人教版必修2第2章第3节化学反应的速率和限度作业.doc

第3节化学反应的速率和限度作业1、下列说法错误的是（）a加入催化剂一定能加快反应速率b温度越高反应速率也越大c固体颗粒大小也会影响反应速率d反应速率主要由反应物性质决定2、下列关于化学反应限度的说法正确的是（）a当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度b可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变3、在10l密闭容器中进行2so2（气）+o2（气）2so3（气）反应，10s后so3增加了4mol，则10s 内so3的平均反应速率为单位mol（ls）1（）a0.04 b0.4 c0.01 d0.164、已知反应2ab+3c，在20进行时其v（a）=5moll1s1如果温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍则当其他条件不变时，温度升至50时，此反应的化学反应速率v（c）是（）a20 moll1s1 b40 moll1s1c60 moll1s1 d150moll1s15、把下列四种溶液分别加入四个盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（）a1015ml、3moll1的x溶液b1030ml、1moll1 的x溶液c1030ml、2 moll1 的x溶液d1010ml、4moll1 的x溶液6、一定温度下，下列叙述是可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）nh3的生成速率与nh3的分解速率相等；单位时间内amoln2生成，同时生成3a mol h2；n2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；n2、h2、nh3的分子数目比为1：3：2a b c d7、在密闭容器中进行的可逆反应2x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别0.1moll1、0.2moll1、0.2moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（）az为0.3 moll1 by2为0.1 moll1cx2为0.2 moll1 dz为0.4 moll18、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a（g）b（g）+c（g），若反应物的浓度由2moll1降到0.8moll1需要20s，那么反应物浓度再由0.8moll1降到0.2moll1所需要的时间为（）a10 s b大于10 s c小于10 s d无法判断9、c+co22co，该反应吸收热量，反应速率为v1；n2+3h22nh3，该反应放出热量，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大 b同时减小c增大，减小 d减小，增大10、在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a2 b3 c4 d511、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应n23h22nh3 。下列有关说法正确的是（ ）an2完全转化为nh3时，即可视为达到化学平衡状态。b达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。c达到化学平衡时，反应则停止进行。d达到化学平衡时，3(逆nh3)2(正h2)12、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大 .（2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3 溶液 dcuso4溶液你认为可行的是（填编号） 13、某实验小组对h2o2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的mno2分别加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关14、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含fecl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 （2）实验放出氢气的量减少的原因是 15、某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2min末，用z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_ mol/(lmin)。(3)当反应进行到第_min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有_。a增大z的量 b升高温度c使用正催化剂 d增大x或y的量(4)分别用x和y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_。参考答案1、【答案】a【解析】解：本题考查化学反应速率的影响因素a加入催化剂可能加快反应速率，若使用负催化剂，反应速率减小，故a错误；b温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，故b正确；c增大接触面积，反应速率加快，则固体颗粒大小也会影响反应速率，故c正确；d反应速率主要由反应物性质决定，为内因，而温度、浓度、压强均为影响反应速率的外因，故d正确；故选a2、【答案】a【解析】解：本题考查化学反应的可逆性a当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故a正确；b、化学反应的限度与反应时间无关，故b错误；c、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故c错误；d、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故d错误；故选a3、【答案】a【解析】解：本题考查反应速率的定量表示方法在10l密闭容器中进行2so2（气）+o2（气）2so3（气）反应，三氧化硫浓度增加=0.4mol/l，10s后so3增加了4mol，则10s 内so3的平均反应速率=0.04mol/（ls），故选a4、【答案】c【解析】解：本题考查化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20，温度升高到50，温度变化为30，反应速率应是10的23=8倍，所以反应的化学反应速率v（a）=85moll1s1=40moll1s1，同一可逆反应同一条件下，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以此反应的化学反应速率v（c）=v（a）=40 moll1s1=60 moll1s1，故选c5、【答案】c【解析】解：本题考查化学反应速率和化学计量数的关系温度相同时，均加水稀释到50ml，后来溶液的体积相同，x的物质的量越大，则浓度越大，反应速率越快，则ax的物质的量为0.015l3mol/l=0.045mol；bx的物质的量为0.03l1mol/l=0.03mol；cx的物质的量为0.03l2mol/l=0.06mol；dx的物质的量为0.01l4mol/l=0.04mol，显然c中物质的量最大，反应速率最快，故选c6、【答案】b【解析】解：本题考查化学平衡状态的判断nh3的生成速率与nh3的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；单位时间内amoln2生成，同时生成3a mol h2，都体现的是逆反应方向，故错误；n2的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故正确；混合气体的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；只要反应发生就有n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，故错误；达化学平衡时n2、h2、nh3的分子数目比可能为1：3：2，也可能不是，故错误；故选b7、【答案】c【解析】解：本题考查化学反应的可逆性假定反应向正反应进行到底，则： 2x2（g）+y2（g）2z（g），开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.1 0.05 0.1平衡（mol/l）：0.05 0.15 0.3假定反应向逆反应进行到底，则： 2x2（g）+y2（g）2z（g），开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.2 0.1 0.2平衡（mol/l）：0.3 0.3 0因此0.05moll1c（x2）0.3moll1，0.15moll1c（y2）0.3moll1，0c（z）0.3moll1，a0c（z）0.3moll1，故a错误；b0.15moll1c（y2）0.3moll1，故b错误；c0.05moll1c（x2）0.3moll1，故c正确；d0c（z）0.3moll1，故d错误；故选c8、【答案】b【解析】解：本题考查反应速率的定量表示方法反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率v=0.06mol/（ls），假设以0.06mol/(ls)的反应速率计算反应物a的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需反应时间t=10s，实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l时的平均反应速率小于0.06mol/(ls)，所以所用时间应大于10s；故选：b.9、【答案】a【解析】解：本题考查化学反应速率的影响因素化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：a10、【答案】a【解析】解：本题考查化学平衡的计算容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，n为整数等于2；选项中只有a符合，故选a11、【答案】d【解析】解：本题考查了化学平衡状态的判断。12、【答案】（1）23 min；（2）0.1 mol/（lmin）；（3）ab【解析】解：本题考查探究影响化学反应速率的因素（1）从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（h+）下降，但主要原因是zn置换h2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：23 min；（2）在23min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232ml120ml=112ml，n（h2）=0.005mol，由2hclh2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（hcl）=1min=0.1 mol/（lmin），故答案为：0.1 mol/（lmin）；（3）a加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，h+的物质的量不变，氢气的量也不变，故a正确；b加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，h+的物质的量不变，氢气的量也不变，故b正确；c加入na2co3溶液，na2co3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，h+的物质的量减小，氢气的量也减小，故c错误；c加入cuso4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，故d错误；故选ab13、【答案】（1）2h2o22h2o+o2； （2）催化剂的表面积【解析】解：本题考查探究影响化学反应速率的因素（1）h2o2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2h2o22h2o+o2，故答案为：2h2o22h2o+o2； （2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂的表面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂的表面积14、【答案】（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢；（2）fe3+氧化性大于h+，所以锌先与fe3+反应，故氢气量减少【解析】解：本题考查探究影响化学反应速率的因素（1）开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1t2速率加快；后期c（h+）起主导作用，随着反应进行c（h+）降低，t2t3反应速率减慢，故答案为：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢；（2）锌片与fecl3反应，导致