鲁科版选修4 盐类的水解 作业.doc

课时分层作业(十七)盐类的水解(建议用时：45分钟)基础达标练1下列关于盐类水解的说法错误的是()a在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离b常温下，醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中c在nh4cl溶液中加入稀盐酸能抑制nh水解d加热ch3coona溶液，溶液中的值将减小b盐类水解促进水的电离，a项正确；常温下，ch3coona溶液呈碱性，溶液中ch3coo水解能生成ch3cooh，b项错误；溶液中nh水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制nh的水解，c项正确；加热ch3coona溶液，ch3coo的水解程度增大，ch3coo减小，na不变，则的值变小，d项正确。2a moll1na2so3溶液和a moll1nahso3溶液的ph的大小关系是()a前者大b相等c前者小d不能确定a对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其ph的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其ph越大。3某溶液中fecl3的水解反应已达平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，应采取的方法是()a加入ch3coonab加入agno3c加fecl3固体d降温ach3coona溶液显碱性，能促进fecl3的水解；加入agno3溶液不能使fecl3的水解程度增大；加fecl3固体，fecl3浓度增大，水解程度100%，故fecl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，fecl3水解程度减小。4nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()anh2dh2o和d3obnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3odnh2dhdo和h2docnh4cl水解的实质是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3hdo，d与d2o结合生成d3o。5浓度均为0.1 moll1的下列溶液，ph由大到小的排列顺序正确的是() 【导学号：41722163】na2co3naohnahso4nh4clnano3abcdc两溶液均显碱性，两溶液均显酸性，溶液显中性，由于溶液中水解反应微弱，故碱性：，酸性：，综上分析ph：。625 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是() 【导学号：41722164】a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同coh前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，co均增大c两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在：hcohco及hcoh2oh2co3oh的水解平衡，na2co3溶液中还存在：coh2ohcooh的水解平衡，a正确；两种溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，b正确；浓度相同时，co水解程度大于hco水解程度，故na2co3溶液中oh更大，c错误；nahco3溶液中加入naoh固体：hcoohh2oco，co增大，na2co3溶液中加入naoh，导致co的水解平衡向左移动，co增大，d正确。7有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，说明a相对于y显强碱性，bx溶液的ph”“”或“”)。解析(1)naa溶液的ph8，表明ha为弱酸，即naa能发生水解，水解反应的离子方程式为ah2ohaoh。(2)naa水解促进水的电离，naoh能抑制水的电离，因此naa溶液中由水电离出的h大于naoh溶液中由水电离出的h。答案(1)ah2ohaoh(2)14现有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、al(oh)4、fe3、hco、cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。解析(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即s2、so、hpo、al(oh)4、hco水解后溶液呈碱性。(2)nh、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na是强碱的阳离子，cl和so是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能