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文档简介

1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a用氢氟酸蚀刻玻璃sio2是碱性氧化物,能与酸反应b用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯c过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳d处理废水时常加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用【答案】b【解析】a项,sio2是酸性氧化物,与氢氟酸发生反应sio24hf=sif42h2o,不属于碱性氧化物,错误;b项,酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯,所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,正确;c项,na2o2与co2反应生成碳酸钠和氧气,na2o2既是氧化剂又是还原剂,错误;d项,明矾在水溶液中电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,不是杀菌消毒,错误。2、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。10月中旬,世界上海拔最高、线路最长,穿越冻土里程也最长的高原铁路青藏铁路全线铺通;11月13日,中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸,造成松花江水体严重污染;11月17日,“神舟六号”载人航天“多人飞天”飞行圆满成功。关于上述事实,下列说法不正确的是()a.在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(n2h4)和液态双氧水(h2o2),当它们混合反应时,即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气,并放出大量的热b.化学给人类带来灾难,应取缔所有的化工厂c.用于制造钢轨的合金材料高锰钢,具有很好的韧性和耐磨性d.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄,在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能【答案】b【解析】化学虽然给人类生活带来了灾难,但同时也为社会的发展和人们生活水平的提高起到了积极作用,所以我们应辩证地看待这个问题,从源头上控制污染物的排放等等。3、“节能减排,保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是()a用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物b推广燃煤脱硫技术,防治so2污染c推广垃圾的分类存放、回收、处理d大量使用农药化肥提高粮食产量【答案】d【解析】大量使用农药化肥会造成环境污染;按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%4、下列使用化肥、农药的描述中正确的是()a高温多雨时比较适合施用钾肥b长期施用硫铵会造成土壤板结c石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用d过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用【答案】b【解析】高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失,a错误;石硫合剂中加硫酸会因石灰、硫酸间发生化学反应而失去相应的功效,c错误;过磷酸钙用硫酸处理后可能会得到酸性较强的磷酸,这对农作物、土壤有害,d错误5、下列叙述不正确的是()a在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒,以防止内胆腐蚀b草木灰(主要成分为k2co3)和铵态氮肥混合施用会降低肥效c施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多nacl、na2co3)的碱性d除去废水中的cu2、ag等重金属离子可使用硫化钠溶液【答案】c【解析】石灰乳呈碱性,盐碱地施用石灰乳不能降低碱性,c错。6、下列有关肥皂的叙述中错误的是()a肥皂与纯碱的去污原理相同b肥皂可以加速油污在水中的分散c肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的d肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团【答案】a【解析】a项,肥皂去污是利用亲油基与油污作用,亲水基溶于水达到去污目的,而纯碱是让油污水解生成易溶于水的物质而除去,两者原理不同。7、最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把co2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的co2转变为甲醇。其技术流程如下:图152下列说法中错误的是()a碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的co2b分解池中发生反应的化学方程式为2khco3k2co3h2oco2c上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气d合成塔中生成甲醇的反应,其原子利用率理论上可以达到100%【答案】d【解析】合成塔中的反应物为co2和h2, co2分子中碳氧原子个数比为12,而甲醇的分子式ch3oh中碳氧原子个数比为11,根据c原子和o原子守恒,co2中的o原子只有50%转移到产品甲醇中去,故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%,应有副产物h2o生成,d项错误。8、“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是( )a控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 b研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展c开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料d实现资源的“3r”利用,即减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、提高资源的循环利用(recycle)【答案】b9、在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是()a从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中so3会与杂质反应b硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧cso3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使so3吸收完全dso2氧化为so3时需要使用催化剂,这样可以提高so2的转化率【答案】c【解析】沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等,杂质和矿尘都会使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产也有不良影响,所以要净化气体,a错;硫铁矿粉碎后,与空气接触面增大,反应加快;而块状硫铁矿与空气接触面小,反应慢,不是大块的硫铁矿不能燃烧,b错;因为三氧化硫溶于水放出大量的热量,易形成酸雾,污染环境,且吸收效率低,所以,采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,c正确;催化剂只能加快化学反应速率,不能使平衡发生移动,所以,使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率,d错。10、阅读如下信息后完成问题:元素m是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素,是人体必需元素之一;m用于制合金、白铁、干电池、烟火等;其粉末为强还原剂,可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼;其氧化物是一种白色颜料。(1)m的元素符号是_,核外电子数有_个。(2)m的最重要的两种矿物的化学式是_和_。(3)m的最重要的一种“矾”的名称是_,化学式是_。(4)m能否与强酸(hcl)或强碱(naoh)反应。如果能,写出离子方程式。【答案】(1)zn 29(2)zns(闪锌矿) znco3(菱锌矿)(3)皓矾 znso47h2o(4)zn+2h+=zn2+h2 zn+2oh-+2h2o=+h2【解析】m的判断有两处题眼:“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判断,m就是锌元素。锌与酸反应学生是熟悉的,与碱反应则是学生所不熟悉的,但它在金属活动顺序表中与铝紧邻,同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置,所以同学们应该大胆做出判断,锌与铝的性质应是相似性为主,即它也可以与碱发生反应。11、近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的so2制成自发电池,其电池反应方程式为:2so2o22h2o2h2so4,该电池电动势为1.06v实际过程中,将so2通入电池的_ 极(填“正”或“负”),负极反应式为_ 用这种方法处理so2废气的优点是_(2)以硫酸工业的so2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下:生产中,向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是_下列有关说法正确的是_ (填序号)。a反应中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙b反应iii中发生反应的化学方程式为caso44c cas4co c反应iv需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应v中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应v中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是_ (nh4)2so3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_ 【答案】(1) 负 so22h2o2eso424h利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为h2so4,减少环境污染,实现(能质)共生。(2) 防止亚硫酸铵被氧化 abcd k2so4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出 4(nh4)2so32no24(nh4)2so4n2【解析】本题考查电化学、实验操作目的、化学平衡等。 (1)原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,依据元素化合价变化可知,二氧化硫中硫元素化合价升高,失电子发生氧化反应。因此应将so2通入电池的负极,电极反应为:so2+2h2o-2e-=so42-+4h+;此方法的优点是污染小,生成产物可以循环利用,副产品为h2so4,可以回收有效能;(2)向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,防止亚硫酸根被氧化,以更好的得到亚硫酸铵晶体;a、依据流程图结合反应生成物分析,过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙,正确;b、依据流程图中的反应物和生成物,结合元素化合价变化分析,正确;c、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物,正确;d、氯化铵是一种氮肥,正确;硫酸钾在40%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小,有利于析出;二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵,生成硫酸铵,本身被还原为氮气,根据原子守恒配平书写出的化学方程式为:4(nh4)2so3+2no2=4(nh4)2so4+n2;12、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产,大大提高原料利用率,并减少环境污染流程如图:回答下列问题:(1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 (2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ,生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。(3)利用四氯化钛制备tio2xh2o时,需加入大量的水并加热的目的是 。(4)钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是 (5)利用co和h2制备甲醇已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为285.8kj/mol、283.0kj/mol和726.5kj/mol写出co和h2制备甲醇的热化学方程式 假设联合生产中各原料利用率为100%,若得到6mol甲醇,则需再补充标准状况下的h2 l【答案】(1)2cl+2h2o2oh+h2+cl2;(2)2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co;7;(3)发生ticl4+(2+x)h2o?tio2?xh2o+4hcl,加入大量水并加热,hcl挥发,温度升高,都能促使水解正向进行;(4)防止钛、镁被氧化;(5)co(g)+2h2(g)ch3oh(l)h=125.3kj?mol1;112【解析】(1)电解食盐水生成naoh、h2和cl2,反应的化学方程式为2cl+2h2o2oh+h2+cl2,故答案为:2cl+2h2o2oh+h2+cl2;(2)从图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2,生成物为fecl3、ticl4、co,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co,由方程式得出生成2molticl4转移14mol电子,所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol;故答案为:2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co;7;(3)水解时需加入大量的水并加热,由ticl4+(2+x) h2o?tio2?xh2o+4hcl可知,加入大量水并加热,hcl挥发,温度升高,都能使水解反应向正反应方向进行,促进水解趋于完全,故答案为:发生ticl4+(2+x)h2o?tio2?xh2o+4hcl,加入大量水并加热,hcl挥发,温度升高,都能促使水解正向进行;(4)在ar气中进行防止钛、镁被氧化;故答案为:防止钛、镁被氧化;(5)co燃烧的热化学方程式:co(g)+o2(g)co2(g)h=285.8kj?mol1 h2燃烧的热化学方程式:2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=2832 kj?mol1 ch3oh燃烧的热化学方程式:ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=726.5kj?mol1 根据盖斯定律将+()可得:co(g)+2h2(g)ch3oh(l)h=125.3kj?mol1,故答案为:co(g)+2h2(g)ch3oh(l)h=125.3kj?mol1;由co(g)+2h2(g)?ch3oh(g)可知,合成6mol甲醇需要n(co)=6mol、n(h2)=12mol根据2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co可知,电解中生成的n(cl2)=n(co)=7mol,根据2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2可知,电解生成n(h2)=n(cl2)=7mol,故需额外补充h2 为12mol7mol=5mol,v=522.4=112l;故答案为:11213、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下: (1)写出电解食盐水反应的离子方程式 。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: 。(3)已知:mg(s) cl2(g)mgcl2(s);h641 kjmol1ti(s)2cl2(g)ticl4(s);h770 kjmol1则2mg(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s);h 反应2mgticl42mgcl4ti在ar气氛中进行的理由是 。(4)在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充h2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。【答案】(1)2cl2h2o通电2ohh2cl2;(2)2fetio36c7cl22ticl42fecl36co;(3)512 kj?mol1 防止高温下mg(ti)与空气中的o2(或co2、n2)反应;(4)10; (5)ch3oh8oh6eco326h2o【解析】(1)根据离子方程式的书写方法,电解食盐水的离子方程式为:2cl2h2o =2ohh2cl2;(2)读图可知,氯化炉中氯元素由0降为1价,则降低总数为127=14,碳元素由0升为+2价,升高总数为26=12,由于碳元素化合价升高总数不等于氯元素化合价降低总数,说明铁元素一定由+2升为+3价,且其系数为2,则该反应为2fetio36c7cl22ticl42fecl36co;(3) 观察已知热化学方程式,根据盖斯定律可知,h=的焓变2的焓变=(641kj?mol1)2(770kj?mol1)=512kj?mol1;(3)还原炉中反应为2mg(s)+ticl4(s)=2mgcl2(s)+ti(s),mg、ti的还原性都强,容易被氧气、水、二氧化碳、氮气等气体氧化,降低钛的产率,而氩气是惰性气体,能防止镁、钛氧化,提高钛的产率; (4)根据co+2h2ch3oh,ch3ohco7/6cl27/6 h2,所以生产1 molch3oh,理论上还需补充氢气(2-7/6)mol=5/6mol,即5/3gh2,生产192 t ch3oh还需补充h2的质量10t答案为:10;(5)碱性甲醇电池中,负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为ch3oh-6e-+ 8oh-=co32-+ 6h2o.14、钴酸锂(licoo2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源,实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素,实验过程如下:(1)碱浸泡过程中,铝被溶解的离子方程式为_(2)滤液a中加入草酸铵溶液,使co元素以coc2o42h2o沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中coc2o42h2o的热分解失重数据见下表,请补充完整表中的热分解方程式。序号温度范围/热分解方程式固体失重率12022019.67%28031056.10%(3)过滤li2co3时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:_(4)最终所得的fecl3溶液可作净水剂,试结合离子方程式解释其净水原理_【答案】(1)2al2oh2h2o=2alo23h2(2)coc2o42h2ococ2o42h2o3coc2o42o2co3o46co2(3)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可)(4)fe3发生水解:fe33h2o=fe(oh)3(胶体)3h2o,水解生成的fe(oh)3具有吸附悬浮杂质的功能【解析】coc2o42h2o在空气中加热首先想到是失去结晶水,根据固体失重率数据可判断120220 时结晶水全部失去。温度再升高,根据失重率可求得剩余固体为co3o4,钴元素的价态发生变化,起氧化作用的应该是空气中的o2,由此可得化学方程式。15、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿(主要含zns)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573k,使锌蒸馏出来。主要反应为:2zns +3o22zno+2so2; 鼓风炉中:2c +o22co zno+cozn + co2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及in2o3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时,其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为:从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁,可用h2o2氧化,再调节ph使之形成fe(oh)3沉淀,写出h2o2氧化fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知zn(oh)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式_ _、 【答案】 2 moll1(3分) 180(2分) 61(2分) 将烟道气净化,用于生产硫酸等(2分)2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ +2h2o(2分) cd2+ + 2oh=cd(oh)2(2分),zn2+4oh=zno22+2h2o(2分)16、钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(6价)酸盐的形式存在,有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿,白钨矿的主要成分是钨酸钙(cawo4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写作(fe,mn)wo4,钨酸(h2wo4)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:其中a、b、c都是钨的化合物,回答: (1)74w在周期表的位置是第_周期。(2)写出上述流程中b、c的化学式:b_;c_。(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨,对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂,写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_。为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_。(4)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物wo3x,这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料,经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.798 5。计算wo3x中x的值,x_(结果精确到小数点后二位)。【答案】(1)六(2)h2wo4wo3(3)2wo33c2w3co2如果用碳作还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂就不存在这些问题(4)0.10【解析】(1)因原子序数:54xe74 w86rn,故w在第六周期。17、根据以下叙述,回答下列问题: 某化工厂按如下步骤进行生产:以煤为燃料煅烧石灰石;用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳;使步骤中产生的氧化钙跟水反应;消石灰跟碳酸钠反应。(1)该厂生产过程中涉及的物质有:石灰石;纯碱;小苏打;烧碱;二氧化碳; 消石灰。下列叙述正确的是:a起始原料是b起始原料是c最终产品是d最终产品是 (2)该厂生产过程的优点可能有:排放的气体对大气无污染;生产过程中的部分产品可作为起始原料使用;无高温作业。其中正确的是:a只有 b只有c和d和 (3)生产过程中没有涉及的化学反应类型是:a分解反应b化合反应c置换反应d复分解反应【答案】ad、b、c、18、绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段,实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放,要实现这种生产方式,就必须充分利用资源中的每一个原子,这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素,所用的原料不同,但生产的流程相同: 甲厂:以焦炭、空气和水为原料 乙厂:以天然气、空气和水为原料 丙厂:以石脑油(主要成分c5h12)、空气和水为原料,试回答下列问题: 3个化肥厂的原料利用率各不相同,试判断化肥厂对原料的利用率最高的是_,简述原因_【答案】丙、c:h比最接近1:419、水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写一个即可)。(2)将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应该先使硬水通过 (填“rh”或“roh”)型离子交换树脂,原因是 。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。【答案】(1)mg2+、ca2+ca2+2hco3-=caco3+h2o+co2,或mg2+2hco3-=mgco3+h2o+co2。(2)hr 先通过阴离子交换膜可能产生等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法 电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)【解析】(1)硬水是含mg2+、ca2+较多的水;暂时硬水加热时的分解反应为:ca2+2hco3-=caco3+h2o+co2,或mg2+2hco3-=mgco3+h2o+co2。 (2)应先通过阳离子交换剂 hr ;后通过阴离子交换剂 roh;若先通过阴离子交换树脂,so42- + roh = rso4 + oh-,生成的oh-发生:mg2+ + 2oh- = mg(oh)2,能使交换膜发生堵塞。(3)反渗透又称逆渗透,一种以压力差为推动力,从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。因为它和自然渗透的方向相反,故称反渗透。电渗析法的是利用离子交换膜在电场作用下,分离盐水中的阴、阳离子,从而使淡水室中盐分浓度降低而

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