习计划篇一：第一学期期末初三化学复习计划1 第一学期期末初三化学复习计划 一、指导思想： 以教材为本，以全面提高学生化学素养为目的，系统深入地、扎实全面地做好初三化学复习工作。提高学生学习和运用化学知识的能力。 （一）抓住课本，夯实基础：先由学生看课本再现知识，再有针对性的选择习题，以点代面，突破学生的薄弱点、教材中的难点。完善学生化学知识结构，使前后知识联系起来，形成网络化，便于学生记忆。 （二）以学生为主体，坚持精讲巧练的教学模式。采用精讲巧练的课堂教学模式，主要是通过学生的思考和练习，去感知知识，获取知识，发现疑难并提出，教师针对学生发现的疑问去精讲点拨。这样既节约了时间，又提高了效率。 二、复习内容和方法： 1、知识梳理： 教师指导学生进行知识结构的梳理，把握重点难点。让学生能对整个学期所学的化学知识有个总体概念。分以下几个阶段 （1） 概念和物质分类的梳理：将各章节的概念全部整理在一起，并找出相互 间的关系、异同点，在此基础上进行物质的分类复习，重点掌握酸、碱、盐的组成和结构。附以相关的练习加以巩固（近几年中考题型的训练）。 （2） 物质的知识：本学期重点学习水和氢气、空气和氧气、碳（包括碳的单 质、碳的氧化物、碳酸钙），在具体的复习过程中要将各个单独的知识点有机的整合起来，并加重环保方面、社会热点方面的知识渗透和训练。 （3） 化学计算：这一部分是学生最容易失分的地方，本届学生除了化学知识 不能灵活运用外，主要是计算能力的欠缺（列式正确计算错误大有人在），另有一部分学生对计算题有恐惧感，看到计算就放弃。因此在复习时一定要对学生强调解题的格式，能拿分的尽量拿分。进一步教育学生放弃使用计算器，加强心算和笔算的训练，为迎接中考作好准备。 （4） 化学实验：学生对化学仪器一般都认识，因此重点放在具体的操作中， 除仪器的搭建外，还要知道实验的注意事项、实验化学反应原理、实验现象，以及各实验之间的联系。 （5） 综合应用：除了化学各知识点综合训练外，还要将可能牵涉到的学科知 识加强训练。针对历年来中考试卷的分析，准备教师自行组卷训练。 2、专项重点训练：在复习过程中，准备三套历年试卷，让学生重点掌握各试卷上的知识点，争取每张试卷人人过关。另外结合本届学生的特点，教师自行组卷，对薄弱方面进行强化训练 3、个别指导： 对于成绩较差者，进行个别辅导，使其能对重点的基础知识能够掌握。对两个特色班的学生自行组卷，在掌握基础的同时，适当增加难度，特别是中考题型的训练。 三、时间安排： 复习时间： 前期梳理知识点，每个知识点结束后自行结合各班特点进行练习。 后期开始进行三套历年期末试卷的完成，寻找空余时间争取各个学生都通过。 学生的个别辅导利用课余时间。 九年级化学第一学期期末复习计划篇二：初三化学八年级第一学期期末复习计划及复习内容 初三化学八年级第一学期期末复习计划及复习内容 郭建刚 2013年1月 一、复习计划及时间安排： 准备用三周左右的时间完成对本学期三个单元教学内容的复习，并进行实验验操作考试。 二、复习内容及方式： （一）每节用10分钟，背诵细解巧练知识梳理部分，组长检查。 （二）以复习学案为主，先让学生看书，然后再做题，最后教师详细讲解每张学案，督促学生做对每道题， 适时进行检测。 (三)让学生做完细解巧练上的三套练习题。教师根据具体情况进行点拨讲解练习题，让学生掌握重点题型的做法。 （四）做完单元测试卷上的所有测试题。 四、复习时间安排： 2013年1月4日1月11日复习第一、二、单元 2013年1月14日1月18日复习第三单元 2013年1月20日1月23日做综合测试 九年级化学第一学期期末复习计划篇三：九年级化学2014-2015学年度第一学期期末复习计划 20142015学年度第一学期 复习计划表 学科： 化学 年级： 九年级 时间： 2014年12月31日 九年级化学第一学期期末复习计划篇四：初三第一学期期末复习化学知识要点 初三第一学期期末复习化学知识要点 第一章 1物理变化：没有生成其他物质的变化，如同一种物质的三态变化（如：石蜡熔化、水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等 2化学变化：生成了其他物质的变化，如各种燃烧、钢铁生锈、钢铁冶炼、食物腐败、动植物的呼吸作用、光合作用、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等。 不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) 两种变化的关系：宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) 微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 3物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性、挥发性、吸附性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰等。 4化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性、金属活动性、稳定性、毒性等。 两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 5吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁，成瘾性）、一氧化碳（缺氧、心血管 衰竭） 物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究 炸药 6化肥的合理施用及存放 实验：碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)的受热分解（应该放在避光阴凉处，密封保存） 现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 7化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用） （1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命） 实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升 （3）白色污染问题（可降解塑料）（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量） （5）臭氧层空洞（氟里昂） （6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源） 实验：含硫火柴的燃烧 现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色 用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化 CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) 8 Cu2(OH)2CO3是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳。 Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O “铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳。Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2+ H2O 第二章 1、空气的成分(按体积分数算)：N2 78% , O2 21%（氮气比氧气约为41） , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%，空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开止水夹，没有预先在导管中装满水刻度不准确 若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：燃着的红磷伸入集气瓶中太慢，导致瓶中空气受热逸出；始终没夹紧止水夹，导致瓶中空气受热逸出刻度不准确 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 第 1 页 捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。用一个注射器到某处吸取即可。 2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 3，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 O2的化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空 气中更旺，发出白光。 （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。 （红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，不能说)。（用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等） （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe4，不能说)， 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O25、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。 6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气液化蒸发氮气、液态氧。 71）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 ；（2）2H22O + O2 ； （3）2 ；（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水，不和水反应） 气体发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件； 反应物是固体，需加热，制气体时则用KMnO4制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2、H2的发生装置。 气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3一般只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，微生物对动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解： H2CO3H2O + CO2 （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，该反应可用于气体的检验。 光 （3）CO2可参与光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 （4）CO2可和碳反应CO2 + C 2CO 叶绿素 CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）； （3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。 11、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2， 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 实验室制CO2不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 高温 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 12、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 第 2 页 活性炭、木炭具有强烈的吸附性， CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为474.2% CO+ O2 C+ O2 （氧气充足） C+ O2 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 除杂：COCO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOH CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl鉴别：H、CO、CH可燃性的气体：看燃烧产物 2、O2、CO：用燃着的木条 ； 鉴别CO2和SO用紫红色的KMnO溶液 （H2、CO），（O2、CO），（CO、CO）用石灰水等 氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等； 稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。 “烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。 13H2）O2）， 体积比为2 1 ，2H22+ O2 ，2 H22O （1.为什么刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2:1；2.如何 ?） 14变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水化学变化） 15、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。 第三章 1. 宏观上物质由元素组成，微观上物质由微粒构成。 构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。 分子构成的物质有：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和非金属氧化物，如CO2