苏教版必修2 专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第3课时） 作业.doc

第3课时元素周期表及其应用1关于元素周期表的说法正确的是()a元素周期表有8个主族ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期d短周期是指第1、2周期解析周期表中有7个主族，a选项错误；a族中的氢元素是非金属元素，b选项错误；短周期是指第1、2、3周期，d选项错误。答案c2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析第3周期的al元素，既有金属性，又有非金属性，故a错；h最外层无电子，li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故c错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故d错。答案b3原子序数为x的元素位于周期表中的a族，则原子序数为x1的元素不可能处在()aa族ba族c镧系db族解析原子序数为x1的元素应位于a族右侧相邻的族，在短周期中为a族，长周期中为b族，镧系元素属于b族。答案b4下列说法正确的是()a碱性：naohmg(oh)2clbri，则酸性hfhclhbrhid氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析由于金属性：namgal，故碱性：naohmg(oh)2al(oh)3，a错；第a族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，b错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，c错。答案d5查阅元素周期表，指出下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？指出它们在周期表中的位置。微粒：_、_、_、_。位置：_、_、_、_。解析根据原子序数等于核电荷数，通过查阅元素周期表，可以确定以上元素分别是8号元素氧、11号元素钠、17号元素氯，再根据核电荷数和核外电子数的比较，判断微粒的种类。答案onaclcl第2周期a族第3周期a族第3周期a族第3周期a族课时作业基础巩固1下列关于元素周期表的叙述，正确的是()a周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的b同族元素的最外层电子数一定相同c同周期元素的电子层数相同d每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束解析周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，a项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2或8，b项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，c项正确；在元素周期表中，并不是每一周期都有碱金属，如第1周期h为非金属元素，且第7周期并未排满，d项错误。答案c2在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()a第a族第6周期b第族第6周期c第b族第6周期d第a族第6周期解析现行元素周期表中，第6、7周期第b族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第7周期未排满，故第6周期，第b族元素最多。答案c3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第2周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强解析li、na、k元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故a选项正确、c选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第2周期元素从li到f，非金属性逐渐增强，b正确；o与s为同主族元素，且o的核电荷数小于s，因此o的非金属性比s强，d正确。答案c4下列叙述正确的是()a同周期元素的原子半径以a族的为最大b同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26c短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素d科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂解析a项错，同周期元素从左到右原子半径依次减小；b项正确，如a族的f和br两种元素原子的核外电子数差值为26；c项错，短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子可能为金属元素，如li；d项错，优良的催化剂应在过渡元素中寻找 。答案b5有x、y、z三种主族元素，若x元素的阴离子与y、z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且y元素的阳离子半径大于z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是()ayzx bxyzczyx dyxz解析微粒半径大小比较要三看：(1)看电子层数，(2)看核外电子数，(3)看核电荷数。电子层结构相同的微粒半径越大，核电荷数越小。所以原子序数为yz。又知道y、z失去一个电子层和x具有相同的电子层结构，因此原子序数大小顺序为xyyb氢化物稳定性h2xhyc原子核内质子数rmd溶液碱性r(oh)2y，非金属性：yx，氢化物稳定性：hyh2x，b错误；r与冷水即可反应，m与热水反应缓慢，说明r、m的金属性为mr，r排在m的下面，原子核内质子数mr，溶液碱性m(oh)2r(oh)2。答案a10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xal，故a错；n2o22no，故b错；al(oh)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故c错；因o2的非金属性比n2强，故反应4nh33o22n26h2o可以发生。答案d能力提升11结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期、第a族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304b(3)3a12.a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c三种元素的名称_、_、_。(2)b位于元素周期表第_周期，第_族。(3)c的原子结构示意图为_。(4)比较b、c的原子半径：b_c，写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变规律。依据题意a、b、c为短周期元素，从a、b、c的相对位置看，a、c只能处在第2周期，而b处在第3周期。设a的原子序数为x1，则c的原子序数为x1，b的原子序数为x8，则有(x1)(x1)x8，x8。所以a、b、c的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为氮、硫、氟。硫的原子半径比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半径大于氟的原子半径。答案(1)氮硫氟(2)3a(3)(4)2nh3h2so4=(nh4)2so413下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期aaaaaaa0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。解析(1)由号和号元素的位置可知号为si，号为ar。(2)同一周期，从左右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即k)，非金属性最强的元素是(即f)。(4)、的单质分别为cl2和br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。答案(1)siar(2)kf(3)铝(或al)2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2oal(oh)3koh=kalo22h2o(4)将的单质(cl2)通入盛有的钠盐(nabr)溶液中，加入ccl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明cl2的氧化性大于br214现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构tm层上电子数是k层上电子数的3倍x最外层电子数是次外电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)元素x位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子yh，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。解析根据题目中t、x的电子层上的电子数的关系可确定t为s，x为c；常温下y的氢化物水溶液呈碱性，则y为n，z元素最高正价为7价(短周期中)，故z为cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期a族，它的一种核素可测定文物年代，为6c。(2)y是n，可以写出其原子结构示意图，yh为nh，可以用浓naoh溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下cl2和s的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，hcl比h2s稳定，说明cl的非金属性比s的强；cl2和s都