鲁科版选修4 弱电解质的电离平衡 作业.doc

课时分层作业(十六)弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)基础达标练10.1 moll1hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ahfbhhfchfohdhffb0.1 moll1hf溶液ph2说明hf为弱电解质，约有0.027 moll1hf发生了电离，0.073 moll1hf没有电离，考虑到溶液中h2o的电离，所以b项错误，a、c、d项正确。2用水稀释0.1 moll1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()aoh/nh3h2obnh3h2o/ohch和oh的乘积dn(oh)b加水促进nh3h2o的电离，使n(nh3h2o)减小，n(oh)增大，因此nh3h2o/ohn(nh3h2o)/n(oh)减小。3用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液，下列说法正确的是()ach3cooh的电离程度增大，溶液中h增大bkw逐渐减小c溶液中h和oh都减小d.减小d加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(h)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(h)增加的倍数，故溶液中h变小，a项错误；kw只与温度有关，温度不变，kw不变，b项错误；由于kwhoh，kw不变，加水稀释时h变小，则oh变大，c项错误；加水稀释时，oh增大，ch3coo减小，则减小，d项正确。4将h相同的ch3cooh溶液和hcl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中h仍然相同，则m和n的关系是()amnbmncmnd不能确定ah相同的ch3cooh溶液和hcl溶液，ch3cooh溶液的浓度远大于hcl溶液，在稀释过程中ch3cooh不断发生电离产生h，若稀释后两溶液中h仍然相同，则ch3cooh溶液的稀释倍数应大于hcl溶液，即mn。5已知h2co3的电离平衡常数：ka14.3107moll1和ka25.61011moll1，hclo的电离平衡常数：ka2.95108moll1。在反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo的浓度增大可加入()anaohbhclcnahco3dh2oc要使hclo的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与hclo不反应。加入naoh时，平衡虽然右移，但hclo也参与了反应，导致hclo的浓度减小；加入hcl时，平衡左移，hclo浓度减小；加水稀释时，hclo浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：h2co3hclohco，故加入nahco3时，nahco3只与hcl反应，使平衡右移，hclo浓度增大。6已知：h2s是二元弱酸；cuso4h2s=cush2so4。向h2s溶液中通入或加入少量的以下物质：cl2；so2；cuso4。其中能使溶液中h增大的是() 【导学号：41722153】abcdbh2s溶液中存在平衡：h2shhs，hshs2。向其中加入少量的cuso4时，cu2会与s2结合生成cus沉淀，s2减小，平衡向右移动，溶液中h增大；so2能与h2s反应生成s和h2o，平衡向左移动，h减小；cl2与h2s反应生成s和hcl，hcl是强酸，溶液中h增大。综上所述，b项正确。7用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是()av1v2bv1v2cv1v2dv1v2cnaoh的物质的量相同，因ph2的醋酸的浓度要大于ph2的盐酸的浓度，因此醋酸溶液消耗的体积少，即v1v2。8在相同条件下进行mg和酸反应的对比实验，相关数据如下： 【导学号：41722154】mg的质量酸溶液开始的反应速率产生h2的总量0.24 g100 ml 0.2 mol/l hcl溶液v1n10.24 g100 ml 0.2 mol/lch3cooh溶液v2n2(1)试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“”“”或“”)。(2)现欲改变反应条件，使实验中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法：_；_。解析(1)hcl是强酸，ch3cooh是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，hcl溶液中h较大，与mg反应的初始速率较快；mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量ch3coona固体。答案(1)(2)加水稀释加入少量醋酸钠固体9(1)将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，经测定溶液中ch3coo的物质的量浓度为1.4103moll1，则此温度下醋酸的电离常数ka_；温度升高，ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。(2)1.0 moll1醋酸溶液的h4.0103moll1，将此溶液稀释到0.10 moll1，则稀释后溶液的ph约为_。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg 1.20.079lg 1.30.11lg 1.40.15)解析(1)初始时，ch3cooh0.1 moll1；ch3cooh是弱电解质，则ch3cooh ch3cooh起始/(moll1) 0.1 0 0平衡/(moll1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以ka1.99105moll1。(2)ch3coohch3cooh起始/(moll1) 1.0 0 0转化/(moll1) 4.0103 4.0103 4.0103平衡/(moll1) 1.04.0103 4.0103 4.0103ka1.6105moll1；稀释后，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，ka1.6105moll1，解得h1.3103moll1，则phlgh3lg 1.32.9。答案(1)1.99105moll1变大(2)2.910已知25 时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol/l时所得数据)如下表所示：溶液h2so4溶液nahso4溶液ch3cooh溶液hcl溶液物质hsohsoch3coohhcl电离度10%29%1.33%100%(1)25 时，0.1 mol/l的上述四种溶液中h由大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，h相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)25 时，将足量zn粉放入等体积、h为0.1 mol/l的上述四种溶液中，产生h2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是_(填序号)。(4)25 时，0.1 mol/l的h2so4溶液中hso的电离度小于0.1 mol/l的nahso4溶液中hso的电离度的原因是_。解析(1)根据电离度可知，25 时，0.1 mol/l的题述四种溶液中，中h0.11 mol/l，中h0.029 mol/l，中h0.001 33 mol/l，中h0.1 mol/l。(2)25 时，h相同的题述四种溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序应与(1)中顺序相反。(3)等体积、h为0.1 mol/l的题述四种溶液中，ch3cooh的物质的量最大，h2so4的物质的量最小。但由于h2so4是二元酸，hcl是一元强酸，因此当h相同时，产生h2的体积：。(4)h2so4一级电离产生的h抑制了其二级电离。答案(1)(2)(3)(4)h2so4一级电离产生的h抑制了其二级电离能力提升练1125 时，h2so3的电离常数ka11.5102moll1、ka21.0107moll1，h2s的电离常数ka19.1108moll1、ka21.11012moll1，则下列说法正确的是()ah2so3的酸性弱于h2sbh2s的酸性弱于h2so3c多元弱酸第一步电离产生的h对第二步电离有促进作用d多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定b相同温度下，h2so3的一级电离常数大于h2s的一级电离常数，说明h2so3的酸性比h2s的酸性强，a项错误，b项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，d项错误；多元弱酸第一步电离产生的h对第二步电离有抑制作用，c项错误。12一元弱酸ha溶液中存在电离平衡：haah。将1.0 mol ha加入水中制得1.0 l溶液，下列图示中，表示溶液中ha、h、a的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是() 【导学号：41722155】c根据弱酸ha的电离平衡知，溶液中ha的浓度由大到小，d项错误；溶液中a、h的浓度由0逐渐增大，a、b项错误；平衡时，ha浓度的减少量等于a浓度的增加量，c项正确。13部分弱酸的电离常数如下表： 【导学号：41722156】弱酸hcoohhcnh2co3电离常数/moll1(25 )k177104k491010k14.3107k25.61011(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_。(2)向nacn溶液中通入co2气体能否制得hcn？若能写出反应的化学方程式。_。(3)同浓度的hcoo、hco、co、cn结合h的能力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 mol/l hcooh溶液的温度，hcooh的电离程度如何变化？_。加水稀释，如何变化？_。(5)试用两种最常用的方法判断常温下hcooh是一种弱酸？_。答案(1)hcoohh2co3hcn(2)能；nacnh2oco2=hcnnahco3(3)cocnhcohcoo(4)升高温度，能促进hcooh的电离加水稀释，增大(5)方法：配制0.01 mol/l的hcooh溶液，测其ph，若ph2，则证明hcooh为弱酸；方法：配制少量hcoona溶液，测其ph，若ph7，则证明hcooh为弱酸14(1)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105moll1，ka(hscn)0.13 moll1。使20 ml 0.10 moll1的ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1的hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1的nahco3溶液反应，实验测得产生的co2气体体积(v)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是_；反应结束后，所得溶液中scn_ch3coo(填“”“”或“”)。(2)现有2.0103moll1的hf溶液，调节溶液ph，测得25 时平衡体系中f、hf与溶液ph的关系如图所示：25 时，hf的电离平衡常数ka(hf)_(列式求值)。解析(1)当浓度相同时，弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是ka(hscn)ka(ch3cooh)，溶液中h：hscnch3cooh，h越大反应速率越