人教版必修2第2章第2节化学能与电能作业.doc

第2节化学能与电能作业1、下列关于原电池的叙述正确的是（）a. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b. 原电池是将化学能转变为电能的装置c. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、图中能组成原电池产生电流的是（）a稀h2so4 b稀h2so4c酒精 dznso43、有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）acu是原电池的负极bal是原电池的负极c电子由al沿导线流向铜d铝片上的电极反应式为：al3eal3+4、有a、b、c、d、e五块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应；用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液，e先析出据此，判断五种金属的活动性顺序是（）a. abcde b. acdbec. cabde d. bdcae5、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为ag2o 和zn，电解质为koh溶液，电极总反应为：ag2o+h2o+zn=zn（oh）2+2ag下列叙述不正确的是（）a工作时zn 电极质量减少bzn 是负极，ag2o 是正极c工作时溶液中电子由ag2o 流向znd溶液中氢氧根离子向zn 电极移动6、x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y：x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzm bxzmycmzxy dxzym7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）a原电池负极发生的电极反应是还原反应b原电池是将化学能转化为电能的装置c原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极d原电池的电极只能由两种不同的金属构成8、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图当电池工作时，有关说法中正确的是（）a铝罐不会被腐蚀b木炭棒上发生的反应为o2+2h2o+4e4ohc木炭棒应与玩具电机的负极相连d该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻9、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化 b正极，被还原c负极，被还原 d正极，被氧化10、铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o下列结论正确的是（）apb为正极被氧化 bso42只向pbo2处移动cpb电极质量减少 d电解质溶液的ph不断增大11、如图所示是原电池的装置图（为电流表）请回答：（1）若c为稀h2so4溶液，电流表指针发生偏转，b电极材料为fe且做负极，则a电极上发生的电极反应式为 ；（2）若c为cuso4溶液，a电极材料为zn，b电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时b为 极，反应一段时间后b电极上能够观察到的现象是 （3）若c为naoh溶液，a电极材料为al，b电极材料为mg，负极上发生的电极反式为 12、根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）该原电池总离子反应式是 （2）外电路电流的方向是从 （填zn到cu或cu到zn）（3）在电池的工作过程中，zn极质量变化了3.25g，则cu极质量 .（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 l（标准状况下）13、（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（tio2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术太阳光分解海水时，光能转化为 能，二氧化钛起 作用水分解时，断裂的化学键是 （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）（2）现有两个反应：naoh+hcl=nacl+h2o，fe+h2so4=feso4+h2其中为放热反应的是 ，（填序号，下同）能设计成原电池的是 （3）znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液该电池的负极材料是 ，该电极反应式为 若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是 欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）anaoh bzn cfe dnh3h2o14、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的ph均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）。请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12l（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。15、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解得到氢气的新技术：2h2o2h2o2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：a极：2h22o24e=2h2o；b极：o24e=2o2。则a极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2zno24h=2zn22h2o为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h、zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。参考答案1、【答案】b【解析】解:a、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故a错误；b、原电池是将化学能转变为电能的装置，故b正确；c、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故c错误；d、原电池放电，电流从正极流向负极，故d错误；故选b。2、【答案】b【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理a两电极相同，不能形成原电池，故a错误；b锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故b正确；c酒精是非是解质，不能形成原电池，故c错误；d不能进行自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，故d错误故选b3、【答案】a【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理a、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，故a正确；b、以金属铜是负极，金属铝是正极，故b错误；c、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，故c错误；d、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故d错误故选a4、【答案】b【解析】解：本题考查元素金属活动性的比较。中a是负极，则a的活动性b; 电流由d导线c，则d是正极，c是负极，所以金属活动性cd；c极产生大量气泡，说明c极是正极，则金属活动性ac；d极发生氧化反应，原电池则负极发生氧化反应，所以d是负极，金属活动性db；e先析出，说明e的离子的氧化性强于b离子，所以金属活动性ecdbe，答案选b。5、【答案】c【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理a根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，电极反应式为zn2e+2ohzn（oh）2，所以消耗了锌，锌的质量会减少，故a正确；b根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故b正确；c电池工作时电子从负极出来沿外电路流向正极，由于锌作负极，氧化银作正极，所以电子是由zn流向ag2o，溶液中无电子，是离子作定向移动，故c错误；d溶液中的离子作定向移动，是阴离子移向负极，阳离子称向正极，所以溶液中氢氧根离子向负极zn移动，故d正确；故选c6、【答案】d【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用x可以从y的盐溶液中置换出y，说明x的活动性大于y；x和z作原电池电极时，z为正极，说明x的活动性大于z；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电，说明z的活动性大于y；m的离子的氧化性强于y的离子，说明y的活动性大于m，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym，故选d7、【答案】b【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理a、原电池负极上失电子发生氧化反应，故a错误；b、原电池是把化学能转变为电能的装置，故b正确；c、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故c错误；d、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故d错误故选b8、【答案】b【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理a该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故a错误；b木炭棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b正确；c木炭棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故c错误；d正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故d错误；故选b9、【答案】b【解析】解：本题考查电极反应和电池反应方程式根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选b10、【答案】d【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理a由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故a错误；b、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极pb极移动，故b错误；c、pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，质量减少，故c错误；d、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，硫酸被消耗，ph不断增大，故d正确故选d11、【答案】（1）2h+2e=h2；（2）正；b上生成一种红色物质；（3）al3e+4oh=alo2+2h2o【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理（1）若c为稀h2so4溶液，电流表指针发生偏转，b电极材料为fe且做负极，电极反应为fe2e=fe2+，a为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2h+2e=h2；故答案为：2h+2e=h2；（2）若c为cuso4溶液，a电极材料为zn，b电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，a电极为负极，b电极溶液中铜离子得到电子生成红色铜；故答案为：正；b上生成一种红色物质；（3）若c为naoh溶液，a电极材料为al，b电极材料为mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：al3e+4oh=alo2+2h2o，故答案为：al3e+4oh=alo2+2h2o12、【答案】（1）zn+2h+zn2+h2；（2）cu到zn；（3）不变；0.1；1.12【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，zn比cu活泼，zn做负极电极反应式为：zn2e=zn2+，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2h+2eh2，总反应离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，（1）在原电池中，较活泼金属zn做负极，电极反应式为：zn2e=zn2+，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2h+2eh2，总反应离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，故答案为：zn+2h+zn2+h2；（2）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼金属作正级，负极失电子，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，因为zn比cu活泼，zn做负极，cu作正极，所以电流方向是从cu到zn，故答案为：cu到zn；（3）由于正极是氢离子得到电子，所以cu电极质量不变，根据电极反应式zn2e=zn2+，zn极质量变化了3.25g，说明参加反应的锌为=0.05mol，所以转移电子物质的量为：0.05mol2=0.1mol，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2h+2eh2，2eh2，根据电子得失守恒可知：转移电子物质的量为0.1mol时，产生氢气0.05mol，在标况下所占体积为：0.05mol22.4lmol1=1.12l，故答案为：不变；0.1；1.1213、【答案】（1）化学；催化剂；极性共价键；吸热；（2）；（3） zn，zn2e=zn2+； zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池发生反应； b【解析】解：本题考查化学键；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理（1）科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能，该反应中二氧化钛作催化剂；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能，水分解时，断裂的化学键是ho共价键键；电解水是吸热反应，故答案为：化学；催化剂；极性共价键；吸热；（2）大多数氧化还原反应和酸碱中和反应是放热反应，所以都是放热反应；自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，是自发的氧化还原反应，故答案为：；（3）znmno2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，电极反应式为：zn2e=zn2+，故答案为：zn，zn2e=zn2+；锌比铜活泼，能置换出铜，反应为zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池加速锌的腐蚀，故答案为：zn+cu2+=