鲁科版选修4 第一单元第一节 化学反应的热效应（第2课时） 作业 (1).doc

第一节 化学反应的热效应第2课时 化学反应的焓变一、选择题1. 下列说法或表示法正确的是（ ）a. 由“c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+119kjmol-1”可知金刚石比石墨稳定b. 在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o (1) h=-285.8kjmol-1c. 在101kpa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热d. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2h2o(g)h2o （1）是一个放热过程，但不是化学反应，zn(s)+h2so4(aq) =znso4(aq)+h2(g) h0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）a. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量b. 上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关c. 该反应的化学能可以转化为电能d. 反应物zn的能量一定高于生成物znso4总能量3已知3.0g乙烷c2h6完全燃烧在常温下放出的热量为156kj，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）a. 2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g) h=-3120kj/molb. c2h6(g)+ o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1560kj/molc. c2h6(g)+ o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1560kj/mold. c2h6(g)+ o2(g)=2co2(g)+3h2o(1) h=-1560kj/mol4己知h+(aq)+oh-(aq)=h2o（l）；h=-57.3kj/mol现有下列反应（ ）（1）h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o (l)；（2）h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(s)+2h2o (l)：（3）hc1(aq)+nh3h2o(aq)=nh4c1(aq)+h2o (l)；（4）hc1(aq)+浓naoh(aq)=nacl(aq)+h2o (l);其中反应热符合h=-57.3kj/mol的是（ ）a. （1）（2） b. （2）（3） c. （3）（4） d. 都不符合5盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（af从h1递增到h6）a. af h=-h6 b. h1+h2+h3+h4+h5+h6=1c. cf h=h1+h2+h6 d. h1+h2+h3=h4+h5+h66心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为: 2li(s)+i2(s)2lii(s) h已知：4li(s)+o2(g)2li2o(s) h14lii(s)+o2(g)2i2(s)+2li2o(s) h2则下列说法正确的是（ ）a. h=h1 -h2 b. h=h1 +h2c. h=h1 -h2 d. h=h1 +h27沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，05molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) =2co2(g) + 4h2o(l) h890kjmol1b. ch4(g) + 2o2(g) =co2(g) + 2h2o(l) h890kjmol1c. ch4(g) + 2o2(g) =co2(g) + 2h2o(l) h890kjmol1d. 1/2ch4(g) + o2(g) =1/2co2(g) + h2o(l) h890kjmol18下列说法或表示方法中正确的是()a. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 由c(金刚石)=c(石墨)h 1.9 kjmol1 可知，金刚石比石墨稳定c. 在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kjmol1d. 稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h53.7 kjmol1 ，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于53.7 kj9下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（ ）a. 2h2o(g)=2h2(g)o2(g) h-483.6kj/mol（h 代表反应热）b. c(s)+o2(g)=co2(g)（h=+393.5kj/mol（h代表反应热）c. 2hno3(aq)+ba(oh)2(aq)=2nano3(aq)2h2o(l）h=+114.6kj/mol（h代表反应热）d. hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l) h-57.3kj/mol（h代表中和热）10下列热化学方程式中，书写正确的是（ ）a. 2so2+o22so3 h =-196.6 kj mol-1b. h2(g) +o2(g)=h2o(l) h =-285.8 kj mol-1c. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =-571.6 kjd. c(s)+o2(g)=co2(g) h =393.5 kj mol-111下列关于反应能量的说法正确的是()a. zn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，则反应物总能量生成物总能量b. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1e2c. 101 kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则h2的标准燃烧热为571.6 kjmol1d. h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的溶液混合后放出57.3 kj的热量121 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kj热量，该反应的热化学方程式表示正确的是()a. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h 142.9 kjmol1b. h2(g)o2(g)=h2o(l)h 285.8 kjmol1c. 2h2o2=2h2oh 571.6 kjmol1d. h2(g)o2(g)=h2o(g)h 285.8 kjmol113根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )a. n2(g)3h2(g)=2nh3(g) h(ba) kjmol1b. n2(g)3h2(g)=2nh3(g) h(ab) kjmol1c. 2nh3(l)=n2(g)3h2(g) h2(abc) kjmol1d. 2nh3(l)=n2(g)3h2(g) h2(bca) kjmol114通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ch3och3 )。下列说法不正确的是（ ）c(s) + h2o(g)co(g) + h2 (g) h1 = a kjmol-1co(g) + h2o(g)co2 (g) + h2 (g) h 2 = b kjmol-1co2 (g) + 3h2 (g)ch3oh(g) + h2o(g) h 3 = c kjmol-12ch3oh(g)ch3och3 (g) + h2o(g) h 4 = d kjmol-1a. 反应、为反应提供原料气b. 反应也是 co2 资源化利用的方法之一c. 反应ch3oh(g) ch3och3 (g) +h2o(l)的h =kjmol-1d. 反应 2co(g) + 4h2 (g) ch3och3 (g) + h2o(g)的h = ( 2b + 2c + d ) kjmol-1二、非选择题15. (1)工业上常用磷精矿ca5(po4)3f和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kpa时：cao(s)h2so4(l)=caso4(s)h2o(l) h271 kjmol15cao(s)3h3po4(l)hf(g)=ca5(po4)3f(s)5h2o(l)h937 kjmol1则ca5(po4)3f和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_；(2)nabh4(s)与h2o(l)反应生成nabo2(s)和h2(g)，在25 、101 kpa下，已知每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6 kj，该反应的热化学方程式是_；(3)已知：al2o3(s)3c(s)=2al(s)3co(g)h11 344.1 kj mol12alcl3(g)=2al(s)3cl2(g)h21 169.2 kj mol1由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为_：(4)贮氢合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反应，温度为t时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为t时：ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol116. 写出下列反应的热化学方程式：（1）46克no2(g)与h2o (1)充分反应生成hno3(aq)和no(g)，放热46kj。_；（2）用 co 还原1molfe2o3，放热24.8kj。_；（3）1molhgo(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kj。_；（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生下列反应，已知：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-92.4kjmol-l，2h2(g)+o2(g)=2h2o (1) h=-571.6kjmol-l，则 2n2(g)+6h2o(1)4nh3(g)+3o2(g)h= _；17. 写出下列反应的热化学方程式：(1)ch3oh、h2燃烧热分别为：h=-725.5 kj/mol、h=-285.8 kj/mol ，写出工业上以co2、h2合成ch3oh的热化学方程式：_；(2)已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483 kjmol -1n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h=+68kjmol -1则h2还原no2生成水蒸气的热化学方程式为_；(3)在25、101 kpa 时，7.80 g c6h6(l)燃烧生成co2(g)和h2o(1)，放出 326.04 kj的热量，则表示c6h6的燃烧热的热化学方程式为_。18. 氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92 kjmol-1。请回答下列问题:(1)取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)92 kj,原因 是_;若加入催化剂,h_(填“变大”“变小”或“不变”)；(2)已知:破坏1 mol nn键、1 mol hh键需要吸收的能量分别为:946 kj、436 kj,则破坏1 mol nh键需要吸收的能量为_kj；(3)n2h4可视为nh3分子中的一个h被nh2取代的产物。发射卫星用n2h4(g)为燃料,no2为氧化剂,生成n2和h2o(g)。已知:n2(g)+2o2(g)2no2(g) h1=+67.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h2=-534 kjmol-1。则:1 mol n2h4与no2完全反应的热化学方程式为_。参考答案1. 【答案】d【解析】a根据c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+119kjmol-1可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故a错误；b在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kj热量，则正确的热化学方程式表示为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=-285.8kjmol-1，故b错误；c在101kpa时，1mol碳燃烧若生成氧化物为co时，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故c错误；d等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，磷蒸气具有能量大于磷固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故d正确；故选d。2【答案】d【解析】a断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故a正确；b作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，h（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故b正确；c反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故c正确；d反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是单一的某种生成物或反应物存在能量差，故d错误；答案为d。3【答案】d【解析】燃烧热是指：在25、101kpa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kj，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10155.98kj=1559.8kj，其燃烧热的热化学方程式为c2h6（g）+o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=-1559.8kj/mol，故选d。准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kj，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。4【答案】d【解析】（1）h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l），该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变h=-114.6kj/mol，故（1）错误；（2）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（s）+2h2o（l），该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变h-114.6kj/mol，故（2）错误；（3）hcl（aq）+nh3h2o（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l），氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即h-57.3kj/mol，故（3）错误；（4）ch3cooh（aq）+naoh（aq）=ch3coona（aq）+h2o（l），醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kj，故（4）错误；故选d。明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，根据h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l）h=-57.3kj/mol可知，反应热符合h=-57.3kj/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答。5【答案】b【解析】afa，h=h6，则af，h=-h6，故a正确；b6个h全部相加，是aa的h，应等于零；故b错误；cfc的h=h6+h1+h2，则cf的h=-（h6+h1+h2），故c正确；dad的h=h1+h2+h3，da的h=h4+h5+h6，二者的绝对值相等，符号相反，故d正确；故选b。利用盖斯定律计算时需要注意：热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。6【答案】c【解析】已知：4li(s)+o2 (g)=2li2o(s)h1，4lii(s)+o2(g)=2i2(s)+2li2o(s)h2，据盖斯定律(-)2得：2li(s)+i2(s)=2lii(s)h=h1-h2，故选c。有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质。7c【解析】05molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则1molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出890kj的热量，因此热化学方程式是：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h890kj/mol，故选项是c。考点：考查热化学方程式的书写的知识。8【答案】d【解析】硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，a项错误；由c(金刚石)=c(石墨)h 1.9 kjmol1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨稳定，b项错误；2gh2为1mol，当2molh2反应时，应放出2285.8kj=571.6kj的能量，热化学方程式为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=-571.6kjmol-1，c项错误；浓硫酸稀释过程放热，含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于53.7 kj，d项正确。9【答案】d【解析】a、水分解是吸热反应，h0，a错误；b、碳燃烧是放热反应，h0，b错误；c、中和反应是放热反应，h0，c错误；d、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，热化学方程式正确，d正确，答案选d。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热h的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。10【答案】b【解析】a、没有注明物质的状态，a错误；b、热化学方程式正确，b正确；c、反应热的单位是kj/mol，c错误；d. 碳燃烧是放热反应，h0，d错误，答案选b。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热h的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。11【答案】a【解析】azn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s)h=-216kjmol-1，为放热反应，则反应物总能量生成物总能量，故a正确；b形成化学键释放能量，则2e1e2，故b错误；ch2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧放出的能量，h2的燃烧热为285.8kjmol-1，故c错误；d氢氧化钠固体溶于水放出热量，1molnaoh的氢氧化钠固体与含0.5molh2so4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3kj，故d错误；故选a。12【答案】b【解析】1mol氢气的质量为：2g/mol1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kj=285.8kj，则氢气燃烧的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=-285.8kjmol-1。a焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kj2=571.6kj，正确的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=-571.6kjmol-1，故a错误；b根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=-285.8kjmol-1，故b正确；c热化学方程式中必须注明各物质的状态，故c错误；d生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=-285.8kjmol-1，故d错误；故选b。本题考查了热化学方程式的书写方法，明确热化学方程式的书写原则为解答关键。本题需要计算出计算出1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量，再根据热化学方程式的书写原则对各选项进行判断。13【答案】d【解析】由图可知，12n2（g）+32h2（g）=nh3（g）h=（a-b）kjmol-1，12n2（g）+32h2（g）=nh3（l）h=（a-b-c）kjmol-1。an2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=-2（b-a）kjmol-1，故a错误；bn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h-2（b-a）kjmol-1，故b错误；c物质的量与热量成正比、互为可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2nh3（1）=n2（g）+3h2（g）h=2（-a+b+c）kjmol-1，故c错误；d结合选项c可知，2nh3（1）=n2（g）+3h2（g）h=2（b+c-a）kjmol-1，故d正确；故选d。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键。注意可逆反应的焓变关系，焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量。14【答案】c【解析】a、反应、的生成物co2和h2是反应的反应物，选项a正确；b、反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，选项b正确；c、4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，选项c错误；d、把反应三个反应按(+)2+可得该反应及对应的焓变，选项d正确。答案选c。15【答案】 ca5(po4)3f(s)5h2so4(l)=5caso4(s)hf(g)3h3po4(l)h418 kjmol1 nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s )4h2(g)h216 kj/mol al2o3(s)3c(s)3cl2(g)=2alcl3(g)3co(g)h174.9 kj/mol co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h206 kjmol1【解析】(1)已知：cao(s)h2so4(l)caso4(s)h2o(l) h271 kjmol15cao(s)3h3po4(l)hf(g)ca5(po4)3f(s)5h2o(l)h937 kjmol1则根据盖斯定律可知5即得到ca5(po4)3f和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是ca5(po4)3f(s)5h2so4(l)5caso4(s)hf(g)3h3po4(l)h418 kjmol1。(2)在25、101 kpa下，已知每消耗3.8g nabh4(s)放热21.6 kj，则消耗1molnabh4(s)即38g放热216 kj，因此该反应的热化学方程式是nabh4(s)2h2o(l)nabo2(s )4h2(g)h216 kj/mol。(3)已知：al2o3(s)3c(s)2al(s)3co(g)h11 344.1 kj mol12alcl3(g)2al(s)3cl2(g)h21 169.2 kj mol1则根据盖斯定律可知即得到由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为al2o3(s)3c(s)3cl2(g)2alcl3(g)3co(g)h174.9 kj/mol。(4)已知：ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1则根据盖斯定律可知即得到由co、h2合成ch4的热化学方程式为co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h206 kjmol1。根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，h也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把h看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。【解析】【答案】16【答案】 3no2(g)+ho(l)=2hno3(aq)+no(g)h=-138kj/mol 3co(g)+fe2o3(s)=3co2(g)+2fe(s)h=-24.8kj/mol hgo(s)=hg(l) +o2(g)h=+90.7kj/mol +1530kjmol-1【解析】（1）46克no2的物质的 量为=1mol，即1molno2（g）与h2o（l）反应生成hno3（aq）和no（g），放热46kj，则热化学方程式为：3no2（g）+h2o（l）=2hno3（aq）+no（g）h=-138kj/mol；（2）用co（g）还原1molfe2o3（s），放热24.8kj，热化学方程式为3co（g）+fe2o3（s）=3co2（g）+2fe（s）h=-24.8kj/mol；（3）1molhgo（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kj，热化学方程式为hgo（s）=hg（l）+o2（g）h=+90.7kj/mol；（4）已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4kjmol-12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=-571.6kjmol-1，则利用盖斯定律，将2-3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）h=2（-92.4kjmol-1）-3（-571.6kjmol-1）=+1530kjmol-1。盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。17【答案】 co2(g)+3 h2(g)= ch3 oh(l)+ h2o(l) h=-131.9 kj/mol 4h2(g) + 2no2(g)n2(g) + 4h2o(g) h1034 kjmol1 c6h6(