鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件（23张）.ppt

山东淄博博山溶洞 医学上进行钡餐透视时 用baso4做内服造影剂 为什么不用baco3 第3节沉淀溶解平衡 学习目标 1 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡 并能结合实例进行描述 2 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点 正确理解和掌握溶度积ksp的含义并会写表达式 3 能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解与生成问题 agcl baso4 caco3 baco3 mg oh 2 难溶电解质 pbi2 溶解pbi2 s pb2 aq 2l aq 沉淀 pbi2在水中沉淀溶解平衡 尽管pbi2固体难溶于水 但仍有部分pb2 和i 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的pb2 和i 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 pb2 和i 的沉淀与pbi2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 pbi2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 一 沉淀溶解平衡 一定温度下 当沉淀的速率和沉淀的速率相等时 形成电解质的溶液 达到状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 1 定义 溶解 生成 饱和 平衡 动态平衡 条件一定 溶液中各离子的浓度保持不变 条件改变 平衡发生移动 逆 动 等 定 变 2 特征 自主探究 向右 向右 不移动 向左 向左 增大 增大 增大 增大 不变 不变 不变 不变 减小 减小 agcl s ag cl 3 影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质 外因 b 浓度 a 温度 平衡右移 平衡不移动 多数平衡向溶解方向移动 升温 加水 加难溶电解质本身 c 同离子效应 加入含相同离子的电解质 nacl agno3 平衡向左移动 表达式 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 与沉淀的量无关 影响因素 ksp pb2 i 2 二 溶度积常数ksp 例pbi2 s pb2 aq 2i aq 表3 3 1几种难溶电解质的ksp 说明 当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时 ksp越大 溶解度越大 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 意义 有人说ksp越大 其物质的溶解度就越大 你认为正确吗 三 沉淀溶解平衡的应用 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路 q ksp 溶液未饱和 沉淀溶解 q ksp 沉淀生成 q ksp 沉积与溶解处于平衡状态 解释 溶液中i 浓度增大 使q ksp 平衡逆向移动 因此又有pbi2黄色沉淀生成 学以致用1 回扣为什么滴加ki溶液后在上层清液中会出现黄色沉淀 医学上进行钡餐透视时 用baso4做内服造影剂 为什么不用baco3 学以致用2 已知 1 ksp baso4 1 1 10 10mol2 l 2ksp baco3 5 1 10 9mol2 l 22 ba2 有剧毒3 胃酸的ph约为0 9 1 5 学以致用3 溶洞的形成 baco3 s ba2 co32 2h 胃酸提供 h2o co2 h 和so42 不反应 对baso4的沉淀溶解平衡无影响 ba2 浓度保持在安全浓度标准下 所以用baso4作钡餐 解释 co32 浓度降低 q ksp 平衡向右移动ba2 浓度增大引起中毒 caco3 s ca2 co32 2hco3 学以致用3 溶洞的形成 co3