鲁科版选修4 第三单元第第四节 离子反应（第2课时） 学案 (1).doc

第4节离子反应第2课时 酸碱中和滴定 学习目标1掌握酸碱中和滴定概念和原理。2了解指示剂择方法。3掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。一酸碱中和滴定基础知识梳理1滴定原理（1）反应实质：hoh=h2o。（2）定量关系：中和反应中酸提供的h与碱提供的oh的物质的量相等，n(h)n(oh)，即c(h)v(h)c(oh)v(oh)则c(h) 或c(oh) 。2实验关键（1）准确测定参加反应酸、碱的体积。（2）准确判断滴定终点。3实验用品（1）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。（2）仪器： 式滴定管， 式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。4滴定管（1）构造（2）使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。5实验操作（1）准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。滴定管： ，洗涤， ，装液，固定， ，调液面，记录。锥形瓶： ，装液，加指示剂。（2）滴定操作（3）数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。互动探究1滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？2中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？3用盐酸滴定氨水，什么作指示剂？怎样描述滴定终点？归纳总结酸碱中和滴定实验的三个关键1准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 ml，而滴定管的精确度为0.01 ml。2指示剂的选择（1）强酸、强碱相互滴定，可用甲基橙或酚酞。（2）若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则用碱性变色范围的指示剂(酚酞)。（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过大，一般不做滴定指示剂。3滴定终点的判断(以naoh溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。（1）若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴naoh溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（2）若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴naoh溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。即时训练1用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，从下表中出正确选项 ()序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙ab c d2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上（2）滴定时，用0.200 0 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙b石蕊c酚酞d甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00二酸碱中和滴定误差分析以用标准盐酸滴定待测naoh溶液为例步骤操作c(naoh)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低步骤操作c(naoh)滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高即时训练1当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()a酸式滴定管滴至终点后，俯视读数b碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定c酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗d酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失2称取一定质量的naoh来测定未知浓度的盐酸时(naoh放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用a.偏高；b.偏低；c.无影响；d.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）称量固体naoh时，未调节天平的零点_。（2）将naoh放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确_。（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_。（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡_。（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0 计算_。（6）在滴定过程中活塞处漏液_。（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_。（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_。随堂检测1如图表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是 ()aa mlb(50a)mlc一定大于a ml d一定大于(50a)ml2.在25 时，用0.125 moll1的标准盐酸溶液滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为 ()a13b12c10 d113下列说法正确的是 ()a用10 ml的量筒量取7.80 ml浓h2so4b用碱式滴定管量取18.20 ml kmno4溶液c酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗d读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低4实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）配制100 ml 0.10 moll1 naoh标准溶液，计算需称量_g氢氧化钠固体。（2）取20.00 ml待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液naoh溶液进行滴定。重复滴定操作23次，记录数据如下：实验编号naoh溶液的浓度滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸溶液的体积(ml)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。a滴定终点读数时俯视读数b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c锥形瓶水洗后未干燥d称量naoh固体中混有na2co3固体e碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案一 基础知识梳理1（2） 3（2）酸 碱 锥形瓶4滴定管（1）酸 酸 碱 碱（2）是否漏水 23 “0”以上23 ml处 c5（1）查漏 润洗 排气 洗涤 （2）滴定管的活塞 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化互动探究1滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。2不是。酸碱完全反应时，n(h)n(oh)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。3可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。即时训练1 【解析】酸碱中和滴定中一般不用石蕊溶液作指示剂，错误；酸式滴定管不能盛放碱液，错误。【答案】c2 【解析】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。（2）酸碱中和滴定时，一般应甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。（4）根据c(naoh)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(naoh)0.400 0 moll1， w(naoh)100%97.56%。【答案】（1）a （2）b （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（4）0.400 0 97.56%二 即时训练1 【解析】 a项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；b项，加水不会影响测定结果，错误；c项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；d项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。【答案】a2 【解析】（1）称量固体naoh时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故d。（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响naoh与盐酸的中和反应。（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释，导致测定结果偏低。（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏高。（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分naoh未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。【答案】d c b b a b a a随堂检测1【解析】滴定管的零刻度在上面，50 ml的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定大于(50a)ml。【答案】d2. 【解析】由图示可知，在v(hcl)20.00 ml时，ph7，hcl与naoh恰好完全反应，由c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，知c(naoh)0.1 moll1，c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ph13。 【答案】a3 【解析】量筒读数只能精确到0.1 ml，a项错误；强氧化性溶液需用酸式滴定管量取，b项错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，c项错误；读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使读数偏小，使侧定结果偏低，d项正确。【答案】d4 【解析】 （1）配制100 ml 0.10 moll1 naoh标准溶液，需称量氢氧化钠mnm0.10.1400.40 g；（2）滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；所用标准液的平均体积为(22.6222.7222.80)ml/322.71 ml，c(酸)(0.1022.7)/20.000.11 moll1；碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故丙；a项，滴定终点读数时俯视读数，造成v(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；b项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成v(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；c项， 锥形