鲁科版选修4 第三单元第四节 离子反应 作业.doc

第四节 离子反应一、单选题1.常温下，向100ml0.1mol/lnh4cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/l naoh溶液。nh4+和nh3h2o的变化趋势如图所示(不考虑nh3的逸出)。下列说法正确的是（ ）a.m点溶液中水的电离程度比原溶液大b.在m点时，n(h+)-n(oh-)=(0.005-a)molc.随着naoh溶液的滴加， 不断增大d.当n(naoh)=0.01mol时，c(nh3h2o)c(na+)c(oh-)2.下列离子方程式书写正确的是（ ） a.小苏打中加入过量的石灰水：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2ob.氧化铁可溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc.nahso4与过量的ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2od.明矾溶液加入ba(oh)2溶液至ba2+恰好完全沉淀：al3+2so42-+2ba2+4oh-=alo2-+2baso4+2h2o3.下列有机反应化学方程式中，书写正确的是（ ） a.实验室制取乙烯：b.工业上制取聚丙烯：c.制硝基苯的反应：d.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2c6h5onaco2h2o2c6h5ohna2co34.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） a.能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k+、na+、ch3coo、brb.甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo 、clc.0.1 moll1 fecl3溶液：k+、nh、i、scnd.由水电离的c （h+）=11014 moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco 5.在含有大量h+、ca2+、cl溶液中，还可以大量共存的离子是（） a.ohb.co32c.ag+d.mg2+6.下列离子方程式的书写正确的是（ ） a.铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b.nahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3co32+h2oc.钠和冷水反应 na+2h2ona+2oh+h2d.氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42baso4二、多选题7.下列离子方程式的书写正确的是（ ） a.铜片投入稀硫酸中：cu2h= cu 2h2b.过量的co2与澄清石灰水反应： ohco2= hco3c.食醋与大理石反应：caco32h = ca2co2h2od.向ba(oh)2溶液滴加nahso4溶液至ba2恰好沉淀：ba2hohso42= baso4h2o8.下列反应属于离子反应的是（） a.naoh+hclnacl+h2ob.fe2o3+3co2fe+3co2c.fe+h2so4feso4+h2d.2kmno4k2mno4+mno2+o29.下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（） a.naoh溶液与盐酸中和b.分解氯酸钾制氧气c.zn与cuso4 溶液的反应d.钠与水反应10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论a对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物b向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有so42c向淀粉溶液中加入稀h2so4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制cu（oh）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖d向0.1moll1 na2co3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明na2co3的水解是吸热反应a.ab.bc.cd.d三、填空题11.（1）25，在0.10moll1h2s溶液中，通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与c（s2）关系如图（忽略溶液体积的变化、h2s的挥发）（1）硫化氢的电离方程式为_（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向_（“左”或“右”）移动（3）当调整溶液至ph=13时，请回答下列问题：c（s2）=_此时溶液中的c（h2s）+c （hs）=_已知ka1=1.3107 ， 溶液中的离子浓度之间的关系为c （na+）+c （h+）=c （oh）+2c （s2）+c （hs）则c（na+）=_（计算近似准确值）12.下列物质：fe o2na2o nh3 co2 蔗糖 nacl 稀盐酸 h2so4 baso4属于电解质的是_，属于非电解质的有_（用序号填写） 13.写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：_次氯酸钠：_ 14.（1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_nacl晶体 液态so2液态醋酸 汞 baso4固体 纯蔗糖（c12h22o11）氨水 熔化的kno3（2）按要求写出下列方程式：khso4熔融状态电离方程式：_小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：_（3）36g重水（2h2o）中氧原子的物质的量为：_在同温同压下，相同体积的o2和ch4 ， 原子数目之比为_含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为_（4）同温同压下，某容器充满o2重96g，若充满co2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为_ 15.按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型电解饱和食盐水：_，漂白粉在空气中漂白原理：_ 16.氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_（2）由结构示意图 可知，氮原子最外层电子数目为_（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物试写出该反应的化学方程式_ 四、实验探究题17.在cl-浓度为0.5 moll1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子k al3 mg2 ba2 fe3+阴离子no3- co32- sio32- so42- oh-现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。 （3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。阴离子浓度c/(moll1)（4）判断k是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。 18.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的离子方程式：_。 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。用蒸馏水完全溶解cacl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无cl；加入_ ， 使沉淀完全溶解；_ ， 得到纯净的硝酸钙晶体。 19.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（hooccooh，可简写为h2c2o4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为_ （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ mno4+_ h2c2o4+_ h+_ mn2+_ co2+_h2o （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末有黑色变为红色据此回答：上述装置中，d的作用是_乙二酸分解的化学方程式为_只根据g中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有co”的结论_（填“能或不能”）若不能应怎样改进？_ （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（h2c2o42h2o）加入到100ml 0.2mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）则下列关系合理的是_ac（na+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.2moll1cc（hc2o4）c（c2o42）c（h2c2o4）dc（na+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42） 五、综合题20.按要求填空： （1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）_ （2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）_ （3）cu2+2oh=cu（oh）2（写出化学方程式）_ （4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）_ 21.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上a,b,c,d后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答实验顺序实验内容实验现象a+b没有现象发生b+d有气体放出b+c有沉淀生成a+d有沉淀生成（1）写出b+d反应的离子方程式_ （2）写出a+d反应的离子方程式_ 22.iia族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性 （1）ca的原子结构示意图为_ （2）mg的熔点比be的熔点_（填“高”或“低”）；铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式_依据对角线规则be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与al（oh）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_（提示：铍酸化学式为h2beo3） （3）ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式_ （4）碱金属li的性质与碱土金属mg相似，可以在加热条件下与n2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式_若用此法来固氮，2.1kgli最多可制得硝酸铵_kg 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【考点】电解质在水溶液中的电离，离子反应发生的条件 【解析】【解答】解：a. nh4+水解促进水的电离， m点溶液中c(nh4+)减小，对水的电离促进的减小，所以m点溶液中水的电离程度比原溶液小，a不符合题意；b. 在m点时，根据电荷守恒，n(nh4+)+ n(h+)+n(na+)= n(oh-)+n(cl-)，此时n(nh4+)=0.005mol，n(cl-)=0.01mol，n(na+)=amol，所以n(h+)-n(oh-)=(0.005-a)mol，b符合题意；c. nh4+h2o nh3 h2o+h+ ， kh= ，随着naoh溶液的滴加，c( )不断增大，所以 不断减小，c不符合题意；d. 当n(naoh)=0.01mol时，nh4cl和naoh恰好完全反应，溶液为等浓度的nacl和 的混合溶液，由于 发生电离，使c(nh3h2o)c(na+)，故d不符合题意；故答案为：b。【分析】b中利用溶液不带电，根据电荷守恒阳离子所带电荷等于阴离子所带的总电荷。根据图像进行判断。2.【答案】d 【考点】离子方程式的书写 【解析】【分析】答案：da、应为：ca2+oh-+hco3-=caco3+co32-+h2o；b、fe2o3+6h+2i =2fe2+3h2oi2；c、ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o；d、正确。3.【答案】c 【考点】化学方程式的书写 【解析】【分析】正确答案：ca、错，反应条件为浓硫酸，170；b、聚丙烯的结构简式不正确，应为；d、错，应生成nahco3。4.【答案】a 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】解：a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液显碱性，k+、na+、ch3coo、br之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可共存，故a正确；b甲基橙呈红色溶液显酸性，h+与alo 不共存，故b错误；cfe3+与scn之间发生反应生成络合物，在溶液中不能大量共存，故c错误；d水电离的c（h+）=11014moll1的溶液可能为酸性也可能为碱性，hco3与酸与碱都不能共存，故d错误；故选a【分析】a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可共存；b该溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；c铁离子与硫氰根离子反应；d该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应5.【答案】d 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】ah+、oh结合生成水，不能共存，故a不符合题意；bca2+、co32结合生成沉淀，h+、co32结合水和气体，不能共存，故b不符合题意；ccl、ag+结合生成沉淀，不能共存，故c不符合题意；dh+、ca2+、cl、mg2+之间不反应，可大量共存，故d符合题意；故答案为：d【分析】氢氧根离子与氢离子反应、碳酸根离子与钙离子反应、银离子与氯离子的离子反应，据此判断离子共存问题即可.6.【答案】b 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】解：a铁和稀硫酸反应，离子方程式：fe+2h+=fe2+h2，故a错误； bnahco3溶液与naoh溶液反应，离子方程式：oh+hco3=co32+h2o，故b正确；c钠和冷水反应，离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应，离子方程式：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故d错误；故选：b【分析】a不符合反应的客观事实；bnahco3溶液与naoh溶液反应生成碳酸钠和水；c电荷数不守恒；d漏掉氢离子与氢氧根离子的反应二、多选题7.【答案】b,d 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】a、铜片与稀硫酸不反应，a不符合题意；b、过量的co2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙：ohco2=hco3 ， b符合题意；c、食醋中含有醋酸，醋酸难电离，应该用化学式表示，c不符合题意；d、向ba(oh)2溶液滴加nahso4溶液至ba2恰好沉淀生成硫酸钡、氢氧化钠和水：ba2hohso42=baso4h2o，d符合题意，故答案为：d。【分析】a、可以和稀硫酸反应的金属只有排在h前面的金属；b、co2通入碱溶液中，少量时发生反应产生co32- ， 过量时反应生成hco3-；c、要注意弱酸、弱碱都不可以写成离子形式；d、ba(oh)2和nahso4反应，要注意两种情况：1:1反应时产生baso4、h2o、naoh，1:2时产生baso4、h2o、na2so4。8.【答案】a,c 【考点】离子反应的概念 【解析】【解答】a、氢氧化钠中的氢氧根离子与氯化氢的氢离子反应生成了水，有离子参加，属于离子反应，故a正确；b、氧化铁与一氧化碳的反应，没有离子参加，所以不属于离子反应，故b错误；c、铁与稀硫酸中的氢离子反应，有离子参加，所以属于离子反应，故c正确；d、高锰酸钾分解的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故d错误；故选：ac【分析】根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答9.【答案】c,d 【考点】离子反应的概念 【解析】【解答】a、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为oh+h+=h2o，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2kcl032kcl+3o2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b错误；c、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为zn+cu 2+=zn2+cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；d、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，na、h元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故d正确故选cd【分析】化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答10.【答案】b,d 【考点】常见阴离子的检验 【解析】【解答】a含na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或naoh、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故a错误；b滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，可排除cl和so32的影响，可说明样品溶液中一定含有so42 ， 故b正确；c葡萄糖与新制cu（oh）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故c错误；d碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故d正确；故选：bd【分析】a含na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；b滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，可排除cl和so32的影响；c葡萄糖在碱性条件下与新制cu（oh）2浊液反应；d盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解三、填空题11.【答案】h2sh+hs、hsh+s2；左；5.7102mol/l；0.043mol/l；0.257mol/l 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为h2sh+hs、hsh+s2 ， 故答案为：h2sh+hs、hsh+s2；（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：h2sh+hs、hsh+s2 ， 逆向移动，即向左移动，故答案为：左；（3）根据溶液ph与c（s2）关系图ph=13时，c（s2）=5.7102mol/l，在0.10moll1h2s溶液中根据硫守恒c（h2s）+c（hs）+c（s2）=0.10moll1 ， 所以c（h2s）+c（hs）=0.15.7102=0.043mol/l，故答案为：5.7102mol/l；0.043mol/l；ph=13时，c（h+）=1013moll1 ， ka1=1.3107 ， 在硫化氢的一级电离中c（hs）=0.1mol/l，在硫化氢的二级电离中，c （hs）=0.1mol/lc（s2），c （na+）+c （h+）=c （oh）+2c （s2）+c （hs），则c（na+）=c （oh）+2c （s2）+c （hs）c （h+）=0.1mol/l+25.7102mol/l+c （hs）1013moll1=0.1mol/l+25.7102mol/l+0.1mol/lc（s2）1013moll1=0.257mol/l，故答案为：0.257mol/l【分析】（1）硫化氢在溶液中为氢硫酸，氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；（2）影响平衡移动的因素：浓度、同离子效应等，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向；（3）根据溶液ph与c（s2）关系图ph=13时，c（s2）=5.7102mol/l，在0.10moll1h2s溶液中根据硫守恒c（h2s）+c（hs）+c（s2）=0.10moll1；ph=13时，c（h+）=1013moll1 ， 根据硫化氢的电离平衡常数求出硫氢根离子的浓度，根据hsh+s2结合 c （na+）+c （h+）=c （oh）+2c （s2）+c （hs）求解12.【答案】； 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】解：feo2是金属单质，既不是电解质也不是非的电解质；na2o熔融状态下能导电，属于电解质；nh3溶于水因为生成了一水合氨，本身不能电离，属于非电解质；co2溶于水能导电是因为生成了亚硫酸，本身不能电离，属于非电解质；蔗糖不能导电，属于非电解质；nacl溶于水能导电，属于电解质；稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非的电解质；h2so4 溶于水能导电，属于电解质；硫酸钡固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质， 所以属于电解质的是，属于非电解质的有；故答案为：；【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质13.【答案】ch3coohch3coo+h+；nacloclo+na+ 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式：ch3coohch3coo+h+；次氯酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：nacloclo+na+；故答案为：ch3coohch3coo+h+、nacloclo+na+ 【分析】醋酸属于弱电解质，部分电离，应可逆号；次氯酸钠属于强电解质，完全电离，应等号；14.【答案】；khso4=k+hso4；ca（oh）2+hco3=caco3+h2o+oh；1.8mol；2：5；22.4l；0.5mol 【考点】电解质溶液的导电性 【解析】【解答】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为khso4=k+hso4；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为ca（oh）2+hco3=caco3+h2o+oh ， 故答案为：khso4=k+hso4；ca（oh）2+hco3=caco3+h2o+oh；（3）36g重水（2h2o）的物质的量=1.8mol，每个分子中含有1个o原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据n=nna知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，故答案为：2：5；气体体积v=nvm=22.4l，故答案为：22.4l；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，mol=， x=80g，气体的物质的量=0.5mol，充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量=48g/mol，故答案为：48g/mol【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；（3）根据n=计算重水的物质的量，再根据分子构成计算o原子物质的量；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据n=nna计算其分子数之比，结合分子构成计算其原子个数之比；根据v=nvm=计算其体积；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量15.【答案】2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2，氧化还原反应；ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，复分解反应 【考点】化学方程式的书写 【解析】【解答】解：电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式：2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2，反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；故答案为：2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2，氧化还原反应；漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo；属于复分解反应；故答案为：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，属于复分解反应【分析】电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应中存在化合价变化；次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸16.【答案】质子数不同；5；sio2+2 csi+2 co 【考点】化学方程式的书写 【解析】【解答】（1）氮元素中氮原子含有7个质子；硅元素中硅原子含有14个质子，它们的核电荷数（或质子数）不同；故答案为：质子数不同；（2）由可知该元素含有7个质子，核外有10个电子，为氮离子；氮原子中核外应有7个电子，最外层5个电子；故答案为：5；（3）二氧化硅在高温下与碳反应生成硅与一氧化碳，离子方程式：sio2+2 csi+2 co；故答案为：sio2+2 csi+2 co；【分析】（1）氮元素中氮原子含有7个质子；硅元素中硅原子含有14个质子；（2）依据原子中质子数等于核外电子数；（3）二氧化硅在高温下与碳反应生成硅与一氧化碳四、实验探究题17.【答案】（1）al3、mg2+、ba2+、fe3+、so42（2）sio322hh2sio3（3）如表阴离子co32sio42c/(moll1)0.250.4（4）存在，最小浓度为1.8 moll1 【考点】离子反应发生的条件 【解析】【解答】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含fe3+ ， 且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有co32- ， 物质的量为0.56l22.4l/mol0.025mol，其浓度为0.025mol0.1l0.25mol/l，则一定没有al3+、mg2+、ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有sio32- ， 发生反应sio322hh2sio3，sio32-的物质的量是2.4g60g/mol0.04mol，其浓度为0.04mol0.1l0.4mol/l。由实验可知溶液中不含so42- ， 根据电荷守恒2c（co32-）+2c（sio32-）+c（cl-）=20.25mol/l+20.4mol/l+0.5mol/l1.8mol/l，因此溶液中一定含有k+ ， 且其浓度至少为1.8mol/l，不能确定no3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含al3、mg2+、ba2+ 、fe3+、so42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为sio322hh2sio3。（3）由上述分析可知，c（co32）=0.25mol/l，c（sio32）=0.4mol/l。（4）由2c（co32-）+2c（sio32-）+c（cl-）=20.25mol/l+20.4mol/l+0.5mol/l1.8mol/l，根据电荷守恒可知溶液中一定含有k+ ， 且其浓度至少为1.8mol/l。故答案为；（1）al3、mg2+、ba2+、fe3+、so42（2）sio322hh2sio3（3）阴离子co32sio42c/(moll1)0.250.4（4）存在，最小浓度为1.8 moll1【分析】离子的存在判断方法根据离子共存条件和电荷守恒来判断。18.【答案】（1）ca2co=caco3；caco32h=ca2co2h2o（2）碳酸钠溶液；稀硝酸；蒸发结晶 【考点】离子反应发生的条件 【解析】【解答】题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：ca2co=caco3，caco32h=ca2co2h2o。其实验步骤：加入na2co3使cacl2转化为caco3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加hno3溶解生成ca（no3）2 ， 再用蒸发结晶的方法制得纯净的ca（no3）2。【分析】根据题目要求分析发生的离子反应，结合实验操作进行回答问题。19.【答案】（1）hco3+h2c2o4=hc2o4+co2+h2o（2）还原性；2；5；6；2；10；8（3）除去混合气体中的co2；h2c2o4h2o+co+co2；不能；在d、e之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶（4）cd 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）乙二酸足量，反应后草酸转化为hc2o4 ， hco3转化为co2 ， 故答案为：hco3+h2c2o4=hc2o4+co2+h2o；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把mno4还原为mn2+ ， 草酸被氧化成co2 ， 根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2mno45h2c2o4 ， 在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o；故答案为：还原性；2；5；6；2；10；8；（3）根据题意知乙二酸分解的化学方程式为h2c2o4h2o+co+co2，由各物质的性质可推测b中cuso4固体检验草酸分解产物中的水，c装置检验草酸分解产物中的co2 ， d装置的目的是为了除去co2 ， 但，e装置用来干燥气体，f、g装置用来判断草酸分解产物中有无co生成；g中澄清石灰水变浑浊，不能说明草酸分解产物中一定有co，d装置后缺少装置检验co2是否除尽，应在在d、e之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶检验co2是否除尽；故答案为：除去混合气体中的co2；h2c2o4h2o+co+co2；不能；在d、e之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶（4）2.52g草酸晶体（h2c2o42h2o）的物质的量为=0.2mol，100ml 0.2mol/l的naoh的物质的量为0.1l0.2mol/l=0.02mol，两者正好1：1反应生成nahc2o4 ， 其浓度为0.2mol/l；a电荷不守恒，正确的应为：c（na+）+c（h+）c（hc2o4）+c（oh）+2c（c2o42），故a错误；b物料不守恒，正确的应为：c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=c（na+）=0.2moll1 ， 故b错误；c溶液显酸性说明hc2o4的电离程度大于其水解程度（程度都较小），则有c（hc2o4）c（c2o42）c（h2c2o4）故c正确；d根据物料守恒可知c（na+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42），故d正确；故选cd【分析】（1）由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为hc2o4 ， hco3转化为co2；（2）由紫红色褪去可知草酸具有还原性，把mno4还原为mn2+ ， 根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；（3）乙二酸分解的化学方程式为h2c2o4h2o+co+co2，由各物质的性质可推测b中cuso4固体检验草酸分解产物中的水，c装置检验草酸分解产物中的co2 ， d装置的目的是为了除去co2 ， e装置用来干燥气体，f、g装置用来判断草酸分解产物中有无co生成；g中澄清石灰水变浑浊，不能说明草酸分解产物中一定有co，d装置后缺少装置检验co2是否除尽；（4）2.52g草酸晶体（h2c2o42h2o）的物质的量为=0.2mol，100ml 0.2mol/l的naoh的物质的量为0.1l0.2mol/l=0.02mol，两者正好1：1反应生成nahc2o4 ， 溶液显酸性说明hc2o4的电离程度大于其水解程度，结合守恒关系可得离子浓度间的大小关系五、综合题20.【答案】（1）2h+mgo=mg2+h2o（2）hco3+h+=h2o+co2（3）cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl（4）fecl3+3h2o fe（oh）3（胶体）+3hcl 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）稀硫酸跟氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2h+mgo=mg2+h2o；故答案为：2h+mgo=mg2+h2o；（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式：hco3+h+=h2o+co2；故答案为：hco3+h+=h2o+co2；（3）cu2+2oh=cu（oh）2可以表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐，可以表示氯化铜与氢氧化钠反应，方程式：cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl；故答案为：cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl；