鲁科版选修4 第一单元第三节 化学能转化为电能——电池（第1课时） 学案.doc

第三节 化学能转化为电能电池第1课时原电池的工作原理化学电源1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3能根据电池反应、电流方向等判断原电池的正、负极。4.了解常见化学电源的种类、工作原理和用途。原电池的工作原理学生用书p161铜锌原电池实验探究(1)实验装置(2)实验现象及分析实验现象检流计指针_；锌片溶解，铜片变粗电极反应负极(锌极)：_，_反应(填反应类型)正极(铜极)：_，_反应(填反应类型)电子流向电子由锌片通过导线流向铜片电池反应zncu2=zn2cu能量转换化学能转化成电能盐桥的作用：(1)构成闭合回路；(2)平衡电荷，通过盐桥中阴离子向负极定向移动、阳离子向正极定向移动，使两极电解质溶液保持电中性。2原电池工作原理(1)定义：原电池是能将_转化为_的装置。(2)电极名称及电极反应负极：电子_的一极，发生_反应。正极：电子_的一极，发生_反应。(3)原电池的构成条件两个活泼性不同的电极(两种金属或一种_和一种能导电的_)。_溶液。构成闭合回路。能自发进行的_反应。自我校对：发生偏转zn2e=zn2氧化cu22e=cu还原化学能电能流出氧化流入还原金属非金属电解质氧化还原1判断正误(1)在原电池中，发生氧化反应的电极一定是负极。()(2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼。()(3)只要是氧化还原反应均可以设计成原电池。()(4)原电池的内电路中阳离子向正极移动。()(5)带盐桥的铜锌原电池中若将盐桥移走，仍可构成原电池。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2如图所示8个装置中，属于原电池的是_。答案：3(1)镁铝盐酸构成的原电池中，负极是_，电极反应式为_；正极是_，电极反应式为_。(2)镁铝氢氧化钠溶液构成的原电池中，负极是_，电极反应式为_。(3)通过以上实例说明原电池的正、负极与_有关。答案：(1)mgmg2e=mg2al2h2e=h2(2)alal3e4oh=al(oh)4(3)电解质溶液的性质1原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)2原电池电极的判断3电极反应式的书写步骤4原电池原理的四大应用(1)加快氧化还原反应的速率。(2)金属防护牺牲阳极保护法(下一课时中学到)。(3)设计化学电源。(4)比较金属活动性强弱。锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c(so)减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析acu做正极，电极上发生还原反应，错误；b.电池工作过程中，so不参加电极反应，故甲池的 c(so)基本不变，错误；c.电池工作时，甲池反应为zn2e=zn2，乙池反应为cu22e=cu，甲池中zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g cu析出，则进入乙池的zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；d.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。答案c对于例题中：(1)该装置外电路中电子流动方向是怎样的？电流方向是怎样的？(2)该装置中的电池总反应式是什么？答案：(1)电子：从zn导线cu；电流：从cu导线zn。(2)zncu2=zn2cu。原电池的工作原理1.如图中两电极上发生的电极反应为a极：cu22e=cub极：fe2e=fe2下列说法中不正确的是()a该装置为原电池ba极上发生还原反应c电子由b极流向a极d该过程中能量的转换一定是化学能全部转化为电能解析：选d。该装置为原电池，a极发生还原反应，b极发生氧化反应，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转换为电能、热能等，不可能全部转化为电能。2铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()a正极反应为zn2e=zn2b一段时间后铜片增重，盐桥中k移向cuso4溶液c电子从铜片经导线流向锌片d电池工作时zn2和cu2的浓度保持不变解析：选b。在铜锌原电池中，正极反应为cu22e=cu，负极反应为zn2e=zn2，所以铜片增重，盐桥中k移向cuso4溶液，电子由锌片经导线流向铜片，故a、c错误，b正确；由电极反应知，电池工作时，c(zn2)增大，c(cu2)减小，故d错误。3在某原电池中，将两金属电极x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极的质量增加，则下列选项符合题意的是()ax作负极，电解质溶液为cuso4溶液bx作负极，电解质溶液为稀h2so4溶液cx作正极，电解质溶液为cuso4溶液dx作正极，电解质溶液为稀h2so4溶液解析：选a。y电极的质量增加是由于溶液中的金属阳离子得电子在y电极(正极)上析出，故只有a项符合题意。原电池原理的应用4将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液。产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系正确的是()解析：选b。加入cuso4溶液，zn置换出cu，形成原电池，加快反应速率，由于锌粉过量而h2so4定量，则产生h2的体积一样多。5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()abc d解析：选b。利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则做原电池的负极，做正极，故活动性：；活动性相对较差的金属做原电池的正极，故金属的活动性：；有气泡产生的电极发生的反应为2h2e=h2，为原电池的正极，故活动性：；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为负极，故活动性：，由此可得金属活动性：。6选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成反应：2fecl3cu=2fecl2cucl2。(1)请在下框中画出装置图。(2)电极材料和电解质溶液各是什么？_。(3)写出电极反应式：_。答案：(1)(合理即可)(2)负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为fecl3溶液(3)负极反应：cu2e=cu2，正极反应：2fe32e=2fe2化学电源学生用书p181化学电源分类2常见电源(1)锌锰干电池类型酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池电极用_做正极，_做负极电解质氯化铵和氯化锌氢氧化钾电极反应正极_负极_电池反应zn2nh4cl=zncl22nh3h2znmno2h2o=znomn(oh)2(2)铅蓄电池(二次电池)放电时(原电池)：负极反应式：_；正极反应式：_；总反应式：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。充电时(电解池)：阴极反应式(电池的负极)：_；阳极反应式(电池的正极)：_；总反应式：2pbso42h2o=pbpbo22h2so4。(3)氢氧燃料电池类型酸性燃料电池碱性燃料电池电极多孔石墨电极材料电解质磷酸等酸性溶液_溶液电极反应正极_负极_电池反应2h2o2=2h2o自我校对：原电池电解池燃料氧化剂石墨锌2nh2e=2nh3h2mno22h2o2e=mn(oh)22ohzn2e=zn2 zn2oh2e=znoh2opbso2e=pbso4pbo24hso2e=pbso42h2opbso42e=pbsopbso42h2o2e=pbo24hsokoho24h4e=2h2oo22h2o4e=4oh 2h24e=4h2h24oh4e=4h2o1判断正误(1)原电池的正、负极材料一定参加反应。()(2)燃料电池的负极是还原剂发生氧化反应。()(3)二次电池的放电过程是原电池，充电过程是电解池。()(4)二次电池放电时的负极反应和充电时的阳极反应互为逆过程。()答案：(1)(2)(3)(4)2锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为zn2mno22nh=zn2mn2o32nh3h2o。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()aznb碳cmno2和nh dzn和nh3解析：选c。锌锰干电池放电时，zn作负极，碳棒作正极，负极反应为zn2e=zn2，正极反应为2mno22nh2e=mn2o32nh3h2o。3锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是() a电池工作时，电子沿m电解液电极流动 b若m为铝，溶液的ph将不断变大 c若m为镁，电池总的化学方程式为2mgo2=2mgo d若m为铁，则负极的电极反应式为fe2e=fe2解析：选d。电子不能通过电解液，a项错误；m为铝时发生的反应为4al3o26h2o=4al(oh)3，b项错误；m为镁时发生的反应为2mgo22h2o=2mg(oh)2，c项错误。原电池电极反应式的书写方法1由金属(pt除外)做电极的原电池(1)活泼金属为负极，有两种写法：一般电极反应：负极：mne=mn；若电解质为碱性，则电极反应：负极：mnohne=m(oh)n。al在naoh溶液中做负极时的电极反应为al3e4oh=al(oh)4；注意al、fe在不同的电解质溶液中的活泼性的变化。(2)正极材料总是被保护，一般不参与反应(正极材料是金属氧化物除外，如铅蓄电池)，电极反应一般为溶液中的阳离子放电，则电极反应有正极：amme=a、2h2e=h2。若负极材料与电解质溶液发生反应，正极反应按上述书写；若负极材料与电解质溶液不发生反应，则正极反应为吸氧腐蚀，如铁棒在食盐水中生锈。2燃料电池电极反应式的书写方法(1)书写燃料电池的电极反应式应注意的问题电池的负极一定是可燃性气体，失去电子，发生氧化反应。电池的正极一定是助燃性气体(一般是o2)，得到电子，发生还原反应。电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。电极反应式遵循原子守恒、电荷守恒规律。(2)书写步骤例如：碱性溶液中，ch3oh燃料电池电极反应式的书写。依据电解质溶液确定产物。负极：ch3ohco(生成co2，但会与碱反应生成co)，正极：o2oh。确定得失电子数目。负极还原剂失电子：ch3oh6eco，正极氧化剂得电子：o24eoh。配平除h、o元素之外的其他元素。负极：ch3oh6eco，正极：o24eoh。用“h”或“oh”配平等式，使等式两边电荷守恒。负极：ch3oh6e8ohco，正极：o24e4oh。补“h2o”配平使h元素守恒。负极：ch3oh6e8oh=co6h2o，正极：o24e2h2o=4oh。最后检查o元素是否守恒。负极：ch3oh6e8oh=co6h2o，正极：o24e2h2o=4oh。(1)中性水溶液“=”前不能出现h和oh，“=”后可出现h或oh。(2)酸性水溶液“=”前后均不能出现oh。(3)碱性水溶液“=”前后均不能出现h。(4)水溶液中不能出现o2。(5)注意生成物是否与介质发生反应，如碱性介质中so2、co2、fe3、fe2、mg2、al3均会与oh反应。(6)非水溶液中燃料电池正极反应式可能为o24e=2o2。燃料电池是一种利用能源物质的新形式，比如我们可用熔融的k2co3做电解质，惰性材料做电极，一极通ch2=ch2，另一极通o2、co2。下列说法中不正确的是()a电池的总反应式为ch2=ch23o2=2co22h2ob正极发生的电极反应为3o26co212e=6coc负极发生的电极反应为ch2=ch26co12e=8co22h2od通入乙烯的一极为正极解析燃料电池中可燃性气体做负极，支持燃烧的物质做正极，d项错误；该燃料电池的总反应式为ch2=ch23o2=2co22h2o，产物co2、h2o均不与熔融的k2co3反应，a项正确；正极o2得到电子生成o2，o2与co2反应生成co，b项正确；总反应式减去正极反应式即为负极反应式，c项正确。答案d(1)若将例题中“熔融的k2co3”改为“k2co3溶液”，则电池总反应式如何书写？(2)若例题燃料电池工作时，消耗标准状况下11.2 l ch2=ch2，则转移电子数为多少？答案：(1)ch2=ch23o22co=4hco。(2)由ch2=ch212e知，0.5 mol ch2=ch2失去6 mol e，即转移6na或66.021023个电子。可充电电池1研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为2li2h2o=2liohh2解析：选c。在反应中氢元素的化合价降低，因此h2o做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，a正确；放电时正极反应为2h2o2e=2ohh2，b正确；正极周围聚集大量oh，因此溶液中的阳离子li向正极移动，负极周围聚集大量li，因此溶液中的阴离子oh向负极移动，c错误；根据题给信息知锂水电池的总反应为2li2h2o=2liohh2，d正确。2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o解析：选c。因为放电时的反应中有氢氧化物生成，故电解质溶液是碱性溶液，因为铁的化合价升高，镍的化合价降低，故铁是负极，氧化镍是正极，故a和b均正确；充电时的阴极反应为fe(oh)22e=fe2oh，故此时阴极附近的ph增大，故c错误；根据所给的放电时的电池反应可推知d正确。3(2016高考全国卷，11，6分)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zno24oh2h2o=2zn(oh)。下列说法正确的是()a充电时，电解质溶液中k向阳极移动b充电时，电解质溶液中c(oh)逐渐减小c放电时，负极反应为zn4oh2e=zn(oh)d放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 l(标准状况)解析：选c。k带正电荷，充电时k应该向阴极移动，a项错误。根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗oh，则充电时，oh浓度应增大，b项错误。放电时，zn为负极，失去电子生成zn(oh)，其电极反应为zn4oh2e=zn(oh)，c项正确。消耗1 mol o2转移4 mol电子，故转移2 mol电子时消耗0.5 mol o2，0.5 mol o2在标准状况下的体积为11.2 l，d项错误。燃料电池4某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()a正极反应式为o22h2o4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为2h2o2=2h2od消耗2.24 l h2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：选d。在氢氧燃料电池中，h2在负极上反应：2h24oh4e=4h2o；o2在正极上反应：o22h2o4e=4oh，其总反应式为2h2o2=2h2o。工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变，但其浓度减小。消耗 2.24 l h2(标准状况)时，转移电子的物质的量为0.2 mol，d项错误。5目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()解析：选c。a中通空气的一极为正极，电极反应式为o24e=2o2。b中通o2的一极为正极，电极反应式为2h2oo24e=4oh。c中通空气的一极为正极，电极反应式为4ho24e=2h2o。d中通co2和o2的一极为正极，电极反应式为2co2o24e=2co。因此质子交换膜燃料电池的正极产物是水。6写出下列燃料电池的电极反应式和总反应方程式。(1)ch3oho2naoh溶液构成的燃料电池：负极反应式：_，正极反应式：_，总反应式：_。(2)ch3oho2h2so4溶液构成的燃料电池：负极反应式：_，正极反应式：_，总反应式：_。答案：(1)2ch3oh16oh12e=2co12h2o3o26h2o12e=12oh2ch3oh3o24oh=2co6h2o(2)2ch3oh2h2o12e=2co212h3o212h12e=6h2o2ch3oh3o2=2co24h2o重难易错提炼1.一次电池只能放电，不能充电，二次电池可以反复充电和放电。2可充电电池放电时是一个原电池，将化学能转化为电能；充电时是一个电解池，将电能转化为化学能。3可充电电池充电时，可充电电池的负极与直流电源的负极相连，可充电电池的正极与直流电源的正极相连。4.二次电池放电时负极反应与充电时阴极反应互为逆反应；正极反应与充电时阳极反应互为逆反应。5书写燃料电池的电极反应式时，要注意电解质溶液的酸碱性，在碱性溶液中，电极反应式中不能出现h，在酸性溶液中，电极反应式中不能出现oh。课后达标检测学生用书p86(单独成册)基础巩固1下列电池工作时，o2在正极放电的是()a.碱性锌锰干电池b.氢燃料电池c.铅蓄电池d.镍镉电池解析：选b。碱性锌锰干电池，正极反应：mno22h2o2e=mn(oh)22oh，mno2在正极放电，a错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：o24h4e=2h2o，o2在正极放电，b正确。铅蓄电池，正极反应：pbo24hso2e=pbso42h2o，pbo2在正极放电，c错误。镍镉电池，正极反应：nioohh2oe=ni(oh)2oh，niooh在正极放电，d错误。2某原电池的总反应式为2fe3cu=2fe2cu2，能实现该反应的为()abcd正极材料cu石墨feag负极材料fecucucu电解质溶液cuso4fe2(so4)3fecl3agno3解析：选b。从所给电池反应看，cu是还原剂做负极，正极应是惰性电极或活泼性不如cu的金属，电解质溶液中应存在fe3，则符合这些要求的只有b。3(2016高考全国卷)mgagcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()a负极反应式为mg2e=mg2b正极反应式为age=agc电池放电时cl由正极向负极迁移d负极会发生副反应 mg2h2o=mg(oh)2h2解析：选b。该电池中mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成mg2，a项正确；正极反应为agcle=agcl，b项错误；电池放电时，cl从正极向负极移动，c项正确；在负极，mg会发生副反应mg2h2o=mg(oh)2h2，d项正确。4纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为zn2oh2e=zn(oh)2、ag2oh2o2e=2ag2oh，下列说法中正确的是()a锌是负极，发生还原反应b氧化银是正极，发生氧化反应c当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gd在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：选c。据电极反应可知zn为负极，发生氧化反应，ag2o为正极，发生还原反应，故a、b两项错误；据zn2e可知，当电池中通过0.2 mol电子时，溶解0.1 mol zn，则负极质量减少6.5 g，故c项正确；由电极反应式可知电池总反应式为znag2oh2o=2agzn(oh)2，即电池放电过程中，水的量不断减小，c(oh)不断增大，则电解质溶液的碱性增强，故d项错误。5以n2和h2为反应物、溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是()ab电极为负极，发生氧化反应ba电极发生的反应为n28h6e=2nhca溶液中所含溶质为nh4cld当反应消耗1 mol n2时，则消耗的h2为67.2 l解析：选d。 an23h2=2nh3，反应中氢的化合价升高，失去电子，因此b电极为负极，发生氧化反应，故说法正确；b.a电极作正极，电解质溶液是盐酸，因此电极反应式为n28h6e=2nh，故说法正确；c.根据b选项的分析，a溶液中所含溶质为nh4cl，故说法正确；d.没有说明外界条件，故说法错误。6(2018武汉高二检测)把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()aabcdbacdbccabd dbdca解析：选b。根据原电池原理：一般地，作负极的金属活动性比作正极的金属活动性强，外电路中电子流动方向是由负极沿导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活动性ab，cd，ac，db，即acdb。7微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o66o2=6co26h2o解析：选a。图示所给出的是原电池装置。a.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为o24e4h=2h2o；在负极，c6h12o6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为c6h12o624e6h2o=6co224h，则负极上有co2产生，故a不正确。b.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故b正确。c.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故c正确。d.正极的电极反应式为6o224e24h=12h2o，负极的电极反应式为c6h12o624e6h2o=6co224h，两式相加得电池总反应为c6h12o66o2=6co26h2o，故d正确。8锂电池反应原理如下：内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是()a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li向负极移动c放电时，li发生还原反应d放电时电池正极反应为fepo4eli=lifepo4解析：选d。若加入h2so4，则li与h2so4发生反应，a错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b错误；放电时，li为负极，失电子发生氧化反应，c错误；放电时，原电池正极反应为fepo4eli=lifepo4，d正确。9已知某镍隔(nicd)电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：2ni(oh)2。下列有关该电池的说法正确的是()a充电时阳极的反应式为ni(oh)2eoh=nioohh2ob充电时将镍镉电池的正极与外加直流电源的负极相连c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动解析：选a。充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为ni(oh)2eoh=nioohh2o，故a正确；充电时该装置是电解池，将镍隔电池的正极与外加直流电源的正极相连，故b错误；放电时，负极上电极反应式为cd2e2oh=cd(oh)2，所以碱性减弱，故c错误；放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故d错误。10.依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，ag做氧化剂，正极反应式为age=ag，则cu做负极，负极反应式为cu2e=cu2，则y溶液为agno3溶液，外电路中的电子由负极流向正极。答案：(1)铜agno3溶液(2)正age=agcu2e=cu2(3)铜(或x)银11(1)今有2h2o2=2h2o反应，构成燃料电池，电解质溶液是koh溶液，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式分别为_、_。(2)若把koh溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应式分别为_、_。(3)若把h2改为甲烷，koh溶液做电解质溶液，则电极反应式分别为_、_。答案：(1)h2o2负极：2h24oh4e=4h2o正极：o22h2o4e=4oh(2)负极：2h24e=4h正极：o24h4e=2h2o(3)负极：ch410oh8e=co7h2o正极：2o24h2o8e=8oh能力提升12(2017高考全国卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为16lixs8=8li2sx(2x8)。下列说法错误的是() a电池工作时，正极可发生反应：2li2s62li2e=3li2s4b电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性d电池充电时间越长，电池中li2s2的量越多解析：选d。原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：li2s8li2s6li2s4li2s2，其中可能有2li2s62li2e=3li2s4，a项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol li(质量为0.14 g)被氧化为li，则负极质量减少0.14 g，b项正确；石墨烯能导电，用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，c项正确；充电过程中，li2s2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中li2s2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中li2s2的量越多，d项错误。13(2016高考四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为li1xcoo2lixc6=licoo2c6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()a放电时，l